化学卷·2018届河北省衡水中学高二上学期五调考试化学试题（解析版）
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第I卷
一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意。
1．下列说法中正确的是
A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同
B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
【答案】D
2．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是
A．Al 3s23p1 B．As 4s24p3
C．Ar 3s23p6 D．Ni 3d84s2
【答案】B
【解析】A．Al位于周期表中第三周期、第ⅢA族，则其价电子排布式为 3s23p1，A项正确；B．对于主族元素来说，价电子就是最外层电子，则As的价电子排布式为4s24p3，B项错误；C．Ar位于零族，价电子排布式为3s23p6，C项正确；D．根据核外电子排布规律，Ni的价电子排布式和电子排布图分别为3d84s2、，D项正确。答案选B。
3．下列说法正确的是
A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
B．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小
【答案】A
【解析】A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好是H2O，氧元素电负性很大，水分子之间存在氢键，沸点比同主族其它元素氢化物要高，A项正确；B．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，若不为同一周期，则不一定，如金属性Ca＞Na，B项错误；C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项错误；D．第三周期元素的原子半径逐渐减小，但离子半径：Cl－>Na＋，D项错误。答案选A。
点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，难度不大但为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意导致错误。例如①非金属性越强，氢化物越稳定，但氢化物的沸点要结合氢键来判断。②同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，但不在同一周期则无法比较。③非金属最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，但必须是最高价氧化物，否则无法判断。
4．氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为
A．a
d，离子的还原性：Y2->Z- B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C．原子半径：XY>W>X
【答案】D
【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A．根据上述分析，质子数d>c，A项错误；B．非金属性：F>O，氢化物稳定性：HF>H2O，即H2YW，C项错误；D．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性F>O>Al>Na，即Z>Y>W>X，D项正确。答案选D。
点睛：离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，说明核外电子数是相等，即a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中W、X是金属，位于同一周期，W在X的右侧。Y、Z是非金属，位于同一周期，且位于W、X的上一周期，其中Z位于Y的右侧，根据它们均是短周期元素判断出具体元素，然后根据元素周期律的有关知识解答即可。
6．氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，下列说法中不正确的是
A．ClO-中Cl显+1价 B．ClO2-的空间构型为三角形
C．ClO3-的空间构型为三角锥形 D．ClO4-是SO42-的等电子体
【答案】B
7．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是
A．H2O B．NH3 C．NH4+ D．BC13
【答案】A
【解析】H2O的中心原子的成键电子对数为2，NH3的中心原子的成键电子对数为3，NH4＋的中心原子的成键电子对数为4，BCl3的的中心原子的成键电子对数为3，所以这四种分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是水，答案选A。
点睛：本题考查中心原子成键电子对的计算，难度不大，注意成键电子对为共价键的数目，四种分子或离子中没有形成π键的，对于ABn型分子或离子的中心原子的成键电子对数为n，以此分析解答即可。
8．下列叙述正确的是
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成
C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列
D．冰和固体碘晶体中相互作用力相同
【答案】C
【解析】A．SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，A项错误；B．纯净物都有固定的组成，纯净物包括晶体和非晶体，B项错误；C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列，C项正确；D．冰晶体中存在氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，相互作用力不相同，D项错误；答案选C。
9．下列说法错误的是
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大
D．氢键X-H…Y的三个原子不一定在一条直线上
【答案】C
点睛：本题考查氢键及氢键对物质性质的影响，注意氢键的存在与电负性较强的N、O、F元素有关，即氢键存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，其作用力比分子间作用力强，影响物质的熔沸点等物理性质。
10．下列物质中，中心原子的“杂化方式”及“分子立体构型”与CH2O（甲醛）相同的是
A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3
【答案】D
点睛：本题考查原子轨道杂化方式及杂化类型的判断，判断中心原子的杂化轨道数是关键。ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”。②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。③对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断。
二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有二项符合题意。
11．下列有关说法正确的是
A．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2熔融不导电
B．三聚氰胺（）是共价化合物，分子中只含有极性键，不含非极性键．分子式为C3H6N3O3
C．N和P元素均为非金属元素．不可能同时存在于离子化合物中
D．将SO2和CO2的混合气体通入BaCl2溶液中，溶液变浑浊是因为生成了BaSO3和BaCO3白色沉淀
【答案】A
【解析】A．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A项正确；B．根据三聚氰胺的结构简式可知，该分子的分子式为C3H3N3O3，B项错误；C．磷酸铵(NH₄)₃PO₄ 是离子化合物，含有N和P非金属元素，C项错误；D．SO2和CO2与BaCl2均不反应，不会产生白色沉淀，D项错误。答案选A。
12．下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是
A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2
C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2
D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2
【答案】C
点睛：本题考查中心原子杂化方式判断，为高考热点，根据价层电子对互斥理论分析即可，即中心原子的杂化类型为sp3杂化，说明中心原子价层电子对个数是4，根据价层电子对个数确定中心原子杂化类型，乙烷是烷烃，碳原子全部是sp3杂化，乙烯是平面型结构，含有碳碳双键，碳原子是sp2杂化，乙炔是直线型结构，分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化。
13．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
【答案】A
【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-的电子数之差为8，则X为Mg元素，Z为Cl元素，W和X元素原子内质子数之比为1:2，则W为C元素，四个原子的最外层电了数之和为19，则Y为S元素。A．W与Y形成的化合物为CS2，CS2是共价化合物，A项错误；B．X、Y、Z是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，即Mg、S、Cl，B项正确；C．WZ4
分子为CCl4，CCl4分子中各原子最外层均达到8电子结构，C项正确；D．W、Y、Z属于同周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性逐渐增强，所以最强的是元素Z，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的综合应用。四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X2+和Z-的电子数之差为8，则X为Mg元素，Z为Cl元素，W和X元素原子内质子数之比为1:2，则W为C元素，四个原子的最外层电了数之和为19，则Y为S元素，然后结合元素周期律解答即可。
14．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形分子 B．BF3键角为120“，SnBr2键角大于120“
C．COCl2、BF3、SO3都是平面二角形分子 D．PC13、NH3、PCl5都是三角锥形分子
【答案】C
C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C项正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+ ×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+ ×（5-5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，D项错误。答案选C。
点睛：本题考查分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答。
15．有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是
①新戊烷 ②乳酸 ③甘油④
A．①②③ B．②和④ C．①和③ D．②③④
【答案】B
【解析】①新戊烷分子中，碳原子所连接的四个基团都是甲基，不是手性碳原子，①错误；②乳酸分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，②正确；③甘油分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的CH2OH，不是手性碳原子，③错误；④分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和苯基，该碳原子具有手性，④正确；答案选B。
点睛：本题考查手性碳原子的判断，手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断时要注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团必须是不同的。
16．原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是
A．该元素可能与IA族某种元素性质相似
B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应
C．该元素原子中可能有未成对电子
D．该元素原子的得电子能力可能很强
【答案】D
17．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是
A．每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键
C．该离子中含有2个π键 D．N5+与PO43-互为等电子体
【答案】B
【解析】A．每个N5+中含有35个质子和34个电子，A项错误；B．根据图中结构简式可知，该离子中只含有非极性键，B项正确；C．在氮氮三键中有2个π键，所以该离子中含有4个π键，C项错误；D．根据等电子体的定义，N5+的价电子数为24，而PO43-的价电子数为32，两者不能互为等电子体，D项错误。答案选B。
18．下列说法正确的是
A．键的极性:N—H键比P—H键强，所以NH3的沸点比PH3高
B．H3O+中O原子釆取sp3杂化，空间构型为三角锥形
C．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
D．H3O+中配体为O原子
【答案】B
19．下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是
A．键角为180°的分子，空间构型是直线形
B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形
C．键角为60°的分子，空间构型可能是正四面体形
D．键角为90°～109°28'之间的分子，空间构型可能是V形
【答案】B
【解析】A．键角为180°的分子，空间构型是直线形，例如CO2分子是直线型分子，A项正确；B．苯分子的空间构型是平面正六边形分子，键角为120゜，B项错误；C．白磷分子的键角为60°，空间构型为正四面体形，C项正确；D．水分子的键角为104.5°，空间构型为V形，D项正确。答案选B。
20．均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6；A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2；D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是
A．分子中相对原子质量较大的四种元素，笫一电离能由大到小的排列顺序为A>B>C>D
B．A与HF相比，其熔、沸点：A>HF
C．B分子在水中的溶解度较大
D．若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，则酸性HXO>HXO3>HXO4
【答案】C
电子，达到半充满状态，第一电离能大于相邻元素O，则第一电离能D>C，A项错误；B．HF分子间存在氢键，其熔、沸点：HF>HCl，B项错误；C．H2S和水均是极性分子，根据相似相溶原理，H2S 在水中的溶解度较大，C项正确；D．A的中心原子为Cl，酸性：HClO4>HClO3>HClO，D项错误。答案选C。
点睛：常见18电子的微粒有：单核分子是Ar；离子是K＋、Ca2+、Cl－、S2－。双核分子是F2、HCl；离子是HS－。三核的分子是H2S。四核的分子是PH3、H2O2。五核的分子是SiH4。六核的分子是N2H4。根据分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6分析解答即可。
21．下列关于CS2、SO2、NH3的说法中正确的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2分子间存在氢键，所以其在三种物质中熔、沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大，是因为NH3分子是三角锥形
【答案】B
22．了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究冇机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是
A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化
B．乙炔分子中的碳碳三键由1个υ键、2个π键组成
C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键
D．乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C-Hυ键
【答案】D
【解析】A．烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成4个共价单键，均采用sp3杂化成键，A项正确；B．碳碳三键中含有1个σ键、2个π键，则乙炔分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成，B项正确；C．苯分子是平面正六边形分子，分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键，C项正确；D．乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键，D项错误。答案选D。
23．下列说法中正确的是
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
【答案】A
24．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者
C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D．ZQ2是极性键构成的非极性分子
【答案】C
【解析】根据题给信息，X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4, 为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为P元素。A．元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，A项正确；B．X与T的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H3PO4，酸性：硫酸大于磷酸，这是因为硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸，B项正确；C．X和Q结合生成的化合物为SO2或SO3，它们为共价化合物，C项错误；D．ZQ2为CO2，CO2是直线型分子，属于非极性分子，D项正确。答案选C。
25．下列说法中不正确的是
A．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体
B．CC12F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近
D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
【答案】C
26．在“石蜡—液体石蜡—石蜡蒸气—裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、共价键 B．范徳华力、范德华力、范德华力
C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
【答案】A
【解析】石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。答案选A。
27．下列描述中正确的是
A．NO3-的空间构型为三角锥形
B．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
【答案】B
【解析】A．硝酸根离子的空间构型为平面三角形，A项错误；B．SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+1/2(6+2−3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，B项正确；C．第一电离能最大的是零族元素的He，C项错误；D．乙醇分子中只有单键，没有双键和三键，所以没有π键，D项错误。答案选B。
28．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
29．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28′
D．元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強
【答案】A
【解析】A．惰性气体组成的分子晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键，A项正确；B．1分子能电离出两个H＋ 的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误；C．白磷是正四面体构型的分子，键角为60°，C项错误；D．氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，D项错误。答案选A。
30．下列物质性质的变化规律与键能无关的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2，Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔，涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A．①③④ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
【答案】C
第II卷
三、非选择题：本题包括5小题，共50分。
31．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的排列顺序为_______________。
（2）根抿等电子体原理，NO2+中氮原子的轨道杂化类型是__________；1molO22+中含有的π键数目为__________________个。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基态Cr3+核外电子排布式为______________。
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_____________（填选项宇母）
A．H2O B．CO2
C．SO2 D．BeCl2
（5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：干冰中1个分子周围有____________个紧邻分子。
（6）BF3与一定量的水形成（H2O)2 • BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力有___________________（填选项字母）。
A．范德华力 B．非极性共价键 C．配位键 D．极性共价键 e.氢键
② R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。
【答案】（1）．F>N>O （2）．sp （3）．2NA（4）．ls22s22p63s23p63d3（5）．C （6）．12 （7）．acde （8）．三角锥形 (9)．sp3
（3）根据构造原理可知，Cr3+基态核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d3。
（4）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子成折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的。二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似，S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键。水分子构型为V型，以sp3方式杂化，CO2分子构型为直线型，以sp方式杂化，BeCl2分子构型为直线型，以sp方式杂化，答案选C。
（5）干冰是面心立方晶胞，选定立方体顶点上的一个CO2分子，则与其等距离，且相距最近的CO2分子应在面心上，这样的分子共有12个（同层4个，上层4个，下层4个）。
（6）①Q分子晶体中分子间存在范德华力，共价键均是由不同种原子形成的，属于极性共价键，没有非极性共价键，水中氧原子与H原子形成氢键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键。答案选acde。
②R中阳离子是H3O＋，采用sp3杂化，存在孤对电子，空间构型为三角锥形；阴离子中中心原子形成4个σ键，分子构型为正四面体型，杂化类型为sp3杂化。
32．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。
【答案】（1）．N （2）．（3）．sp3（4）．H2O2、N2H4（5）．HNO2 (或HNO3) （6）．H2SO3（7）．+1 （8）．SO42- (9)．共价键、配位键 (10)．H2O (11)．H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+的弱
（1）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N；e为铜元素，价层电子轨道示意图为。
（2）a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。
（4）根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu2O，则e离子的电荷为+1。
（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图2知，该化合物的化学式为SO4。则该化合物中阴离子为SO42—，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱。
33．（1）以下微粒：①N2②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe(CO)3；⑥2+；⑦H3O+；⑧OH中，含配位键的是_______________（填序号）。
（2）在配合物2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是___________，画出配合物离子2+中的配位键：___________。
（3）短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________________(写元素符号)。
（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。
（5）氮化硼（BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
①基态硼原子的电子排布式为___________。
②六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________，分析其结构，与石墨相似却不导电，原因是___________。
③立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________________。
④NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管原料之一。1 mol NH4BF4含有____________mol配位键。
【答案】（1）．④⑤⑥⑦⑧（2）．Fe3+（3）．（4）．O、Mg （5）．（6）．ls22s22pl（7）．平面三角形（8）．层状结构中没有自由移动的电子 (9)．sp3 (10)．2
（2）在配合物离子2+中，硫氰根离子提供孤电子对，中心离子铁离子提供空轨道，则答案为Fe3+。配合物离子2+中Cu提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu、N之间形成配位键，答案为。
（3）根据元素周期表，短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg。
（4）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时较稳定，则C、N、O的第一电离能：F>N>O>C>B，答案为。
（5）①B的原子序数为5，其基态硼原子的电子排布式为ls22s22pl。
②根据六方相晶胞结构，氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成3个σ键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形；六方相层状结构中没有自动移动的电子，所以不导电。
③立方相氮化硼晶体中，硼原子与相邻4个氮原子形成4个σ键(其中有1个配位键)，硼原子的杂化轨道类型为sp3。
④NH4BF4(氟硼酸铵)含有NH4＋离子和BF4－ 离子，1个NH4＋离子中含有1个配位键，1个BF4－ 离子中也含有1个配位键，则1mo NH4BF4含有2 mol配位键。
34．氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。
（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。
②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。
A．微粒的空间构型 B．N原子的杂化类型C．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是2+→Cu(OH)2→2+。2+和2+中共同含有的化学键类型有_________________。
（4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。
②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________
（5）NO3-的空间构型是___________。
（6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。
（7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。
【答案】（1）．3:4 （2）．sp3（3）．b （4）．极性键、配位键（5）．氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小（6）．第二周期第VIA族（7）．平面三角形（8）．3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- (9)．V形 (10)．sp3
（3）铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键，水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是极性共价键，所以共同含有的共价键类型为极性共价键、配位键。
（4）①水分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，晶体内部有很大的间隙，则冰的密度小于水；②N2O4、H2O2分子中含有的元素有H、N、O，同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，则电负性最大的元素是N，N在周期表中的位置为第二周期第VIA族。
（5）NO3-价层电子对为3对，没有孤电子对，空间构型为平面三角形。
（6）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F-与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63-，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-。
（7）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+1/2（6-2×1）=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形。
35．（1）已知：苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸笫一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)___________Ka(苯酚)(填“ > ”或“<”其原因是__________________。
（1）芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（2）①天冬酰胺所含元素中，______________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有___________种。
②H2S和H2Se的参数对比见下表。
H2Se的晶体类型为___________，含有的共价键类型为___________。H2S的键角大于H2Se的原因可能为_______________________。
（3）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：I．CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂（如SO2、SnCl2等）还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2 =2CuCl↓+SnCl4。
II．CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
①基态Cu原子的核外电子排布式为_______________________。
②与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为___________________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______________。
【答案】（1）．<（2）．中形成分子内氢键，使其更难电离出H+（3）．氮（4）．2 （5）．分子晶体（6）．极性键（7）．S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（8）．ls22s22p63s23p63d104s1(或3dl04s1) (9)．SO42-（或ClO4-等） (10)．sp3杂化
【解析】（1）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，所以相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)
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