2017-2018学年福建省三校永安一中、德化一中、漳平一中高二上学期第二次联考化学试题

2017-2018学年福建省三校永安一中、德化一中、漳平一中高二上学期第二次联考化学试题

‎“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 ‎2017—2018学年第一学期第二次月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Cu-64‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2‎ C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 ‎2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ‎ A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数K C．化学平衡常数K D．水的离子积Kw ‎3．‎25℃‎时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 C．加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小 D．加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低 ‎4．下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe- 3e- = Fe3+，继而形成铁锈 C．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀 D．合金的熔点高于它的任何一种金属成分 ‎5．对水的电离平衡不产生影响的微粒是 A．H＋ B．‎26M3‎＋ C． D．‎ ‎6．常温下，将浓度为0.1mol/L NaF溶液加水稀释的过程中，下列各量始终保持增大的是 A．c(OH-) B．c(Na+) C．c(F-)/c(OH-) D．c(HF) / c(F-) ‎7．相同温度下，四种物质的量浓度相等的溶液中，c(NH)最小的是 A．NH3·H2O B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．NH4Al(SO4)2 ‎ ‎8．‎25℃‎，由水电离产生的[H+]= 10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．Na+、Cu2+、NO3－、CH3COO－ B． K+、Na+、Cl－、SO42－‎ C．K+、CO32－、NO3－、[Al(OH)4]－ D． Na+、Fe2+、NO3－、Cl－‎ ‎9．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是 A．恒容下通入He B．恒容下增大COCl2浓度 C．升温 D．加催化剂 ‎10．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 A．CuSO4　 B．NaHCO‎3　 ‎C．KMnO4　 D．FeCl3‎ ‎11．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A．AgNO3[AgNO3]　 B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]‎ ‎12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：‎ N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是 A．由图1可知：△H1=△H+△H2‎ B．由图2可知△H = -226 kJ·mol-1‎ C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+‎ D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎13．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是 A．该装置是化学能转变为电能 B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放 C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-‎ D．每生成‎10.2g Li‎2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极 ‎14．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁可用于测定化学反应的反应热 ‎15．下列有关说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3‎ B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释 C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 ‎ 则△H1＞△H2‎ ‎16. 常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是 混合后的溶液 加入的酸 酸的浓度/(mol·L－1)‎ 混合后溶液的pH ‎①‎ HA ‎0.10‎ ‎8.7‎ ‎②‎ HB ‎0.12‎ ‎2‎ A．HA是强酸，HB是弱酸 B．溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) ‎ C．溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1‎ D．升高温度，溶液②中增大 ‎17．在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是 图a 图b A．图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2 ‎ B．图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)‎ C．图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y ‎ D．依据图b分析可知，该化学反应△H＞0 ‎ ‎18．向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点 B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：‎ c(CH3COO-)=c(Na+)‎ D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19．（7分）化学反应原理在生活及工业中运用广泛。‎ ‎（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：‎ i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2‎ 则反应O3+O2O2 的平衡常数K= （用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是 。‎ ‎（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式 。‎ ‎（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃ ‎25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)‎。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。‎ ‎20.（11分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：‎ 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法的反应为2Cu+H2O  Cu2O+H2↑‎ ‎（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol 则方法Ⅰ反应的热化学方程式为    。‎ ‎（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。‎ ‎ ‎ 图甲 图乙 ‎①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的     极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为    离子交换膜（填“阴”或“阳”）。‎ ‎②该电解池的阳极反应式为            ，肼燃料电池中A极发生的电极反应为          。‎ ‎③当反应生成‎14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。‎ ‎21.（17分）亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。‎ 已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。‎ HNO2‎ NH3·H2O H2CO3‎ H2SO3‎ K（mol·L-1）-2‎ ‎5.1×10-4‎ ‎1.8×10-5‎ Ka1=4.2×10-7 ‎ Ka2=5.61×10-11‎ Ka1=1.3×10﹣2‎ Ka2=6.3×10﹣8‎ ‎（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是 。‎ A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7 ‎ B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多 D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 ‎ ‎（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为 ‎ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 。‎ ‎（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为 （填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 ‎ （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是 。‎ ‎（4）依据提供数据回答下列问题。‎ ‎①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =　　 　；由此可判断HSO3-水解程度 电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　。‎ ‎（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。‎ ‎22.（11分）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。‎ ‎（1）写出上述反应的平衡常数表达式 。‎ ‎（2）在‎2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时NO的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol ‎1‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.09‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎0.24‎ ‎0.08‎ ‎①结合表中数据，判断该反应的△H 0(填“＞”或“＜”)，理由是 。‎ ‎②判断该反应达到平衡的依据是 。‎ A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）‎ ‎（3）700℃时，若向‎2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：‎ N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。‎ ‎①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝ 。‎ ‎②图中A点v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎③第10 min时，外界改变的条件可能是 。‎ A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 ‎“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 ‎2017—2018学年第一学期第二次月考 高二化学参考答案 一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C D C C D A B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A D B D D D C B D 二、非选择题。（本大题共4小题，共46分）‎ ‎19.（7分）‎ ‎（1）K1·K2 （1分） 催化剂（1分）‎ ‎（2）N2H4·H2ON2H5++OH-（2分）‎ ‎（3） > （1分） 　9∶2（2分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎（1）2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g) △H =+34.5 kJ·mol-1（2分）‎ ‎（2）①B （1分） 阴 （2分） ‎ ‎② 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O （2分） N2H4- 4e-+4OH-=N2↑+4H2O （2分）‎ ‎③0.05 （2分）‎ ‎21.（17分）‎ ‎（1）B（2分）‎ ‎（2）酸性（1分）反应恰好生成的亚硝酸铵，亚硝酸根离子水解呈碱性，铵根离子水解呈酸性，但是亚硝酸根离子水解程度小于铵根离子，故呈酸性。（2分）‎ ‎（3）HCl（1分） b>a>c（2分） c > a > b （2分）‎ ‎（4）①7.7×10﹣13 （2分） ＜ （1分） ‎ ‎②H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O （2分，多写不扣分）‎ ‎（5）[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-] （2分）‎ ‎22.（11分）‎ ‎（1） （1分）‎ ‎（2）① > （1分） ‎ 计算‎700℃‎和‎800℃‎的平衡常数K10 （其他合理答案均正确，2分）‎ ‎②AB（2分）‎ ‎（3）①0.01 mol·L-1·min-1（2分） ②> （1分） ③AD（2分） ‎