2018-2019学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年天津市第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

天津一中 2018-2019-1 高二年级化学学科模块质量调查试卷 ‎ 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 ‎ 祝各位考生考试顺利! ‎ 第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每小题只有一个．．正确选项） ‎ ‎1．下列过程一定不能自发进行的是（ ） ‎ A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 ‎ B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 ‎ C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 ‎ D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 ‎ ‎2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） ‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 ‎ B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1 ‎ C．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H =a kJ•mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ‎ ‎△H=b kJ•mol-1；则a＞b ‎ D ． 已 知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △ H ＝ -57.4 kJ•mol-1 ， 则 含 20.0g ‎ NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ ‎ ‎3．下列关于电解质的叙述中正确的是（ ） ‎ A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 ‎ B．所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 ‎ C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ‎ D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 ‎ ‎4．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 ‎ B．X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变再充入X，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅 ‎ C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．反应2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入 B，反应的△H增大 ‎ ‎5．下列关于 0．10 mol·L－1 NaHCO3 溶液的说法正确的是（ ） ‎ A．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO － 23 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 ‎ C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO －3)＋c(CO2 －3 ) ‎ D．温度升高，c(HCO －3)增大 ‎ ‎6．常温下，下列各组溶液的 pH 一定等于 7 的是（ ） ‎ A．pH＝2 和 pH＝12 的两种溶液以等体积混合 ‎ B．0.05mol·L－1H2SO4 与 0.10mol·L－1NaOH 溶液以等体积混合 ‎ C．将 pH＝5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍 ‎ D．pH＝1 的 H2SO4 与 0.10mol·L－1Ba(OH)2 溶液以等体积混合 ‎ ‎7．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是（ ） ‎ A．H2 与 F2 反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）； △H ＝ －541 kJ ‎ B．2 L HF 气体分解成 1 L H2 和 1 L F2 吸收 541 kJ 的热量 ‎ C．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 ‎ D．1 mol H 2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出热量小于 541 kJ ‎ ‎8．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D ‎ ‎ ‎ 升高温度，平衡常数减小 ‎ ‎0~3s内，反应速率为：‎ v(NO2)=0.2mol·L-1 ‎ t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 ‎ 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) ‎ ‎9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH>0，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 ‎ B．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎ C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 ‎ D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 ‎ ‎10 ． 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2 充 入体 积 不变 的 密 闭 容 器中 ， 在 一定 条 件 下 发 生下 列 反应：PCl3 (g)+Cl2 (g) PCl5 (g) ，达平衡时， PCl3 为1.6mol ，如果此时移走 ‎1.0mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ， 保持温度和体积不变，再次达到平衡时， PCl3 的物质的量 为（ ） ‎ A．0 .8mol ‎ ‎ B．小于 0.8mol ‎ C．大于 0.8mol 小于1.0mol ‎ ‎ D． 0.9mol ‎ ‎ ‎ ‎ 选择题（每小题有一个或两个．．．．．正确选项） ‎ ‎11．在一密闭烧瓶中，在 25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于 100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （ ） ‎ ‎①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 ‎ A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ ‎ ‎12．室温时，将 pH＝2 的盐酸平均分为 2 份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为（ ） ‎ A．9：1 B．10：1 C．11：1 D．12：1 13．重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义的规定pD=-1g{c(D)}，以下pD的叙述中，正确的是（ ） ‎ A．中性溶液中pD=7.0 ‎ B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0 ‎ C．溶解0.01mol的DCl的D2O的溶液10L，其pD=2.0 ‎ D．在100mL 0.25mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液 ‎，所得溶液的pD=1.0 ‎ ‎14．在一定条件下，对于反应 mA (g ) + nB (g ) cC (g ) + dD (g ) ，C 的体积分数 (C%) 与 温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） ‎ A．DH < 0 、DS > 0 ‎ B． DH >0 、DS < 0 ‎ C． DH >0 、DS> 0 ‎ D． DH < 0 、DS < 0 ‎ ‎15．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2 (g)N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是（ ） ‎ A．平均相对分子质量增大 B．NO2的质量分数增大 ‎ C．颜色变深 D．反应放出的总热量小于原平衡的2倍 ‎ ‎16．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．根据图①可判断可逆反应 A ‎2‎ ‎(‎ g)+3B ‎2‎ ‎ (g) ‎ ‎3‎ C(g)+ D(s) 的ΔH>0 ‎ B．图②表示压强对可逆反应2A (g) + 2B (s)‎ ‎2‎ AB ‎3‎ ‎ (g)的影响，乙的压强大 ‎ C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 ‎ D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ ‎ ‎17．下列说法正确的是（ ） ‎ A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 ‎ B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，达平衡时体系中各气体的浓度一定增大 ‎ C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 ‎ D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大 ‎ ‎18．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：‎ A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是（ ） ‎ M, m ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 容器 ‎ 甲 乙 ‎ 丙 容积 ‎ ‎0.5L ‎0.5L ‎ ‎1.0L 温度/℃ ‎ T1‎ T2 ‎ T2‎ 反应物起始量 ‎ ‎1.5molA ‎ ‎0.5molB ‎ ‎1.5molA ‎ ‎0.5molB ‎ ‎6.0molA ‎ ‎2.0molB ‎ A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1 ‎ B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应 ‎ b ‎ a ‎ c ‎ d ‎ ‎·‎ ‎ ‎ ‎·‎ ‎ ‎ ‎·‎ ‎ ‎ ‎·‎ ‎ ‎ C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂 19．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线 a、c 所示，下列判断错误的是（ ） ‎ A．a c 曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 ‎ B．b d 线段上任意一点对应的溶液都呈中性 ‎ C．d 点对应溶液的温度高于 25℃，pH=7 10‐8 ‎ D．Ba(OH)2 溶液可能位于 c 点 10‐8 10‐7 10‐6 c(OH－)/mol∙L‐1 ‎ ‎20．在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH=-197kJ·mol-1 ‎ 现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所示：根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ 容器 ‎ SO2（mol） ‎ O2（mol） ‎ N2（mol） ‎ Q（kJ） ‎ 甲 ‎ ‎2 ‎ ‎1 ‎ ‎0 ‎ Q1 ‎ 乙 ‎ ‎1 ‎ ‎0.5 ‎ ‎0 ‎ Q2 ‎ 丙 ‎ ‎1 ‎ ‎0.5 ‎ ‎1 ‎ Q3 ‎ A．在上述条件下反应生成 2mol SO3 气体放热 197kJ ‎ B．在上述条件下达到平衡时，甲中 SO2 的转化率比乙中大 C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的 2 倍 ‎ D．2Q2=2Q3”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常 数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H＋)__________醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)；用同浓度的 NaOH 溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗 NaOH 溶液的体积：醋酸__________HX。 ‎ （6） ‎25℃时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)-c(Na＋)＝__________mol·L-1(填精确数值)。 ‎ ‎28．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是 CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－ 1)。已知 CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。 Ⅰ．实验步骤： ‎ （1） 量取 10.00 mL 食用白醋以后，将食用白醋稀释至 100ml，所需仪器除了烧杯、玻璃棒，还有______________________________。 ‎ （2） 用__________取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴__________作指示剂。 ‎ （3） 读取盛装 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为__________mL。 ‎ （4） 滴定。当____________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ．实验记录 ‎ ‎ 滴定次数 ‎ ‎ 实验数据（mL） ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ V(样品) ‎ ‎20.00 ‎ ‎20.00 ‎ ‎20.00 ‎ V(NaOH)(消耗) ‎ ‎15.95 ‎ ‎15.00 ‎ ‎14.95 ‎ Ⅲ．数据处理与讨论： ‎ （1） 计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1；市售白醋总酸量＝_________g·100 mL-1。 ‎ （2） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。 ‎ A．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 ‎ B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎ C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 29．铅的冶炼有很多种方法。 ‎ Ⅰ.（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： ‎ ① ‎2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1 ＝ a kJ·mol－1 ‎ ② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2 ＝ b kJ·mol－1 ‎ ③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3 ＝ c kJ·mol－1 ‎ 反应 PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝__________kJ·mol－1(用含 a、b、c 的代数式表示)。 ‎ ‎（2）还原法炼铅，包含反应 PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表： ‎ ‎ ‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为____________________，ΔH__________0(选填“＞”、“＜”或 “＝”)。 ‎ ‎②当 lgK＝1，在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO，达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为__________(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的 CO 气体后，平衡向 __________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO 的转化率 __________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ‎ ‎ ‎ Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ‎ （1） 此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为__________热反应（填“吸”或“放”）。 ‎ （2） 恒温恒容下通入 2mol NH3 和 1mol CO2 进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。 ‎ A．体系压强保持不变 ‎ B．气体平均密度保持不变 ‎ C．气体的平均摩尔质量保持不变 ‎ （1） 恒温恒压．．容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 达到平衡后，在v-t图像中画出t1 时刻再向容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 后反应速率v正和v逆图像。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 ‎ ‎1-5：BDACB 6-10：BCADC ‎ ‎11-15：DCDA(BD) 16-20：(AC)D(AC)CC ‎ ‎21-25：BDADC ‎ ‎26． ‎ ‎（1）C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5KJ/mol ‎ ‎ ②④ ‎ （2） ‎①0.16mol/（L·min） ‎ ‎ ②减小；放热反应 ‎ （3） 升高温度（或充入甲醇或增大生成物浓度都可以）；t1--t2 ‎ ‎27． ‎ （1） 增大 ‎ （2） a>b>d>c ‎ （3） Cd ‎ ‎（4）b ‎ ‎（1）放 ‎ ‎（2）AB ‎ ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（5）>； >； >； ‎ ‎（6）9.9×10-7 28． Ⅰ． ‎ （1） ‎100ml 容量瓶，胶头滴管 ‎ （2） 酸式滴定管/移液管；酚酞 ‎ ‎（3）0.60 ‎ ‎（4）锥形瓶中溶液中颜色由无色变为浅红色，半分钟不恢复原色 Ⅲ． ‎ ‎（1）0.7500； 4.5 ‎ ‎（2）AB 29． Ⅰ． ‎ （1） ‎2a/3+2b/3-c ‎ （2） ‎①c(CO2)/c(CO)； < ②9.1%； 正向； 不变 ‎ Ⅱ． ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎