化学卷·2018届山东省淄博市六中高二上学期学分认定模块考试（期末）（2017

化学卷·2018届山东省淄博市六中高二上学期学分认定模块考试（期末）（2017

注意事项：2015级学分认定考试 化学学科 ‎1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 ‎ Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56‎ 第I卷 一、选择题：（本题共有17小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）‎ ‎1、下列说法正确的是(　　)‎ A．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　‎ ΔH＝－1400 kJ·mol－1‎ B．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为 ‎221 kJ·mol－1‎ C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1‎ ‎2．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、‎ ‎285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1‎ C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1‎ ‎3．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　‎ ‎③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是(　　)‎ A．②>①>④>③ B．④>③>②>①‎ C．①>②>④>③ D．①>②>③>④‎ ‎4．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大　‎ ‎④保持压强不变，充入Ne使容器体积变大 A．①④ B．②③‎ C．①③ D．②④‎ ‎5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、‎ ‎0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)‎ A．c1∶c2＝3∶1‎ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－10，当反应达到平衡时，下列措施：‎ ‎①升温　 ②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　‎ ‎⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)‎ A．①②④ B．①④⑥‎ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ ‎7.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A.c(H＋) B.Ka(HF)‎ C. D. ‎8.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ ④【来源：全,品…中&高*考+网】‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③‎ D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2‎ ‎9.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)‎ A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ ‎10.一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)‎ A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 ‎ B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 ‎11.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：‎ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)‎ A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小 B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C.稀释溶液，溶液的pH增大 D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎12.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t℃时 AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.在t℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816‎ ‎13．有关电化学知识的描述正确的是(　　)‎ A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的 化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 ‎14．两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　)‎ A．27 mg B．54 mg C．106 mg D．216 mg ‎15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)‎ A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 ‎16．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用，下列说法正确的是(　　)‎ A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 ‎17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是(　　)‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）‎ 二、非选择题（本题共有6个小题）‎ ‎18、（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式 ‎ ‎ ‎(3)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出 ‎44 kJ的热量。其他相关数据如下表：‎ O===O H—H H—O(g)‎ ‎1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎496‎ ‎436‎ x 则表中x为 ‎ ‎19、（8分）已知一定条件下合成氨反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如下图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。‎ t1_______________；t2_________________；t3_________________；t4_______________。‎ ‎20、（12分）在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应：‎ CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)该反应正反应为______热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 ℃时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。‎ ‎(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。‎ a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量________，‎ CaO的质量________，CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为________ g。‎ ‎21、（5分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯 ‎②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________‎ ‎__________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。‎ ‎(2)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________。(填“左”、“右”或“不移动”)‎ ‎22、（10分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(4) 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎①　________； ②　________。‎ ‎(5)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________________________________________________。 【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎23、（8分）Ⅰ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3‎ 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。‎ ‎(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是____________。‎ ‎(2)SO放电的电极反应式为____________________________________________________。‎ ‎(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：‎ ‎_____________________________________________________________________________。 ‎ Ⅱ、一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2015级学分认定考试参考答案（化学学科）‎ 第I卷（选择题 共51分）‎ ‎1、答案　A ‎2、答案　A 解析　由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为 ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；‎ ‎③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。‎ ‎①×2：‎ ‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－787 kJ·mol－1②×2：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎③×1颠倒方向：‎ ‎2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g)　ΔH＝＋870.3 kJ·mol－1‎ 上述三式相加得：ΔH＝－488.3 kJ·mol－1。‎ ‎3、答案　A 解析　①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 mol·L－1；‎ ‎②中c(A)＝c(B)＝＝1 mol·L－1；‎ ‎③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 mol·L－1；‎ ‎④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 mol·L－1；‎ 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大。‎ ‎4、答案　C 解析　增大固体的量，恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。‎ ‎5、答案　D 解析　平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c(OH－)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。‎ ‎9、答案　D 解析　A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，该选项错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，该选项正确。‎ ‎10、答案　B 解析　D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。‎ ‎11、答案　B 解析　加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO－)增大，故A错误；‎ Fe3＋消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO－)>‎ c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。‎ ‎12、答案　B 解析　根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，‎ B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t℃时，平衡常数 K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。‎ ‎13、答案　D 解析　CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。‎ ‎14、答案　B 解析　首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；‎ 阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag，电解的总反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知，电解过程中生成的n(Ag)＝n(HNO3)＝n(H＋)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1)×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。‎ ‎15、答案　B 解析　A项，插入海水中的铁棒，和空气接界处腐蚀最严重；C项，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，Pt上放出H2；D项，连接的金属A应比铁的活泼性大，如Zn。‎ ‎16、答案　D 解析　氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。‎ ‎17、答案　D 解析　A项，H4→O，则该反应中每消耗1 mol CH4转移6 mol电子，错误；B项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上H2参与的电极反应为H2－2e－＋CO===CO2＋H2O，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上O2参与的电极反应为O2＋4e－＋2CO2===2CO，正确。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）‎ ‎18、（每空2分，共6分）‎ 答案 (1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1‎ ‎(2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1‎ ‎(3) 463 ‎ ‎19、（每空2分，共8分）‎ 答案　增大c(N2)或c(H2)或反应物浓度 　加入催化剂　‎ 降低温度　增大压强（或减小容器体积）‎ ‎20、（共12分）‎ 答案　(1)吸（1分）　 0.20或0.2（2分）　(2)bc（2分）　‎ ‎(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）　‎ ‎(4)增大（1分）　减小（1分）　不变（1分）　(5)10或10.0（2分）‎ 解析　(1)T5 ℃时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。‎ ‎(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。‎ ‎(4)体积不变，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。‎ ‎(5)保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于0.20 mol·L－1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5 mol－0.4 mol＝0.1 mol，其质量为10 g。‎ ‎21、（共5分）‎ 答案　(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性（2分）　‎ ‎(2)左（1分）　左（1分）　右（1分）‎ ‎22、（共10分）‎ 答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO（1分）‎ ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－（2分）‎ ‎(3)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO（2分）‎ ‎(4)①变大（1分）　②不变（1分）‎ ‎(5)大于（1分）　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大（意思对即可得分）（2分）‎ 解析　电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。‎ ‎(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3＞HClO＞HCO，CO可以和HClO反应生成HCO和 ClO－，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。‎ ‎(4) ①；＝，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；‎ ‎②；＝＝，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。‎ ‎(5)根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，故c(较弱酸)＞c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。‎ ‎23、（共8分）‎ 答案　Ⅰ、(1)负（1分）　 较浓的硫酸（1分）‎ ‎(2)SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋（2分）‎ ‎(3)H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强（2分）‎ Ⅱ、Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl（2分）‎