2020届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）(新版)新人教版

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‎2019届高三上学期第一次联考 理科综合化学试题 ‎1. 化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 B. 天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇 C. 酒是厨房中常见物质，其有效成分为CH3COOH D. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用视频添加剂 ‎【答案】B ‎【解析】A．棉、丝、毛是高分子化合物，油脂是大分子，故A错误；‎ B．利用天然气与水蒸气反应产生的水煤气(CO和H2)为合成氨提供H2来源，也可以直接合成甲醇，故B正确；‎ C．酒的有效成分是乙醇不是乙酸（CH3COOH），故C错误；‎ D．为了增加食物的保质期，可以使用一定量食品添加剂，但是不能绝对不能大量使用，D错误； ‎ ‎2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g H2S中所含的电子数为9NA B. 9g H2O 中所含H-O键数为2NA C. 0.1mol CO2和2.24L CO 中所含碳原子数均为0.1NA D. 0.3mol NO2与足量水充分反应，生成H+数目为0.3NA ‎【答案】A ‎【解析】A. 17g H2S的物质的量是0.5mol，每摩尔H2S分子所含的电子数为18mol，则0.5molH2S分子所含的电子数为9NA，正确；‎ B．9g H2O的物质的量是0.5mol，每个水分子含有2个H-O键，0.5mol个水分子含有2个H-O键为NA，故错误；‎ C．2.24L CO气体没有说明其是标准状态下，所以2.24L CO物质的量不一定是0.1mol，故错误；‎ D．NO2与足量水充分反应：3NO2 + H2O ==2HMO3 +NO，0.3mol NO2生成0.2mol HNO3，生成H+数目为0.2NA，故错误。‎ ‎3. 下列离子方程式正确的是 - 10 -‎ A. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 +2OH- = 2Cl- + H2O B. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合 ：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ C. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液 ：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-‎ D. 向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水 ：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎【答案】C ‎【解析】A. 用NaOH溶液吸收Cl2发生反应为：Cl2 +2OH- = Cl- + H2O +ClO—，故A错误；‎ B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀，故B错误；‎ C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液生成更难溶的Ag2S沉淀，故C正确；‎ D．向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成的CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故D错误。‎ ‎4. 下列有关有机物的叙述不正确的是 A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但颜色的原因不同 C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量 D. 纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ‎【答案】C ‎............‎ B．乙烯与溴水加成反应而使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴而褪色，两者原理不同，故B正确；‎ C．石油催化裂化的主要目的是轻质汽油的质量与产量，故C错误；‎ D．纤维素和蛋白质高分子化合物且在一定条件下均能发生水解反应，故D正确。‎ 因此，答案为C。‎ ‎5. 以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是 A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO ‎【答案】A - 10 -‎ ‎【解析】试题分析：以KI为碘剂的加碘食盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，要减少碘的损失，需加入具有还原性的物质来消耗氧气，则A、Na2S2O3具有还原性，A正确，B、FeCl3具有氧化性，B错误；C、NaHCO3没有氧化性和还原性，C错误；D、CaO没有氧化性和还原性，D错误，答案选A。‎ 考点：考查氧化还原反应的应用 ‎6. 甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 A. 原子半径:丙＞乙＞甲 B. 最外层电子数:丙=丁 C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲 ‎【答案】C ‎【解析】由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系:①或②。若是①可设甲的原子序数为x,则乙为x+1,丁为x-1,丙为x+8,则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为N,乙为O,丁为C,丙为P,则四种元素原子的最外层电子数之和为20,符合题意。同理验证②不合题意。原子半径丙(P)＞甲(N)＞乙(O),A项错误;丙(P)最外层电子数为5,而丁(C)最外层电子数为4,B项错误;甲元素的氢化物为NH3,丙元素对应的氢化物为PH3,显然稳定性前者强,C项正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3＞H2CO3,D项错误。‎ ‎7. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 - 10 -‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．向NaHS属于酸式盐，溶液中滴入酚酞溶液变红色，说明HS－水解程度大于电离程度，故A正确，故选A；B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故B错误；C．向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，由于盐酸有挥发，所以将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，不能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚，故C错误；D．向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在I2+平衡，故D正确。故选AD。‎ 考点：考查化学实验方案设计与评价 ‎8. 硫酸是中学化学中最常用的试剂之一。请回答下列问题：‎ ‎（1）甲同学稀释浓硫酸的操作如下：用100mL量筒量取20mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。该同学操作中的两处错误之处是__________、___________。‎ ‎（2）乙同学准确配制3.6mol/L稀硫酸的操作为：量取20mL 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎①该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、________。‎ ‎②使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。‎ ‎③在该实验中，以下操作正确的是_________（填字母）。‎ a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 c.转移前应将使用的容量瓶烘干 d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎④若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______‎ ‎（3）丙同学用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以酚酞作指示剂。‎ ‎①滴定时，当观察到溶液_____________，即为滴定终点。‎ - 10 -‎ ‎②某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数 待测NaOH溶液 的体积/mL ‎0.0500mol/L硫酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.15‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎26.45‎ 则待测NaOH溶液的浓度为___________，下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________（填字母）。‎ A.酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎【答案】 (1). 用量筒稀释溶液 (2). 将水加入到浓硫酸中 (3). 搅拌散热 (4). 引流 (5). 检查是否漏液 (6). b (7). 应重新配制 (8). 由浅红色变成无色，且半分钟内部恢复 (9). 0.1048mol/L (10). D ‎【解析】（1）不用在量筒里直接配制溶液，浓溶液稀释时应酸入水，两处明显的错误是用量筒稀释溶液和将水加入到浓硫酸中；‎ ‎（2）①将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中需用玻璃棒搅拌散热，待冷却至室温后将溶液转移到 容量瓶需用玻璃棒引流，防止液体洒落在外；故两个作用是搅拌散热、引流；‎ ‎②使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查其是否漏水；③量取浓H2SO4后的量筒不用洗涤液，因在仪器生产中已将此考虑在内， 容量瓶不必烘干，定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，因有溶液残留刻度线以上部位，液面低于刻度线是正常的，不必滴加蒸馏水至刻度线 ；故b正确；④所用不正确操作造成所配浓度不准确，均需重新配制。‎ - 10 -‎ ‎9. V2O5是工业制硫酸的重要催化剂。V2O5及其含V离子在溶液中存在如下转化关系：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）从性质角度分类。V2O5属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO2+中钒元素的化合价为__________。‎ ‎（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。‎ ‎（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。‎ a.V2+ b.V3+ c.VO2+ d.VO3-‎ ‎（4）在酸性环境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。‎ ‎（5）将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。‎ ‎【答案】 (1). 两性 (2). +4 (3). V2O5+6OH-=2VO42-+3H2O (4). a（ (5). 2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O (6). 2:1‎ - 10 -‎ ‎【解析】（1）从转化上分析，V2O5与OH—生成VO43—酸根离子，又可转化为VO2+的阳离子，说明它有酸、碱两性的性质，属于两性氧化物；由化合价代数和为零，求出VO2+中钒元素的化合价为+4价。‎ ‎（2）由原子守恒、电荷守恒，可知：V2O5 + 6 OH— == 2VO43— + 3H2O ‎（3）(VO2)2SO4中V元素化合价是+5价，由得失电子守恒列式求出：2×20mL×10-3 ×0.05mol/L×（5-x）=2×0.195g/65g/mol，x=2，故选a。‎ ‎（4）在酸性环境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，草酸被氧化为CO2，VO2+被还原为VO2-，根据三个守恒写出离子反应式：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2-+2CO2↑+2H2O。‎ ‎（5）将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，据此写出反应方程式：V2O5+ 6H+ + 2Cl— = Cl2↑ + 2VO2+ + 3H2O，还原产物（VO2+）与氧化产物（Cl2）的物质的量之比为2：1。‎ ‎10. 下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。‎ ‎（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。‎ ‎（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。‎ ‎（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。‎ ‎（5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Kap(G)=1.3×10-33]‎ ‎【答案】 (1). NaCl (2). 阴 (3). N2+3H22NH3 (4). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5). ④⑤ (6). 生成白色沉淀 (7). 1.3×10-6mol/L ‎【解析】A的焰色反应呈黄色，说明A中含有钠元素，电解生成三种物质且C、D是常见气体单质，只有还原性气体H2和氧化性气体Cl2、O2‎ - 10 -‎ 等，结合C与Al反应后生成物与B、E均能反应，说明C是氯气，则D为氢气，B为NaOH溶液，F为AlCl3，E为NH3，G为Al(OH)3。（1）A的化学式为NaCl ，B是NaOH，电解时在阴极生成。（2）工业上由D生成E的化学方程式为N2+3H2 2NH3；（4）电解、由单质参加的反应均氧化还原反应为①②③，属于非氧化还原反应的是④⑤；（5）将氨气通入氯化铝溶液，生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶于氨水中，由Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33，c(OH—)=Kw/C(H+)=10—9，Kap[Al(OH)3]= c3(OH—)×c(Al3+)=1.3×10-33，求出c(Al3+)=1.3×10-6mol/L。‎ ‎11. 白芨有收敛止血，消肿生肌的功效，其有效成分G的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的分子式为_________。‎ ‎（2）D中含氧官能团名称为__________。DE的反应类型是__________。‎ ‎（3）E的结构简式是__________。‎ ‎（4）FG的化学方程式为___________。‎ ‎（5）二取代方向化合物W是F的同分异构体，W既能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，又能与FeCl3溶液发生显色反应。W共有_________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2：2的是_______（填结构简式）。‎ ‎（6）参照上述合成路线，以乙醛和丙烯醛为原料（无机试剂任选），设计制备戊酸的合成路线：_____‎ ‎【答案】 (1). C7H6O (2). 羧基 (3). 加成反应 (4). (5). ‎ - 10 -‎ ‎ (6). 6 (7). (8). ‎ ‎【解析】（1）A是由苯甲醇催化氧化（去氢）生成的产物苯甲醛，其分子式为C7H6O；‎ ‎（2）C中的醛基被银氨溶液氧化并酸化生成了羧基，而碳碳双键不参与反应，所以D中的含氧官能团只有羧基，由D生成E，是HBr与D中碳碳双键发生了加成反应，为G中生成环酯提供羟基；‎ ‎（3）因G中生成的六元环状酯结构，根据成酯结构分析，HBr与D中碳碳双键发生了加成反应时Br加在了与羧基直接相连的碳原子上，即。‎ ‎（4）由两个分子酯化反应生成G。‎ ‎（5）二取代W是F（）的同分异构体，W能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，说明存在羧基，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基。一个羟基，另一个是—CH2CH2COOH或—CH(CH3‎ - 10 -‎ ‎)COOH，有邻、间、对三个位置，共有2×3＝6种；其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2：2，按对称等效氢分析法可写出其结构为：。‎ ‎（6）戊酸分子由5个碳原子构成，所以必须要乙醛（2个C）和丙烯醛（3个C）按步骤①方式生成5个碳的烯醛结构，再经银氨溶液氧化酸化将醛基变成羧基，再加氢还原到目标物。 合成路线如下：‎ - 10 -‎