2018-2019学年重庆市第一中学高二下学期期中考试 化学 Word版

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秘密★启用前 ‎ ‎2018-2019学年重庆市第一中学高二下学期期中考试 化学 ‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 ‎ Ⅰ卷（选择题，共45分）‎ 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A. 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 ‎ B. 人类的主要营养物质和主要食物——油脂，是天然高分子化合物 ‎ C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同系物 ‎ ‎ D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 ‎2．工业用 合成 ，下列有关分析正确的是 A．X的名称为1，1一二甲基乙烯 ‎ B． 若Y的相对分子质量（平均值）为19600，则n=380‎ C． Y的链节为 ‎ D．Y能使溴的CCl4溶液褪色 ‎3. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 ‎ A. 乙烯自身生成聚乙烯的反应；氨基酸的成肽反应 ‎ B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下发生水解反应 ；乙烯与水生成乙醇的反应 ‎ C. 乙醇与浓氢溴酸混合加热反应；乙二醇与对苯二甲酸在催化剂作用下反应生成涤纶 ‎ D. 溴代环己烷与NaOH的乙醇溶液混合加热反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ‎ A. 8 g S4中，含有原子数为NA ‎ B．常温下1 L pH=l的稀硫酸中，含有H+数目为0.2 NA ‎ C. 苯酚与溴水反应，消耗l mol Br2时生成HBr分子数为NA ‎ D. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA ‎5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO－‎ B. 能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl－、CH3COO－‎ C. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO、I－‎ D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：NH、Al3＋、Cl－、CO ‎6. 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 ‎ A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 重结晶 ‎7. 下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是 A．硫酸酸化的KI溶液在空气中久置：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O ‎ B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O D．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O ‎8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 苯酚放置较长时间 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 向苯酚溶液中加入几滴FeCl3溶液 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 现象 固体变为粉红色 溶液由橙色变为绿色 溶液呈紫色 产生无色气体，溶液紫红色褪去 ‎9．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。‎ ‎ 下列说法错误的是 A. ‎ 原料X可以使溴的CCl4溶液褪色 ‎ B．原料X与中间体Y互为同分异构体 ‎ C．中间体Y能发生加成反应、取代反应、氧化反应 ‎ D．1 mol依曲替酯仅能与1 mol NaOH发生反应 ‎10．为达成下列实验目的，所用方法错误的是 实验目的 实验方法 A 检测淀粉是否完全水解 向水解液中滴加碘水 B 实验室制取溴苯 光照苯和溴水的混合物 C 检测蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入NaOH溶液至弱碱性，最后加入到银氨溶液中水浴加热 D 比较乙醇和水中氢的活泼性 将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中 X Y Z W ‎11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断错误的是 A．蛋白质中一定含有X元素 ‎ B．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX ‎ ‎ C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 ‎12. 下列说法不正确的是 ‎ A. 牛油、汽油、花生油含有相同的官能团，具有相似的化学性质 ‎ B. 淀粉和纤维素的最终水解产物均为葡萄糖 ‎ C. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体 ‎ D. 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料 ‎13．下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 ‎14．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：‎ ‎ 下列关于该高分子说法正确的是 ‎ ‎ A．氢键对该高分子的性能没有影响 B．该高分子的结构简式为：‎ C．完全水解得到的高分子有机物，含有的官能团为羧基和碳碳双键 D．完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰 ‎15. 人体血液存在 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2‎ ‎（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是 ‎ A．曲线I表示与pH的变化关系 ‎ B．a到b的过程中，水的电离程度逐渐减小 ‎ C．当时 ‎ D. 当pH增大时， 逐渐减小 Ⅱ卷（非选择题，共55分）‎ 二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）‎ ‎16． (12分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）物质A的含氧官能团的名称为________________；C→D的转化属于_______反应(填反应类型)。‎ ‎（2）上述流程中设计A→B步骤的目的是__________________。 ‎ ‎（3）D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎（4）福酚美克具有多种同分异构体。写出其中符合下列条件的有机物结构简式：__________和_________。‎ ‎①含有－CONH2；‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。‎ ‎（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：‎ ‎_________________________________________________________________________________。‎ ‎17.(13分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：‎ 实验步骤如下：‎ ‎（1）制备NH4SCN 溶液：CS2+2NH3 NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。‎ ‎①实验前，应进行的操作是 。三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口，目的是 。‎ ‎②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体，装置 A 中的物质是 (以化学式表示) ，装置 C 的作用可能是 。‎ ‎（2）制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置 D ‎ 中生成KSCN的化学方程式是 。‎ ‎（3）制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩， （填操作名称），过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。‎ ‎（4）测定 KSCN 的含量：称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO3)3 溶液，用 0.1000mol/LAgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00mL。‎ ‎①滴定时发生的离子反应为 SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是: 。‎ ‎②KSCN 的质量分数为 。‎ ‎18. (9分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：‎ 已知：‎ ‎（1）A的分子式为_____________。‎ ‎（2）B→C的反应类型为_____________。‎ ‎（3）由D生成E的化学方程式为 。‎ ‎（4）F中的官能团名称为醚键、_____________和_____________。‎ ‎（5）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：________________________。‎ ‎（6）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______________________。‎ ‎ ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；‎ ‎②碱性条件水解生成两种产物，酸化后所得分子中均只有2种不同化学环境的氢。‎ ‎19. （9分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG）和甲醇。回答下列问题：‎ I、（1）制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下：‎ ‎ CO甲烷化：‎ ‎ 水煤气变换：‎ ‎ 则反应。‎ II、以投料比n (H2):n(CO)= 2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。‎ ‎（2）△H 0（填“>”或“<”），P1 P2（填“>”或“<”）。‎ ‎（3）5MPa、200°C时，M点的v(CO)正 v(CO)逆（填“>”或“<”）。‎ ‎（4）若起始时提高投料比n (H2):n(CO)，则CO的平衡转化率将 （填“增大”或“减小”）。‎ ‎（5）参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230°C~270°C，其优点是 ‎ ‎ （任答三点）。‎ 方法 催化剂 压力/MPa 温度/°C 备注 特点 高压法 ZnO-Cr2O3‎ 二元催化剂 ‎25~30‎ ‎380~400‎ ‎1924年工业化 催化剂不易中毒，再生困难；‎ 副反应多 低压法 CuO-ZnO-Al2O3‎ 三元催化剂 ‎5‎ ‎230~270‎ ‎1966年工业化 催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年；副反应少 ‎20．（12分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：‎ 已知：UO22+在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式 ，NaClO3可将UO2转化为UO22+，反应的离子反应方程式为 。‎ ‎（2）“酸浸”时少量铁精矿（Fe3O4 、FexS）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式 。‎ ‎（3）为了不带入新的杂质，“除铁净化”需要加入 （填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是 。‎ ‎（4）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 。‎ ‎（5）某工厂用10吨硼铁混合精矿（B的质量分数为11%）制备H3BO3，最终得到产品1.55吨，产率为 。‎ Daan ‎ ‎1~5 DCBCA 6~10CACDB 11~15BABBD ‎17．(13分)‎ ‎（1）①检查装置的气密性(1分) 使反应物充分接触；防止发生倒吸(2分)‎ ‎ ②NH4Cl和Ca(OH)2(2分) 观察气泡速率，控制加热温度(1分)‎ ‎（2）NH4SCN+KOH===KSCN+NH3 +H2O(2分)‎ ‎（3）冷却结晶(1分)‎ ‎（4）①当加入最后一滴AgNO3 标准溶液，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复(2分)‎ ‎ ②97.0%(2分)‎ ‎18. (9分)‎ ‎（1）C6H6O2(1分) （2）加成反应(1分)‎ ‎（3 ） (2分)‎ ‎（4）醛基、氨基 (各1分) （5） (2分)‎ ‎（6） (1分)‎ ‎19．（9分）‎ ‎（1）-165 (1分) （2）< (1分) < (1分)‎ ‎（3）< (1分) （4）增大(1分)‎ ‎（5）低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再生(3分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎