化学卷·2018届新疆奎屯市第一高级中学高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届新疆奎屯市第一高级中学高二上学期第二次月考（2016

高二化学第二月考试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共24题，共100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1、下列说法正确的是（　　）‎ A、自发进行的化学反应不一定是放热反应 B、自发过程将导致体系的熵增大 C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大 ‎2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）‎ A、C（s）+O2（g）═CO（g） △H= -110.5KJ·mol-1（燃烧热）‎ B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O △H= -1368.8KJ·mol-1（反应热）‎ C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l) △H= -114.6KJ·mol-1（中和热）‎ D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） △H= +483.6KJ·mol-1（反应热）‎ ‎3、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ ‎①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎③ 将容器的体积缩小一半 ‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．‎ A．①④ B．①② C．②③ D．②④‎ ‎4、区分强电解质和弱电解质的依据是 (　)‎ A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 ‎5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<‎400℃‎）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）‎ A. AlCl3 B. MgSO‎4 C. Na2SO3 D.Ca(HCO3)‎ ‎6、下列实验操作所用仪器合理的是( )‎ A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸 ‎7、把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于‎2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 ‎ ‎3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是（ 　）‎ A．1 B．‎4 C．2 D．3‎ ‎8、 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）‎ A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2‎ C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 ‎9、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+B（g）‎2C（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．‎ A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④ ‎ ‎10. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）‎ ‎①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体 A、①②③⑤ B、⑤ C、③⑥ D、③⑤‎ ‎11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（　　）‎ ‎ A．向水中投入一小块金属钠 B．向水中通入二氧化硫气 ‎ ‎ C．将水加热煮沸 D．向水中加硫酸钠晶体 ‎12.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )‎ A．NaHCO3溶液：‎ B．NaHS溶液：‎ C.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应:‎ D．NH4Cl溶于D2O中：‎ ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－‎ C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na ‎ ‎14、将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　)‎ A．2　　　　　　　　　　　 B．2”或“=”），‎100℃‎时平衡常数为          。‎ ‎④保持反应体系为‎100℃‎，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol,化学平衡将向        移动（填“向左”“向右”或“不”）。‎ （2） 在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 ‎3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：‎ ‎ CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ①该反应的△H     0，△S     0（填“<”、“>”或“=”）（1分）。 ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是               。 A．升高温度                              B．将CH3OH（g）从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大              D．再充入1mol CO和3mol H2‎ 高二化学试卷答题卡 非选择题 ‎21.（6分每空一分）‎ ‎（1）　　 　　 　　　　 　　‎ ‎（2）　　 　　　 　　　 　　　‎ ‎（3） ‎ ‎（4）　　　 　　‎ ‎22．（16分每空两分） ‎ Ⅰ．‎ ‎（1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎ （3） ‎ ‎ （4） ‎ ‎（5） ‎ Ⅱ．‎ ‎（6） ‎ ‎ （7） ‎ ‎ （8） ‎ ‎ 23.(10分每空2分)（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎24．(14分每空2分)‎ ‎（1）① ② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎（2）① (每空1分)‎ ‎② ‎ 高二化学试卷答案及评分标准 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D B C B B A B C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B B B C C D D D 非选择题21.（6分）‎ ‎（1）　②　　（1分） 　　③⑥　　（1分）‎ ‎（2）CH3COOH CH3COO﹣+ H+ （1分） ‎ ‎ 　　　 NaClO═ClO﹣+Na+　　（1分）‎ （2） ‎ 小于 （2分）（4）丙＞甲=乙 （1分）‎ ‎23．(16分）‎ ‎（1）1、4、5 （2）乙（2分） （3）D、E ‎ 锥形瓶内溶液颜色变化（2分）(5) ‎ ‎(6)‎ (7) 滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色 ‎ (7) ‎24．（10分）‎ ‎（1） A （2分） ‎ ‎ 水的电离是吸热过程，温度低，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小 （2分）‎ ‎（2） a+b=13或 pH1 + pH2 = 13 （2分）‎ ‎（3） 2:9 （2分）‎ ‎（4） 曲线B对应‎95℃‎，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+,使溶液pH = 5 （2分）‎ ‎25、（14分）‎ （1） ‎①0.03mol/(L.min) (2分)，②增大 （2分），③< (2分)，2.25×10-2 （2分），④向左 （2分）；‎ （2） ‎①< （1分） < (1分)， ②BD （2分）。‎