2017届二轮复习化学反应进行的方向课件（32张）（全国通用）

2017届二轮复习化学反应进行的方向课件（32张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 化学反应进行的方向 专题练习 D 1. 下列反应中，熵显著增加的是（ ） A ． CO(g) +2H 2 (g)=CH 3 OH(g) B ． CaCO 3 (s) +2HCI(g)=CaCl 2 (s)+CO 2 (g)+H 2 O(l) C ． 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) D ． 2HgO(s)=2Hg(l)+O 2 (g) 【 解析 】 A 、 B 、 C 项气体分子数减少，熵值减少； D 项气体分子数增加，熵值增加。 【 答案 】D 2. 反应 CH 3 OH(l) ＋ NH 3 (g) CH 3 NH 2 (g) ＋ H 2 O(g) 在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的 Δ H ＝＋ 17 kJ·mol － 1 ， |Δ H － T Δ S| ＝ 17 kJ·mol － 1 ，则下列关系中正确的是（） A ． Δ H>0 ， Δ H － T Δ S<0 　 B ． Δ H<0 ， Δ H － T Δ S>0 C ． Δ H>0 ， Δ H － T Δ S>0 D ． Δ H<0 ， Δ H － T Δ S<0 【 解析 】 由题意知： CH 3 OH(l) ＋ NH 3 (g) CH 3 NH 2 (g) ＋ H 2 O(g) ， Δ H ＝＋ 17 kJ·mol － 1 ，所以 Δ H>0 ，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明 Δ H － T Δ S<0 ，即选 A 。 【 答案 】A A 3. 下列说法正确的是（ ） A ．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C ．反应能否自发进行与温度有关 D ．能自发进行的化学反应，一定是△ H ＞ 0 、△ S ＞ 0 【 解析 】 浓度越大，氨水的电离程度越小， A 错。共价化合物也可能是强电解质， B 错。△ H-T △ S<0 能自发进行 . 【 答案 】C C 【 解析 】 A 、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误； B 、该反应是放热反应，在低温时自发，错误； C 、该反应焓增熵增，高温自发，错误； D 、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选 D 。 【 答案 】D D 5. 对于反应 4Fe(OH) 2 (s) ＋ 2H 2 O(l) ＋ O 2 (g) ＝４ Fe(OH) 3 (s) 　 Δ Ｈ＝－ 444.3 kJ·mol -1 　 Δ Ｓ＝－ 280.3 kJ·mol -1 ·K -1 ，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　） Ａ．熵变　　　Ｂ．温度　　　　Ｃ．压强　　　　　Ｄ．焓变 【 解析 】 依据△ H － T △ S ＜ 0 ，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当△ H ＜ 0 ，△ S ＜ 0 ，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。 【 答案 】D D 6. 下列说法正确的是（ ） A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B ．熵增加的放热反应一定能自发进行 C ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D ．自发反应在任何条件下都能实现 【 解析 】 A 、反应是否自发与反应放热或吸热无直接关系，错误； B 、根据 Δ G= Δ H-T Δ S ，可知 Δ G<0 ，可以自发进行，正确； C 、自发反应与熵的增大或减小无直接关系，错误； D 、自发反应也需要一定的条件，错误。 【 答案 】B B 7. 已知：体系的自由能变化 Δ G= Δ H-T Δ S<0 时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是（　　） A ． 2KClO 3 (s)=2KCl(s)+3O 2 (g) 　 Δ H=-78.03kJ/mol 　 Δ S="1110" J/(mol·K) B ． CO(g)=C(s ，石墨 )+1/2O 2 (g) 　 Δ H=110.5kJ/mol 　 Δ S="-89.36" J/(mol·K) C ． 4Fe(OH) 2 (s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)=4Fe(OH) 3 (s) 　 Δ H=-444.3kJ/mol Δ S="-280.1" J/(mol·K) D ． NH 4 HCO 3 (s)+CH 3 COOH(aq)=CO 2 (g)+CH 3 COONH 4 (aq)+H 2 O(l) Δ H=37.301kJ/mol 　 Δ S="184.05" J/(mol·K) B 【 解析 】 体系的自由能变化 Δ G= Δ H-T Δ S<0 时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算 Δ H-T Δ S 判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选 B 。 考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。 【 答案 】B 8. 下列自发反应可用焓判据来解释的是（　　） A ． 2N 2 O 5 (g)===4NO 2 (g) ＋ O 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 56.7kJ·mol － 1 B ． (NH 4 ) 2 CO 3 (s)===NH 4 HCO 3 (s) ＋ NH 3 (g) 　 Δ H ＝＋ 74.9kJ·mol － 1 C ． 2H 2 (g) ＋ O 2 (g)===2H 2 O(l) 　 Δ H ＝－ 572kJ·mol － 1 D ． CaCO 3 (s)===CaO(s) ＋ CO 2 (g) 　 Δ H ＝＋ 178.2kJ·mol － 1 【 解析 】 根据题中所给出的信息分析，焓判据是指 Δ H<0 的反应一般是自发的。只有 C 项符合题意。 【 答案 】C C 9. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A ．焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B ．焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C ．焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D ．熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 【 解析 】 根据 Δ H-T Δ S 判断，当焓变小于 0 而熵变大于 0 时， Δ H-T Δ S 一定小于 0 ，故反应肯定能自发进行， A 正确；故选 A 。 【 答案 】A A 【 解析 】 化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△ G= △ H﹣T· △ S ＜ 0 时，反应能自发进行， 【 答案 】C C C 【 解析 】 C 项：因为 HF 是弱酸，弱电解质，部分电离，当 F - 的水解程度等于多余的 HF 的电离程度时，可以出现 c(Na + ) = c(F — ) 。故错。故选 C 。 考点：盐类的水解 电离平衡 点评：本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。 【 答案 】C 12. 300 mL Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中，含 Al 3 ＋ 为 1.62 g ，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH) 2 溶液 300 mL ，反应后溶液中 SO 4 2— 的物质的量浓度为（　　） A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L D 13. 下列说法不正确的是（　　） A. Δ H<0 、 Δ S>0 的反应在任何温度下都能自发进行 B.NH 4 HCO 3 (s)=NH 3 (g)+H 2 O(g)+CO 2 (g) 　 Δ H=+185.57 kJ·mol -1 能自发进行 , 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关 , 因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下 , 使用催化剂 , 可以改变化学反应进行的速率 【 解析 】 Δ H<0 、 Δ S>0, 则 Δ H-T Δ S<0, 任何温度下反应都能自发进行 ,A 正确 ,B 正确 ; 用焓变和熵变判断反应的自发性 , 都有例外 , 故都不能单独作为反应自发性的判据 , 而应用复合判据 ,C 错误 ; 使用催化剂能改变反应的活化能 , 因此能改变化学反应进行的速率 ,D 正确。 【 答案 】C C 14. 某化学反应其 Δ H=-122 kJ·mol -1 , Δ S=231 J·mol -1 ·K -1 , 则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( 　　 ) A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 【 解析 】 反应自发进行 , 则 Δ G= Δ H-T Δ S=-122 kJ·mol -1 - T·231×10 -3 kJ·mol -1 ·K -1 <0, 则 T 取任意温度。 【 答案 】A A 15. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 ( 　　 ) A ．所有的放热反应都是自发进行的　 B ．所有的自发反应都是放热的 C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素　 D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 【 解析 】 多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说“焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素 【 答案 】C C 16. 下列说法中正确的是 （ ） A ． 8NH 3 （ g ） +6NO 2 （ g ）═ 7N 2 （ g ） +12H 2 O （ g ）△ H ＜ 0 ，则该反应一定能自发进行 B ．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C ．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 D ． NH 3 ·H 2 O 溶液加水稀释后，溶液中 K w 的值增大． 【 解析 】 A ．该反应的△ S ＞ 0 ，△ H ＜ 0 ，因此△ G= △ H﹣T· △ S ＜ 0 ，反应自发，故 A 正确； B ．盐酸抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离，后者水的电离程度大于前者，故 B 错误； C ．催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故 C 错误； D ． K w 只受温度的影响，温度不变， K w 不变，故 D 错误； 故选 A ． 【 答案 】A A 17. 298 K 时，已知： SiO 2 (s) ＋ 4HF(g)===SiF 4 (g) ＋ 2H 2 O(g) 　 Δ H ＝－ 94.0 kJ·mol － 1 ， Δ S ＝－ 75.8 J·(mol·K) － 1 ，下列说法正确的是（　　） A ．工业上用 HF 除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响 B ．任何温度下，反应 SiO 2 (s) ＋ 4HF(g)===SiF 4 (g) ＋ 2H 2 O(g) 都能自发进行 C ．要使反应 SiO 2 (s) ＋ 4HF(g)===SiF 4 (g) ＋ 2H 2 O(g) 自发进行，温度应小于 1240K D ． SiO 2 (s) 和 HF(g) 的反应是放热反应，所以 SiF 4 (g) 和 H 2 O(g) 不可能转化为 SiO 2 和 HF C 【 解析 】 A 选项，由于采用了有毒的 HF ，该方法会对环境产生影响；由△ H － T △ S ＝－ 94.0 kJ·mol － 1 － T×[ － 0.0758 kJ/(mol·K)]<0 ，解得 T<1240 K ，所以当温度小于 1240 K 时，反应 SiO 2 (s) ＋ 4HF(g)===SiF 4 (g) ＋ 2H 2 O(g) 才能自发进行，故 B 选项错误， C 选项正确。 D 选项，虽然 SiO 2 (s) 和 HF(g) 的反应是放热反应，但在一定条件下 ( 如高温、高压等 )SiF 4 (g) 和 H 2 O(g) 也能转化为 SiO 2 (s) 和 HF(g) 。 【 答案 】C 【 解析 】 所需固体氢氧化钠的质量是 0.25 L×1 mol·L -1 ×40 g·mol -1 =10.0 g; 转移溶液时用玻璃棒引流 , 烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤 2 次～ 3 次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时 , 继续加蒸馏水至距刻度线 1 cm ～ 2 cm 处 , 然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式 c= 进行误差分析 , 如俯视读数 , 则凹液面的最低点下移 , 即所加的水偏少 , 故浓度偏大 ; 定容后经振荡、摇匀、静置 , 发现液面下降 , 属于正常现象 , 如若再加水 , 则浓度偏低 【 答案 】 (1)10.0 　玻璃棒　 2 次～ 3 次　 1 cm ～ 2 cm 　胶头滴管 (2) 偏大　偏小 III 、实验数据处理：略 请回答下列问题： （ 1 ）将步骤 I 中的操作补充完整： ① __________________________ ； ② __________________________ ； （ 2 ） KMnO 4 （ H + ）溶液应装入 ________ 式滴定管进行滴定； （ 3 ）向锥形瓶中滴加 MnSO 4 溶液的作用是 _____________________________________ ，判断已达滴定终点的现象是： _____________________________________ ； （ 4 ）该滴定反应的离子方程式为： __________________________________________ ； （ 5 ）实验测得草酸溶液的浓度为 _____________mol/L ； （ 6 ）下列操作会引起实验结果偏高的是 _____________ 。 A ．向锥形瓶中加入了较多 MnSO 4 溶液 B ．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C ．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗 D ．滴定结束时，仰视读数 【 解析 】 （ 1 ）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（ 2 ） KMnO 4 （ H + ）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（ 3 ） MnSO 4 溶液做为催化剂加快反应速率。（ 6 ） A 项：无影响； B 项：会偏低。 考点：化学实验 点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。 【 答案 】 1 ）①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴处的气泡 （ 2 ） 酸 （ 3 ）作反应催化剂，加快 KMnO 4 氧化 H 2 C 2 O 4 的速率； 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 （ 4 ） 2MnO 4 — + 5H 2 C 2 O 4 + 6H + == 2Mn 2+ + 10CO 2 ↑ + 8H 2 O （ 5 ） 0.25 （ 6 ） CD 方案 Ⅰ ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方案 Ⅱ ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 ①根据方案 Ⅰ 进行分类时，经实验测得 KCl 、 NaCl 溶液的 pH 等于 7 ； H 2 SO 4 的 pH 小于 7 ； Na 2 SO 3 、 Na 2 CO 3 、 NaOH 溶液的 pH 大于 7 。由此有的同学按分类法思想把 Na 2 SO 3 、 Na 2 CO 3 与 NaOH 都划分为碱类是否合理？为什么？ ________ ； ②在方案 Ⅰ 中，某同学发现盐类物质中的 KCl 、 NaCl 两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？ ③在方案 Ⅱ 中，三种钠盐用其他物质中的 ____________ 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为： ___________________________________ ； ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为 Na 2 SO 3 、 Na 2 CO 3 、 NaCl 、 NaOH 和 H 2 SO 4 、 KCl 两类。在用 H 2 SO 4 鉴别四种含钠元素的物质时， Na 2 SO 3 和 Na 2 CO 3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？ 【 解析 】 (1) pH ＞ 7 显碱性， pH ＝ 7 显中性， pH ＜ 7 显酸性； (2) ① Na 2 SO 3 、 Na 2 CO 3 属于盐类物质；③ Na 2 CO 3 与硫酸反应生成无色无味的 CO 2 ， Na 2 SO 3 与硫酸反应生成具有刺激性气味的 SO 2 ， NaCl 与硫酸不反应。