化学卷·2019届山东省桓台第二中学高二12月月考（2017

化学卷·2019届山东省桓台第二中学高二12月月考（2017

高二化学试题（2017．12）‎ 本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H:‎1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64‎ 第Ⅰ卷 (共54分)‎ 本题包括18个题，每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项。‎ ‎1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）‎ A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤 ‎2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 ‎ B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 ‎ D．太阳能电池的主要材料是纯的二氧化硅 ‎3．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 ‎4．下列装置能够构成原电池产生电流的是（ ） ‎ ‎5．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为负极；b、d相连，b为负极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．c＞b＞d＞a ‎6．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：（ ）‎ Zn + 2MnO2 + H2O ＝ 2MnOOH + Zn（OH）2‎ A．Zn为负极，MnO2为正极 ‎ B．Zn为正极，MnO2为负极 C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 ‎7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：‎ Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2，由此可知，该电池放电时的负极是（ ）‎ A．Cd（OH）2 B．2Ni（OH）‎2 C．Cd D．NiOOH ‎8．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）‎ A．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 ‎9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 ‎10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（ ）‎ A.NaOH B.H2SO‎4 ‎ C.AgNO3 D.Na2SO4‎ ‎11．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e=Cu或Ag++e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为‎1.92g，则析出银的质量为（ ）‎ A．‎1.62g B.‎6.48g C.‎3.24g D.‎‎12.96g 放电 充电 ‎3Zn + 2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH ‎12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2‎ D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ‎14．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）‎ A．6︰3︰2 B．3︰2︰‎1 C．6︰3︰1 D．1︰2︰3‎ ‎15. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是(　　)‎ A．在熔融电解质中，O2－移向负极 B．电池的总反应是‎2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－===2O2－‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O ‎16. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极上产生氢气 ‎ B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎17.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎18. 如右图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的(　　)‎ 选项 a极板 b极板 X极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ 第Ⅱ卷 （共46分）‎ ‎19．（8分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            （填化学式）；‎ ‎（2）X极发生的电极反应为            ；银极上发生的电极反应为            ；‎ ‎20．（6分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：‎ ‎（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）。‎ ‎（2）写出上图流程③相关反应的化学方程式： 。‎ ‎21．(20分)如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：‎ ‎(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是________，材料是________，电极反应式为____________________，B极是________，材料是________，电极反应式为______________，电解质溶液为________。‎ ‎(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色。‎ ‎(3)若甲池阴极增重‎12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________。若乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。‎ ‎22．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中在X极附近观察到的现象是 。‎ ‎②检验Y电极上电极反应产物的方法是 。‎ ‎⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式是 ‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ 高二化学试题 参考答案及评分标准 ‎1．B 2．B 3． C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10 .A 11.B ‎12.A 13. C 14.A 15.D 16.A 17. A 18. A ‎19．（8分）答案：（1）铜（Cu）； AgNO3‎ ‎（2）Cu－2e- ＝ Cu2+；2Ag+ + 2e- ＝ 2Ag（或Ag+ + e- ＝ Ag）‎ ‎20．（6分）答案：（1）Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu ‎（图3分，其他合理答案也可）‎ ‎（2）2FeCl2+Cl2 ＝ 2FeCl3‎ ‎21. (20分)答案： (1)阴极　纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu　‎ 阳极　粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　CuSO4溶液　‎ ‎(2)红　‎ ‎(3)‎4.48 L　1 mol·L－1　‎ ‎22．（12分）答案：‎ ‎⑴①有气泡，溶液变红；②把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2‎ ‎⑵纯铜；Cu2++2e-==Cu；粗铜；Cu-2e-==Cu2+‎