2017-2018学年福建省三校永安一中、德化一中、漳平一中高二上学期第二次联考化学试题

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2017-2018学年福建省三校永安一中、德化一中、漳平一中高二上学期第二次联考化学试题

‎“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 ‎2017—2018学年第一学期第二次月考 高二化学试题 ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:Li-7 C-12 O-16 Cu-64‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题,共54分)‎ 一、选择题。(本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)‎ ‎1.下列生活中的化学现象解释不正确的是 A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2‎ C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D.将煤气中毒的人移到通风处,是运用平衡理论 ‎2.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ‎ A.盐类水解常数Kh B.弱电解质的电离平衡常数K C.化学平衡常数K D.水的离子积Kw ‎3.‎25℃‎时,纯水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列叙述正确的是 A.将水加热,Kw增大,pH不变 B.加入稀盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低 C.加入氢氧化钠溶液,平衡逆向移动,Kw变小 D.加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低 ‎4.下列叙述正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应:Fe- 3e- = Fe3+,继而形成铁锈 C.将水库中的水闸(钢板)与直流电源的负极相连接,可防止水闸被腐蚀 D.合金的熔点高于它的任何一种金属成分 ‎5.对水的电离平衡不产生影响的微粒是 A.H+ B.‎26M3‎+ C. D.‎ ‎6.常温下,将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中,下列各量始终保持增大的是 A.c(OH-) B.c(Na+) C.c(F-)/c(OH-) D.c(HF) / c(F-) ‎7.相同温度下,四种物质的量浓度相等的溶液中,c(NH)最小的是 A.NH3·H2O B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.NH4Al(SO4)2 ‎ ‎8.‎25℃‎,由水电离产生的[H+]= 10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 A.Na+、Cu2+、NO3-、CH3COO- B. K+、Na+、Cl-、SO42-‎ C.K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]- D. Na+、Fe2+、NO3-、Cl-‎ ‎9.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。改变下列条件,能加快反应速率,且CO物质的量分数增大的是 A.恒容下通入He B.恒容下增大COCl2浓度 C.升温 D.加催化剂 ‎10.下列溶液蒸干并灼烧,最后得到固体是溶质本身的是 A.CuSO4  B.NaHCO‎3  ‎C.KMnO4  D.FeCl3‎ ‎11.用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A.AgNO3[AgNO3]  B.NaOH[NaOH] C.KCl[H2O] D.CuSO4[CuO]‎ ‎12.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:‎ N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H,有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2,下列说法正确的是 A.由图1可知:△H1=△H+△H2‎ B.由图2可知△H = -226 kJ·mol-1‎ C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+‎ D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎13.一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是 A.该装置是化学能转变为电能 B.利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C.正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-‎ D.每生成‎10.2g Li‎2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极 ‎14.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B.装置乙若为电解精炼铜装置,则X电极为精铜 C.装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.装置丁可用于测定化学反应的反应热 ‎15.下列有关说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3‎ B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深,此事实能用勒夏特列原理解释 C. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 ‎ 则△H1>△H2‎ ‎16. 常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,记录数据如下表,下列说法中正确的是 混合后的溶液 加入的酸 酸的浓度/(mol·L-1)‎ 混合后溶液的pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.7‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ A.HA是强酸,HB是弱酸 B.溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ‎ C.溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-1‎ D.升高温度,溶液②中增大 ‎17.在密闭容器中,反应2NO2(g)N2O4(g),在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况,图b表示恒压条件下,平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况(实线上的任意一点为平衡状态)。下列说法正确的是 图a 图b A.图a 中,A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 ‎ B.图b中,E点对应状态中,v(正)> v(逆)‎ C.图b中,E→A所需的时间为x,D→C所需时间为y,则x < y ‎ D.依据图b分析可知,该化学反应△H>0 ‎ ‎18.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:‎ c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共46分)‎ ‎19.(7分)化学反应原理在生活及工业中运用广泛。‎ ‎(1)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一,氮氧化物破坏臭氧层原理为:‎ i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2‎ 则反应O3+O2O2 的平衡常数K= (用K1、K2表示)。NO在该反应过程中的作用是 。‎ ‎(2)N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似,溶于水生成弱碱N2H4·H2O,写出N2H4·H2O的电离方程式 。‎ ‎(3)已知t ℃时,KW=1×10-13,则t ℃ ‎25℃(填“>”、“<”或“=”)‎。在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________。‎ ‎20.(11分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:‎ 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法的反应为2Cu+H2O  Cu2O+H2↑‎ ‎(1)已知:2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol 则方法Ⅰ反应的热化学方程式为    。‎ ‎(2)方法Ⅱ采用肼(N2H4)燃料电池为电源,用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O,其装置如图甲、乙。‎ ‎ ‎ 图甲 图乙 ‎①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的     极(填“A”或“B”),该电解池中离子交换膜为    离子交换膜(填“阴”或“阳”)。‎ ‎②该电解池的阳极反应式为            ,肼燃料电池中A极发生的电极反应为          。‎ ‎③当反应生成‎14.4 g Cu2O时,至少需要肼______mol。‎ ‎21.(17分)亚硝酸(HNO2)为一元弱酸,其性质与硝酸相似。‎ 已知:298K时,四种物质的电离平衡常数(K)如下表。‎ HNO2‎ NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ K(mol·L-1)-2‎ ‎5.1×10-4‎ ‎1.8×10-5‎ Ka1=4.2×10-7 ‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.3×10﹣2‎ Ka2=6.3×10﹣8‎ ‎(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是 。‎ A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7 ‎ B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应,HNO2放出的氢气较多 D.常温下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 ‎ ‎(2)298K时,将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液为 ‎ (填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是 。‎ ‎(3)若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示,判断曲线I对应的溶液为 (填化学式)。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 ‎ (用a、b、c表示,下同);溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是 。‎ ‎(4)依据提供数据回答下列问题。‎ ‎①求298K时,NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =    ;由此可判断HSO3-水解程度 电离程度(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为      。‎ ‎(5)298K时,向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。‎ ‎22.(11分)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。‎ ‎(1)写出上述反应的平衡常数表达式 。‎ ‎(2)在‎2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol ‎1‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.09‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎0.24‎ ‎0.08‎ ‎①结合表中数据,判断该反应的△H 0(填“>”或“<”),理由是 。‎ ‎②判断该反应达到平衡的依据是 。‎ A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)‎ ‎(3)700℃时,若向‎2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:‎ N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。‎ ‎①0~10 min内的CO2平均反应速率v= 。‎ ‎②图中A点v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③第10 min时,外界改变的条件可能是 。‎ A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温 ‎“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 ‎2017—2018学年第一学期第二次月考 高二化学参考答案 一、选择题。(本大题共18小题,每小题3分,共54分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C D C C D A B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A D B D D D C B D 二、非选择题。(本大题共4小题,共46分)‎ ‎19.(7分)‎ ‎(1)K1·K2 (1分) 催化剂(1分)‎ ‎(2)N2H4·H2ON2H5++OH-(2分)‎ ‎(3) > (1分)  9∶2(2分)‎ ‎20.(11分)‎ ‎(1)2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g) △H =+34.5 kJ·mol-1(2分)‎ ‎(2)①B (1分) 阴 (2分) ‎ ‎② 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (2分) N2H4- 4e-+4OH-=N2↑+4H2O (2分)‎ ‎③0.05 (2分)‎ ‎21.(17分)‎ ‎(1)B(2分)‎ ‎(2)酸性(1分)反应恰好生成的亚硝酸铵,亚硝酸根离子水解呈碱性,铵根离子水解呈酸性,但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子,故呈酸性。(2分)‎ ‎(3)HCl(1分) b>a>c(2分) c > a > b (2分)‎ ‎(4)①7.7×10﹣13 (2分) < (1分) ‎ ‎②H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O (2分,多写不扣分)‎ ‎(5)[HCO3-]>[NO2-]>[CO32-] (2分)‎ ‎22.(11分)‎ ‎(1) (1分)‎ ‎(2)① > (1分) ‎ 计算‎700℃‎和‎800℃‎的平衡常数K10 (其他合理答案均正确,2分)‎ ‎②AB(2分)‎ ‎(3)①0.01 mol·L-1·min-1(2分) ②> (1分) ③AD(2分) ‎
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