2017-2018学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

厦门湖滨中学2017---2018学年第二学期期中考 高二化学试卷 ‎ ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 常见的相对原子质量：‎ H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是（  ）‎ A．白炽灯工作时，电能转化为化学能 ‎ B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 ‎ D．煤燃烧时化学能主要转化为热能 ‎2．0.3 mol 硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）‎ A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)‎ ΔH=＋2165 kJ·mol–1‎ D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 ‎3．有关如图装置的叙述不正确的是（ ）‎ A．这是电解NaOH溶液的装置 B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－‎ C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－－2e－=== Fe(OH)2‎ D．这是一个原电池装置 ‎4．已知下列热化学方程式：‎ ‎（1）CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=－870.3 kJ·mol–1 ‎ ‎（2）C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ·mol–1‎ ‎（3）H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　ΔH3=－285.8 kJ·mol–1‎ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的焓变ΔH为（ ）‎ A．488.3 kJ·mol–1　 ‎ B．－244.15 kJ·mol–1 ‎ C．244.15 kJ·mol–1 ‎ D．－488.3 kJ·mol–1 ‎ ‎5．某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是(　　)‎ ‎①锌为正极，铜为负极　②电解质溶液中H＋浓度不变　‎ ‎③电流表的指针发生偏转　④铜极上有气泡产生　‎ ‎⑤锌极上有大量气泡产生 ‎⑥溶液中的阳离子向正极移动 A．①②③ B．③④⑤‎ C．③④⑥ D．②③④‎ ‎6．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确 （ ）‎ ‎ A．该电池Mg做负极，发生氧化反应 ‎ ‎ B．该电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- ‎ ‎ C．电池工作时，电流通过导线由石墨电极流向镁电极 ‎ ‎ D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗O2的体积为1.12L ‎7．四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（ ）‎ A B C D 电解质溶液 HCl AgNO3‎ BaCl2‎ KOH pH变化 减小 增大 不变 增大 ‎8．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 ‎10．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）‎ A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－= PbSO4(s) ‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极反应是PbSO4(s)＋2e－= Pb(s)＋SO42－(aq)‎ ‎11．控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－= 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）‎ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 ‎12．下列关于化学平衡常数的说法不正确的是（ ）‎ A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 ‎ B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 ‎ D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动 ‎13．(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2（l）2(t-BuNO)（l） ‎ 图像中的曲线a、b为两个不同的反应历程，根据图像下列判断合理的是（ ） ‎ ‎ A．ΔH>0 该反应正向为放热反应 ‎ B．反应历程a的反应速率大于反应历程b的反应速率 ‎ C．反应历程b在有催化剂的条件下进行的 ‎ D．在温度相同条件下反应历程b生成的(t-BuNO)更多 ‎14．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）‎ ‎①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤‎ ‎15．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（ ）‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减少了 D．a > b ‎16．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）‎ A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 ‎ B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 ‎17．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 ‎18．在下列反应中：A2(g) + B2(g) 2AB(g)（ΔH<0），当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（ ） ‎ A． ①② ‎ B． ③④ ‎ C． ① ‎ D． ①⑤‎ ‎19．某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）‎ t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 ‎ C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 ‎ ‎20．下列对化学反应方向的叙述正确的是(　　)‎ A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 ‎21．在某一温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）‎ A．反应的化学方程式为2MN ‎ B．t2时正、逆反应速率相等，达到平衡 ‎ C．t3时正反应速率大于逆反应速率 ‎ D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎22．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的[OH－]为（ ）‎ A．1.0×10–7 mol·L–1 B．1.0×10–6 mol·L–1 ‎ C．1.0×10–12 mol·L–1 D．1.0×10–2 mol·L–1‎ 23. 某温度下，密闭容器中固体NH4Br发生反应：‎ NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)‎ ‎2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)‎ A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 ‎ C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1‎ 24. 如右图中的曲线是反应2A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应的正反应放热 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1时若由a点达到平衡状态，可以采取增大压强的方法 D．c点v(正)”“<”或“＝”)。‎ 30． ‎（11分）下图是一个化学过程的示意图。‎ 已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1)下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________；‎ ‎(2)通入CH3OH的电极的电极反应式是____________________________________；‎ ‎(3)乙池中反应的化学方程式为 ________________________________________；‎ ‎(4)若反应结束后乙池中A(石墨)电极上共收集到气体0.050 mol，则甲池中理论上消耗O2 ________ mL(标准状况下)。‎ 31． ‎(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。‎ ‎（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 （多选扣分）。‎ a．容器中压强不再改变 ‎ b．混合气体中 c(CO)不变 ‎ c．v正(H2)=v逆(H2O) ‎ d．c(CO2)=c(CO) ‎ e．700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.01 mol·L–1、0.03 mol·L–1、0.01 mol·L–1、0.05 mol·L–1。‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 9×[CO2][H2]=10×[CO][H2O]，判断此时的温度为 ℃。‎ 30． ‎（10分）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)‎ 其反应分为如下两步： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1= - 330.0 kJ·mol－1 第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)  △H2= + 226.3 kJ·mol－1 （1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是________。  A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂 ‎（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定，总反应进行到 min时达到平衡。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝    mol/(L·min)。 ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。‎ 厦门湖滨中学2017---2018学年第二学期期中考 参考答案 一 选择题（每小题2分，共48分）‎ 1、 A 2、B 3、A 4、D 5、C 6、D 7、 D 8、B 9、C 10、B 11、D 12、D 13、 C 14、D 15、A 16、A 17、B 18、D ‎ 19、 A 20、A 21、D 22、C 23、B 24、B 二 填空题（共52分）‎ 25、 C6H6(l)＋15/2O2(g) = 6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－3260.4 kJ·mol–1 （3分） ‎ ‎3128.64 kJ （2分） ‎ 26、 O2＋4H+＋4e－= 2H2O （3分）‎ ‎2H2－4e－＋ 4OH－= 4H2O （3分）‎ 27、 ‎2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O （3分）‎ 阴 （2分）‎ ‎28、 （3分）‎ ‎29、1.0 × 10-12 （2分）‎ ‎> （2分）‎ 30、 （1） 负极 阳极 （2分）‎ （2） CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O （3分）‎ （3） ‎2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋ Cl2↑ （3分）‎ （4） ‎560 （3分）‎ ‎31、‎ (1) ‎[CO][H2O]/[CO2][H2] (2分）‎ (2) 吸热 (2分）‎ (3) bce (2分）‎ (4) ‎800 (2分）‎ ‎32、‎ (1) ‎ B (2分）‎ (2)  二 (2分）‎ ‎55 (2分） ‎ ‚ 1.5×10－4 (2分）‎ ƒ 不变 (2分）‎ ‎ ‎