山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

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高二下学期阶段性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H—‎1 C—12 O—16 K—39 Ag—108 I—127‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是 A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原则和洪特规则 D. 能量最低原则和泡利不相容原理 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在3d能级上最多只能排布10个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B选项正确；‎ 答案选B。‎ ‎2.关于CO2和CO32－的下列说法正确的是 ( )‎ A. 两种微粒的中心原子均无孤电子对 B. 两种微粒价层电子对数相同 C. 键角：CO32－> CO2 D. 两种微粒的中心原子杂化方式相同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】CO2价层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为直线型；CO32－的层电子对数为，无孤对电子对，空间构型为平面三角形。‎ A．根据分析，CO2和CO32－均为孤对电子对，A正确；‎ B．CO2的价层电子对数为2，而CO32－的价层电子数为3，价层电子对数不同，B错误；‎ C．CO2为直线型分子，键角为180°，CO32－为平面三角形，键角为120°，C错误；‎ D．CO2中的C的杂化类型为sp，CO32－中C的杂化类型为sp2，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎…‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R元素的原子最外层共有4个电子 B. R的最高正价为＋3价 C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；‎ A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；‎ B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；‎ C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确；‎ D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误； ‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎4.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是 A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。‎ ‎【详解】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。‎ ‎④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤ BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。‎ ‎⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子； ‎ 结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎【点睛】组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子。‎ ‎5.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数为6‎ B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键 D. 该配合物的配体只有NH3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则 A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；‎ B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；‎ C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],所以C正确；‎ D.该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则配体有 Cl-和NH3分子,故D错误；‎ 答案：C。‎ ‎6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 B. “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素 C. 尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造 D. 丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．油脂的化学成分为酯类，酯在碱性环境下能够完全水解，以便除去，A正确；‎ B．蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；‎ C．宣纸的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，不属于人工合成纤维，C错误；‎ D．毛织品的化学成分是蛋白质，在碱性环境中会水解，应该用中性洗涤剂洗涤而不能用碱性洗涤剂，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ）‎ A. 石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等 B. 煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃 C. 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D. 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石油分馏可以得到汽油、煤油等产品，裂解得到乙烯等化工产品，A正确；‎ B．煤中不含有的苯、甲苯，煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中焦炉气、煤焦油中含有芳香烃；芳香烃也可以来自于石油的催化重整，B错误；‎ C．煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油分馏与混合物沸点有关，为物理变化，C错误；‎ D．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，沼气不是化石燃料，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎8.下列关系正确的是 ( )‎ A. 沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷 B. 密度：CCl4＞H2O＞己烷＞ 辛烷 C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D. 酸性：甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．醇中含有－OH，其分子间可以形成氢键，沸点会升高；醇含有的羟基越多，形成的氢键越多，沸点越高，则丙三醇的沸点高于乙醇；烷烃中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时，支链越多沸点越低；则2-甲基戊烷的沸点高于新戊烷，而丙烷最低，排序为丙三醇＞乙醇＞2-甲基戊烷＞新戊烷＞丙烷，A错误；‎ B．CCl4的密度大于水，而烷烃的密度都小于水，烷烃的密度随着烃的相对原子质量的增大而增大，因此辛烷的密度大于己烷，B错误；‎ C．烷烃中含氢量越高，燃烧耗氧量越高，等质量的CH4中其含氢量最高，其耗氧量最大，正确排序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔，C错误；‎ D．羧酸的酸性强于碳酸，碳酸强于苯酚，甲酸的酸性强于乙酸，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎9.下列说法正确的是 （ ）‎ A. CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号 B. 甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同 C. 与互为同系物 D. 甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CH3COOCH3分子中有2种H原子，在核磁共振氢谱中有2种信号，A错误；‎ B．甲醚的相对分子质量为46，乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量相同，在质谱中显示的信号相同，B正确；‎ C．苯酚中－OH直接和苯环相连，而苯甲醇中－OH与苯环中的侧链上的碳原子相连，结构不相似，不是同系物，C错误；‎ D．甲醛对人体有害，不能用来蔬菜保鲜，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】C中，苯酚和苯甲醇虽然官能团的种类和数目相同，且分子相差1个CH2，但是不属于同类物质，其－OH的连接方式不同，不是同系物。‎ ‎10.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （ ）‎ A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 B. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开 C. 鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色 D. 检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烷中的乙烯，若通过和H2发生加成反应除去时，因氢气的量不好控制，则得到的乙烷中可能混有过量的H2，应选溴水、洗气，A错误；‎ B．苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：萃取后有机层在上层、溴水褪色、萃取后有机层在下层、溶液变蓝，现象不同可鉴别，B正确；‎ C．己烯能够使高锰酸钾溶液褪色，甲苯也能使高锰酸钾溶液，现象相同，不能区分，C错误；‎ D．卤代烃加入NaOH溶液共热后，生成盐，检验卤素离子，需要在酸性环境下，因此需要先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】容易错选D，利用AgNO3溶液与卤素离子形成沉淀检验卤素离子，需在酸性环境下，因此卤代烃水解后的溶液必须加酸中和。‎ ‎11.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　　）‎ A. 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热 B. 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C. 先加银氨溶液，加热，再加入溴水 D. 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 检验碳碳双键用酸性高锰酸钾或溴水；检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，由于醛基易被氧化，所以先检验醛基，加入酸酸化后再检验碳碳双键，故D正确 ‎12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）‎ A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B. 乙醛能与氢气加成，而乙酸不能 C. 1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮 D. 苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，当苯环取代了CH4上的一个H原子，形成甲苯，甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，是由于苯环对甲基的影响，A正确，不选；‎ B．乙醛中的碳氧双键与H原子相连，而乙酸中的碳氧双键与－OH相连，但是乙醛可以与H2发生加成，而乙酸不行，是H原子和－OH对碳氧双键不同的影响，B正确，不选；‎ C．1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮，均为醇的催化氧化反应，生成醛和酮的原因是与羟基相连的C原子上的H原子的个数不同，C错误，符合题意；‎ D．苯与液溴发生取代反应需要加入催化剂，而苯酚与浓溴水发生取代不需要加入催化剂，而且可以生成三溴苯酚，是由于－OH对苯环的影响，使得更容易发生取代反应，D正确，不选。‎ 答案选C。‎ ‎13.某有机物的结构如下图所示，关于该物质的下列说法不正确的是 A. 遇FeCl3溶液发生显色反应 B. 能发生取代、消去、加成反应 C. 1 mol该物质最多能与4mol Br2反应 D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B. 分子中含有羟基，能发生取代、消去；分子中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；C. 酚羟基的邻对位氢原子能够发生溴代反应，碳碳双键能够与溴发生加成反应，1 mol该物质最多能与3mol Br2反应，故C错误；D. 羧基和酚羟基能够与氢氧化钠反应，酯基水解生成的羧基和酚羟基也能与氢氧化钠反应，1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应，故D正确；故选C。‎ 点睛：本题考查了有机物的结构和性质。掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。‎ ‎14.下列关于同分异构体的说法正确的是 （ ）‎ A. 分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种 B. C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9‎ C. 的一氯代物有5种 D. 的一氯代物有4种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．利用－Br、－Cl取代C3H8上的H原子，有5种方式，先将-Br取代C3H8上的H，再确定Cl原子的位置，氯原子的位置如箭头所示，分别为、，A错误；‎ B．苯环上有2个取代基，可以是－CH2CH3、－NH2，存在邻间对3种结构，还可以是－CH2－NH2、－CH3，存在邻间对3种结构，还可以是－CH3，－NHCH3，存在邻间对3种结构，一共是9种结构，B正确；‎ C．该物质有2个对称轴，其苯环可以旋转，因此只有3种氢原子，如图所示其一氯代物只有3种，C错误；‎ D．该物质有3种氢原子，上部分的2个－CH2－也是对称的，如图所示，因此其一氯代物有3种，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是 ( )‎ A. abcdb B. bdbca C. dbcab D. bdabc ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】粗溴苯含有溴、FeBr3等杂质，需要提纯，则需要经过水洗，溶解FeBr3和部分溴，再加入氢氧化钠，反应掉剩余的溴单质，再水洗、分液，用干燥剂干燥，最后蒸馏，即操作顺序为bdbca，B符合题意。‎ 答案选B。‎ ‎16.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是 ( )‎ A. FeCl3溶液、NaOH溶液 B. 新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C. 紫色石蕊试液、溴水 D. 酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯酚遇FeCl3显紫色，FeCl3溶液可以检验出苯酚，己烷、己烯均不与FeCl3溶液、NaOH溶液反应，且现象相同，不能区分，乙醇、乙酸均会溶于FeCl3溶液、NaOH溶液，现象相同，不能区分，A不符合题意；‎ B．新制的Cu(OH)2悬浊液可以与乙酸反应，可以鉴别乙酸，乙醇溶于水中，无明显现象；己烷和己烯，均不溶于水，现象相同，无法区分，B不符合题意；‎ C．乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚分别与溴水混合现象分别为：互溶、分层后有机层在上层、溴水褪色、互溶、白色沉淀，紫色石蕊试液分别与乙醇、乙酸混合的现象为：无现象、溶液变红，现象不同可鉴别，C符合题意；‎ D．酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾溶液褪色，无法进行鉴别三种物质，新制的Cu(OH)2只能检验乙酸，D不符合题意。‎ 答案选C。‎ ‎17.四硼酸钠的阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 元素的第一电离能：O＞H＞B B. 在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3‎ C. 配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间 D. m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大（IIA、VA反常），故O＞B；H只有一个电子，原子半径很小，其1s是半满结构，较稳定，第一电离比B大，因此H＞B，故三种元素的第一电离能：O＞H＞B，A正确，不选；‎ B．如图，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，B正确，不选；‎ C．根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；4号B形成4个键，其中1个键是配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，5号O原子连接的是H原子，孤电子对容易提供出来，故4、5原子之间存在配位键，而4、6原子之间是共价键，C错误，符合题意；‎ D．观察模型，可知Xm－是(H4B4O9)m－，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，从图中可以看出4个H原子都是羟基氢，故NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4，D正确，不选。‎ 答案选C。‎ ‎18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；‎ B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误； C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确； 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。‎ 二、填空题（本大题共3题，46分） ‎ ‎19.钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，完成下列问题。 ‎ ‎(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定是______。‎ ‎(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。‎ ‎(3)部分电离能数据如下：‎ Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=3248kJ/mol ，‎ Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，‎ 根据数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是____________________。‎ ‎(4)沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。‎ ‎(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因___________________________________ 。‎ ‎(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：‎ 胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。‎ ‎【答案】 (1). +5 (2). (3). CO2或N2O (4). Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子 (5). ＞ (6). NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 (7). H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+） (8). [Cu(H2O)4]SO4·H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2，原子轨道上电子处于全满、半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；‎ ‎(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2＋，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为；与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2、COS等；‎ ‎(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去电子比Fe2＋更难，Mn2＋的价层电子为3d5，而Fe2＋的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子；‎ ‎(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；‎ ‎(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4‎ 中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；‎ ‎(6)Cu2＋提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2＋与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。‎ ‎20.实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：‎ 有关数据列表如下：‎ 乙醇 ‎1，2－二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g·cm－3‎ ‎0．79‎ ‎2．2‎ ‎0．71‎ 沸点／℃‎ ‎78．5‎ ‎132‎ ‎34．6‎ 熔点／℃‎ ‎-130‎ ‎9‎ ‎－116‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。‎ ‎（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4‎ 反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____‎ a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液 ‎ c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4‎ ‎（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。‎ ‎【答案】 (1). d (2). 碎瓷片（或沸石） (3). 防爆沸 (4). 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (5). b (6). 下 (7). 蒸馏 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)乙醇和浓硫酸在‎140℃‎时发生分子间脱水；‎ ‎(2)给液体加热要防止液体瀑沸；乙醇发生分子之间脱水生成乙醚；装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；‎ ‎(3)利用二氧化硫的漂白性、酸性氧化物及还原性分析；‎ ‎(4)根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答。‎ ‎【详解】(1)乙醇和浓硫酸在‎140℃‎的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为d；‎ ‎(2)给液体加热加碎瓷片，可以防止液体暴沸；‎ ‎(3)检验SO2气体常用品红溶液，除去SO2气体可选择酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能选择NaOH溶液，选项b正确，故答案为b；‎ ‎(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。‎ ‎21.有机物M的一种合成路线如图所示：‎ 已知：(1)R—CH2OHRCHO ‎(2)R1-CHO+R-C≡CNa ‎(3)‎ ‎(4)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。‎ ‎(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。‎ ‎(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。‎ ‎(4)在H的同分异构体中，写出符合下列要求的同分异构体有_______种 a 属于芳香族化合物 b. 能发生水解反应和银镜反应，且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色 其中的核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式(任写一种)_________________。‎ ‎(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。‎ ‎【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羟基 (3). 取代反应 (4). (5). +CH3NH2+H2O (6). 9 (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应⑦和⑧，结合已知(4)，可知H含有碳氧双键，与CH3NH2反应，碳氧双键转化为碳氮双键，X与H2发生加成，碳氮的双键变成碳氮单键，结合M的结构简式，可知X为，H为，再结合已知(3)，则G的结构简式为，结合已知(2)，可知D为苯甲醛，其结构简式为，结合已知(1)，C为苯甲醇，结构简式为。B为卤代烃，发生水解得到苯甲醇，A为甲苯和Cl2在光照下发生取代反应，则A、B的结构简式分别为、。‎ ‎【详解】(1)根据分析D的结构简式为，其名称为苯甲醛；G的结构简式为，其含氧官能团为羟基；‎ ‎(2)反应②为卤代烃在NaOH水溶液中的水解反应，也是取代反应；A的结构简式为；‎ ‎(3)结合已知(4)，H中的碳氧双键经过反应⑦转化为碳氮双键，化学方程式为+CH3NH2+H2O；‎ ‎(4)在H的同分异构体中，a.属于芳香族化合物，b.能发生水解反应和银镜反应，且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色，说明同分异构体为甲酸酯，其酯基其水解能够得到酚羟基，说明苯环上含有取代基－OOCH，其他两个碳原子可以形成2个－CH3，或着1个－CH2CH3；若苯环上有2个－CH3和1个－OOCH，共6种结构；若苯环上有1个－CH2CH3和1个－OOCH，则有邻间对3种结构，共9种；‎ 其中的核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物，说明分子中有2‎ 个对称的甲基，结构简式可能为；‎ ‎(5)形成碳氮双键，利用已知(4)，需要形成－NH2，也需要形成碳氧双键，碳氧双键来自于乙醛，－NH2来自于－NO2的还原，则流程图为。‎ ‎ ‎