2018届高考二轮复习人教版第一编专题四氧化还原反应课件（71张）

2018届高考二轮复习人教版第一编专题四氧化还原反应课件（71张）

专题四　氧化还原反应 第一编　基本概念与理论 考点一　基于 “ 双线桥 ” 理解氧化还原反应的概念 三年选考　五次真题 考点二　氧化性、还原性强弱与先后规律 ( 加试 ) 考点三　氧化还原反应的守恒规律及应用 ( 加试 ) 考点四　信息型氧化还原反应方程式的书写 ( 加试 ) 基于 “ 双线桥 ” 理解氧化还原反应的概念 考点一 核心精讲 1 1. 基于 “ 双线桥 ” 理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为 “ 升失氧、降得还，剂性一致、其他相反 ” 。 实例：在 Fe 2 O 3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO 2 的反应中 是氧化剂， ____ 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； Fe 2 O 3 具有氧化性， CO 具有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。 Fe 2 O 3 CO C Fe CO 2 Fe 2. 氧化还原反应中的电子转移 (1) 双线桥法： 注意事项： ① 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ② 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ③ 在 “ 桥 ” 上标明电子的 “ 得 ” 与 “ 失 ” ，且得失电子总数应相等。 (2) 单线桥法 注意事项： ① 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ② 箭头方向表示电子转移的方向。 ③ 在 “ 桥 ” 上标明转移的电子总数。 由图可知， 在该反应中是 A. 氧化剂 B. 氧化产物 C. 还原剂 D. 既不是还原剂又不是氧化剂 1.(2017· 杭州市萧山区命题比赛试题改编 ) 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 题组集训 2 题组一　氧化还原反应概念的判断 1 2 3 4 5 6 √ 答案 7 解析 解析　 由图可知该物质参与反应，并失去 2 个电子，故其是还原剂。 2.(2017· 浙江省名校协作体高三上学期考试 ) 下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是 A.2Na ＋ S Na 2 S B.SO 2 ＋ 2H 2 S===3S ↓ ＋ 2H 2 O C.SO 2 ＋ Cl 2 ＋ 2H 2 O===H 2 SO 4 ＋ 2HCl D.S ＋ O 2 SO 2 1 2 3 4 5 6 7 答案 √ 解析 解析　 A 项，该反应中 S 元素化合价由 0 价变为－ 2 价，所以只体现氧化性，正确； B 项，该反应中 S 元素化合价由－ 2 价变为 0 价，由＋ 4 价变为 0 价，所以硫元素体现还原性和氧化性，错误； C 项，该反应中 S 元素化合价由＋ 4 价变为＋ 6 价，所以 S 元素体现还原性，错误； D 项，该反应中 S 元素化合价由 0 价变为＋ 4 价，所以 S 元素体现还原性，错误。 1 2 3 4 5 6 7 3.(2017· 宁波市十校高三 9 月联考 ) 下列反应中，金属元素被氧化的是 A.2FeCl 2 ＋ Cl 2 ===2FeCl 3 B.H 2 ＋ CuO Cu ＋ H 2 O C.Na 2 O ＋ H 2 O===2NaOH D.2KMnO 4 K 2 MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2 ↑ 1 2 3 4 5 6 7 答案 √ 解析 解析　 A 项， Fe 元素化合价由＋ 2 价 → ＋ 3 价，化合价升高，铁元素被氧化，正确； B 项， Cu 元素由＋ 2 价 → 0 价，化合价降低， Cu 元素被还原，错误； C 项，此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误； D 项， K 的化合价没有发生变化， Mn 的化合价由＋ 7 价 → ＋ 6 和＋ 4 价，化合价降低， Mn 被还原，错误。 1 2 3 4 5 6 7 题组二　电子转移的表示方法 4. 下列标明电子转移的方向和数目的方程式中，正确的是 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ √ 答案 5. 某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S 、 H 2 S 、 HNO 3 、 NO 和 H 2 O 。已知水是反应产物之一。 (1) 该反应中的还原剂是 _____ 。 (2) 该反应中的还原产物是 _____ 。 (3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ________________________________ 。 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析　 HNO 3 为常见的氧化剂， H 2 S 为常见的还原剂，则 NO 为还原产物， S 为氧化产物。 S 元素由－ 2 价升高到 0 价， N 元素由＋ 5 价降到＋ 2 价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。 解析 H 2 S NO 1 2 3 4 5 6 7 题组三　基于 “ 双线桥 ” 分析复杂氧化还原反应 6.(2017· 浙江省温州中学高三模拟 ) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有 ― 银针验毒的记载， “ 银针验毒 ” 的原理是 4Ag ＋ 2H 2 S ＋ O 2 ===2X ＋ 2H 2 O ，下列说法不正确的是 A.X 的化学式为 Ag 2 S B. 银针验毒时，空气中氧气得到电子 C. 反应中 Ag 和 H 2 S 均是还原剂 D. 每生成 1 mol X ，反应转移 2 mol e － √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项，根据元素守恒可知 X 的化学式为 Ag 2 S ，正确； B 项， O 2 中 O 元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确； C 项，反应时， Ag 化合价升高，所以 Ag 是还原剂， S 元素化合价不变， H 2 S 不是还原剂，错误； D 项，根据 Ag 元素的化合价变化，每生成 1 mol Ag 2 S ，转移电子为 2 mol ，正确。 7.(2017· 绍兴市诸暨中学高三期中 )O 2 F 2 可以发生反应： H 2 S ＋ 4O 2 F 2 ―→ SF 6 ＋ 2HF ＋ 4O 2 ，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B.O 2 F 2 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ∶ 4 1 2 3 4 5 6 7 √ 答案 解析 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项， O 元素由＋ 1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误； B 项， O 2 F 2 是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是－ 2 价，反应后升高为＋ 6 价，所以 H 2 S 是还原剂，错误； C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误； D 项，由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1 ∶ 4 ，正确。 走好关键第一步 —— 正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 ( 特别是变价元素 ) 的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： CuFeS 2 　 Cu ＋ 2 　 Fe ＋ 2 　 S － 2 　 K 2 FeO 4 　 Fe ＋ 6 Li 2 NH 　 N － 3 　 LiNH 2 　 N － 3 　 AlN 　 N － 3 1 2 3 4 5 6 7 氧化性、还原性强弱与先后规律 ( 加试 ) 考点二 核心精讲 1 1. 氧化性、还原性的判断 (1) 氧化性是指得电子的性质 ( 或能力 ) ；还原性是指失电子的性质 ( 或能力 ) 。 (2) 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如： Na － e － ===Na ＋ ， Al － 3e － ===Al 3 ＋ ，但根据金属活动性顺序表， Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态 —— 只有氧化性，如： Fe 3 ＋ 、 H 2 SO 4 、 KMnO 4 等；最低价态 —— 只有还原性，如：金属单质、 Cl － 、 S 2 － 等；中间价态 —— 既有氧化性又有还原性，如： Fe 2 ＋ 、 S 、 Cl 2 等。 2. 物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法 (1) 根据元素活动性顺序 ( 常见元素 ) 判断 ① 金属活动性顺序 ② 非金属活动性顺序 ( 常见元素 ) (2) 根据元素在周期表中的位置判断 ① 同主族元素 ( 从上到下 ) 如： ② 同周期主族元素 ( 从左到右 ) 如： 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 对应阳离子氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱 (3) 根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断 例如，酸性： HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO 3 ，可判断氧化性： Cl >S>P>C 。 (4) 根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 (5) 根据氧化产物的价态高低判断 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。 (6) 根据反应所需条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断。例如： 16HCl( 浓 ) ＋ 2KMnO 4 ===2KCl ＋ 2MnCl 2 ＋ 8H 2 O ＋ 5Cl 2 ↑ ① 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是 Cl 2 ，而氧化剂分别是 KMnO 4 、 MnO 2 、 O 2 。 ① 式中 KMnO 4 常温时可把浓盐酸中的 Cl － 氧化； ② 式需要在加热条件下才能完成； ③ 式不仅需要加热，而且还需要 CuCl 2 作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性： KMnO 4 >MnO 2 >O 2 。 (7) 根据物质的浓度大小判断 具有氧化性 ( 或还原性 ) 的物质浓度越大，其氧化性 ( 或还原性 ) 越强，反之，其氧化性 ( 或还原性 ) 越弱。如氧化性： HNO 3 ( 浓 )>HNO 3 ( 稀 ) ； MnO 2 能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原。 3. 氧化还原反应的先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1) 同时含有几种还原剂时 还原性强的优先被氧化。 (2) 同时含有几种氧化剂时 氧化性强的优先被还原。 ( 一 ) 由方程式判断强弱 1. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce 4 ＋ ＋ Fe 2 ＋ ===Fe 3 ＋ ＋ Ce 3 ＋ ， Sn 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ ===2Fe 2 ＋ ＋ Sn 4 ＋ 。由此推断 Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ 、 Sn 2 ＋ 的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ B.Fe 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ 、 Sn 2 ＋ C.Fe 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 、 Ce 3 ＋ D.Ce 3 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 题组集训 2 题组一　性质强弱规律的应用 1 2 3 4 5 √ 答案 解析 6 1 2 3 4 5 解析　 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序： Fe 2 ＋ ＞ Ce 3 ＋ ， Sn 2 ＋ ＞ Fe 2 ＋ 。故 A 项正确。 6 ( 二 ) 依据强弱顺序判断反应是否发生 2. 已知 Co 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2 ＋ ， Co 2 O 3 、 Cl 2 、 FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl 2 ＋ 6FeI 2 ===2FeCl 3 ＋ 4FeI 3 B.Cl 2 ＋ FeI 2 ===FeCl 2 ＋ I 2 C.Co 2 O 3 ＋ 6HCl===2CoCl 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O D.2Fe 3 ＋ ＋ 2I － ===2Fe 2 ＋ ＋ I 2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析　 Fe 3 ＋ 能氧化 I － ，所以不可能生成 FeI 3 ， A 错， D 对； B 项，当 Cl 2 少量时， I － 先被氧化； C 项，由于 Co 2 O 3 的氧化性强于 Cl 2 的，所以 Co 2 O 3 能氧化 Cl － 得到 Cl 2 ，而 Co 2 O 3 被还原为 Co 2 ＋ 。 1 2 3 4 5 6 ( 一 ) 利用 “ 先后规律 ” 书写离子方程式 3. 向一定量的 FeBr 2 溶液中分别通入 ① 少量 Cl 2 、 ② 过量 Cl 2 、 ③ 等量 Cl 2 、 ④ n (FeBr 2 ) ∶ n (Cl 2 ) ＝ 4 ∶ 5 。 题组二　先后规律的应用 1 2 3 4 5 答案　 ① 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － ② 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － ③ 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － ④ 4Fe 2 ＋ ＋ 6Br － ＋ 5Cl 2 ===4Fe 3 ＋ ＋ 3Br 2 ＋ 10Cl － 6 答案 4. 向含有 Fe 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 H ＋ 的溶液中加入铁粉： ① 只有红色物质析出、 ② 有气泡冒出。 1 2 3 4 5 答案 　 ① 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe===Cu ＋ Fe 2 ＋ ② 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， Cu 2 ＋ ＋ Fe===Fe 2 ＋ ＋ Cu ， 2H ＋ ＋ Fe===Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 方法技巧 6 答案 1 2 3 4 5 判断离子反应顺序的方法 氧化还原型离子反应。同一氧化剂 ( 或还原剂 ) 可能与多种还原剂 ( 或氧化剂 ) 反应，解此类题应抓住三点： (1) 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性： I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － ，氧化性： Ag ＋ ＞ Fe 3 ＋ ＞ Cu 2 ＋ ＞ H ＋ ＞ Fe 2 ＋ ＞ Zn 2 ＋ 等。 (2) 根据强弱规律判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 方法技巧 6 ( 二 ) “ 先后规律 ” 的综合应用 5.(2017· 温州市高三模拟 ) 在含 a mol FeCl 3 溶液中加入含 b mol Fe 和 b mol Cu 的混合粉末充分反应 ( 忽略离子的水解 ) ，下列说法中，不正确的是 A. 当 a ≤ 2 b 时，发生的离子反应为 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ B. 当 2 b ≤ a ≤ 4 b 时，反应中转移电子的物质的量 n (e － ) 为 2 b mol ≤ n (e － ) ≤ 4 b mol C. 当 2 a ＝ 5 b 时，发生的总离子反应为 10Fe 3 ＋ ＋ 4Fe ＋ Cu===14Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ D. 当 2 b < a <4 b 时，反应后的溶液中 n (Fe 2 ＋ ) ∶ n (Cu 2 ＋ ) ＝ ∶ ( a ＋ b ) 1 2 3 4 5 答案 √ 解析 6 1 2 3 4 5 解析　 A 项，由于还原性 Fe>Cu ，所以当 a ≤ 2 b 时 ( 即 Fe 过量 ) ，发生离子反应为 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ； B 项，根据 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ， 2Fe 3 ＋ ＋ Cu===2Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ ，反应转移电子的物质的量为 2 b mol ≤ n (e － ) ≤ 4 b mol ； 6 1 2 3 4 5 6 6. 已知还原性： >I － ，向含 a mol KI 和 a mol K 2 SO 3 混合溶液中通入 b mol Cl 2 ，按要求书写离子方程式： ＋ 2 a H ＋ ＋ 2 b Cl － 答案 1 2 3 4 5 6 氧化还原反应的守恒规律及应用 ( 加试 ) 考点三 核心精讲 1 守恒规律的思维模型 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数 ( 或元素化合价降低总数 ) 必然等于还原剂失电子总数 ( 或元素化合价升高总数 ) ，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。 解析　 还原性 H 2 SO 3 ＞ HBr ，氯气先氧化 H 2 SO 3 ， H 2 SO 3 完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化 HBr 。设 H 2 SO 3 、 HBr 的浓度为 c mol·L － 1 ，由电子转移守恒可知， 0.1 c × 2 ＋ 0.1 c × 0.5 ＝ 0.025 × 2 ，解得 c ＝ 0.2 ，故 C 正确。 1. 在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H 2 SO 3 的溶液中通入 0.025 mol Cl 2 ，有一半 Br － 变为 Br 2 。则原溶液中 HBr 和 H 2 SO 3 的浓度都等于 A.0.16 mol·L － 1 B.0.02 mol·L － 1 C.0.20 mol·L － 1 D.0.25 mol·L － 1 题组集训 2 题组一　根据 “ 守恒规律 ” 计算 √ 答案 解析 1 2 3 4 解析　 根据反应前后电荷守恒，可得 n ＝ 2 ，则 中 R 的化合价为＋ 6 价，即选 D 。 2. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH) 3 ＋ 3ClO － ＋ 4OH － === ＋ 3Cl － ＋ 5H 2 O ， 则 中 R 的化合价是 A. ＋ 3 B. ＋ 4 C. ＋ 5 D. ＋ 6 √ 答案 解析 1 2 3 4 答题模板 步骤 1 　找物质 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物； 步骤 2 　定得失 确定一个原子或离子得失电子数 ( 注意化学式中的原子个数 ) ； 步骤 3 　列等式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式； 答题模板 1 2 3 4 步骤 4 　找关系 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 1 2 3 4 3. 完成下列氧化还原反应方程式的配平： 题组二　根据 “ 守恒规律 ” 配平方程式 答案 解析 2 　 5 　 16 　 H ＋ 　 2 　 10 　 8 　 H 2 O 1 　 6 　 6 　 H ＋ 　 1 　 6 　 3 　 H 2 O 1 2 3 4 答案 1 　 2 　 4 　 2 　 1 　 2 1 　 2 　 4 　 1 　 1 　 3 1 2 3 4 4. 三氟化氮 (NF 3 ) 是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有： HF 、 NO 、 HNO 3 。请根据要求回答下列问题： (1) 写出该反应的化学方程式： ________________________________ 。 反应过程中，被氧化与被还原原子的物质的量之比为 _____ 。 (2) 若反应中生成 0.2 mol HNO 3 ，转移的电子数目为 ____________ 个。 3NF 3 ＋ 5H 2 O===9HF ＋ 2NO ＋ HNO 3 1∶2 2.408 × 10 23 答案 方法技巧 1 2 3 4 氧化还原反应方程式的配平可依据 “ 得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒 ” 顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握： (1) 配平步骤 标变价 → 列变化 → 求总数 → 配系数 → 细检查。 (2) 配平方法 ① 正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平； 方法技巧 1 2 3 4 ② 逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便； ③ 缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物 ( 通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物 ) 的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质 ( 分子或离子 ) 的化学式和化学计量数。 1 2 3 4 信息型氧化还原反应方程式的书写 ( 加试 ) 考点四 核心精讲 1 信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1. 根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 2. 运用电子守恒和元素守恒快速配平。 例 　铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ，其反应的离子方程式为 ______________________________________________________ 。 第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂＋还原剂 —— 还原产物＋氧化产物； 第二步：根据电子守恒确定上述式子 “ 氧化剂＋还原剂 —— 还原产物＋氧化产物 ” 中各物质的化学计量数； 第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加 H ＋ 、 OH － ，使之满足电荷守恒的要求； 第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H 2 O( 或其他小分子 ) 使方程式两端的原子守恒；配平后的反应： 第五步：检查并确定离子方程式。 题组集训 2 1. 如下图，写出反应 Ⅰ 的化学方程式： _____________________________ 。 SO 2 ＋ I 2 ＋ 2H 2 O===H 2 SO 4 ＋ 2HI 答案 1 2 3 4 5 2. 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂汽油中挥发出来的 C 3 H 6 催化还原尾气中的 NO 气体，请写出该过程的化学方程式： __________________________________ 。 2C 3 H 6 ＋ 18NO===6CO 2 ＋ 6H 2 O ＋ 9N 2 答案 1 2 3 4 5 3. 某学生对纯净的 NaCl ( 不含 KIO 3 ) 进行了下列实验： 顺序 步骤 实验现象 ① 取少量纯净的 NaCl ，加蒸馏水溶解 溶液无变化 ② 滴 加淀粉 -KI 溶液 ，振荡 溶液无变化 ③ 然后再滴加稀硫酸，振荡 溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因 ( 用离子方程式说明 ) ： __________ __________________ 。 4H ＋ ＋ 4I － ＋ O 2 ===2H 2 O ＋ 2I 2 答案 1 2 3 4 5 4. 写出 “ 反应 ” 步骤中生成 ClO 2 的化学方程式： _____________________ ____________________ 。 ===2NaHSO 4 ＋ 2ClO 2 答案 1 2 3 4 5 2NaClO 3 ＋ H 2 SO 4 ＋ SO 2 5. ＋ 6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO 3 将废液中的 还原成 Cr 3 ＋ ，该反应的离子方程式为 ___________________________________________ __________________________________________________ 。 答案 1 2 3 4 5 三年选考　五次真题 1.(2016· 浙江 10 月选考， 4) 下列反应中，水作氧化剂的是 答案 1 2 3 解析　 B 项， H 2 还原 CuO ， H 2 作还原剂， H 2 O 是氧化产物； C 项， Cl 2 和 H 2 O 反应，水既不是氧化剂也不是还原剂； D 项， SO 3 和 H 2 O 反应不是氧化还原反应。 解析 √ 4 √ 答案 解析 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 3.(2015· 浙江 10 月选考， 25) 已知氧化性 Br 2 ＞ Fe 3 ＋ 。向含溶质 a mol 的 FeBr 2 溶液中通入 b mol Cl 2 ，充分反应。下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱： Fe 2 ＋ ＞ Br － ＞ Cl － B. 当 a ≥ 2b 时，发生的离子反应： 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － C. 当 a ＝ b 时，反应后的离子浓度之比： c (Fe 3 ＋ ) ∶ c (Br － ) ∶ c ( Cl － ) ＝ 1 ∶ 2 ∶ 2 D. 当 3 a ≤ 2 b 时，发生的离子反应： 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － √ 1 2 3 4 4.(2017· 浙江 11 月选考， 29) 取 7.90 g KMnO 4 ，加热分解后剩余固体 7.42 g 。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A ，产物中锰元素以 Mn 2 ＋ 存在。 请计算： (1)KMnO 4 的分解率 ______________ 。 60%( 或 0.60) 答案 解析 1 2 3 4 1 2 3 4 (2) 气体 A 的物质的量 __________ 。 0.095 mol 答案 解析 解析　 在整个反应过程前后，锰元素从＋ 7 价全部转化为＋ 2 价，说明整个反应过程中转移了 0.05 mol × 5 ＝ 0.25 mol 电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体 A ，则 A 应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了 0.015 mol × 4 ＝ 0.06 mol 电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移 0.19 mol 电子。每产生 1 mol 氯气就转移 2 mol 电子，所以一定会产生 0.19 mol÷2 ＝ 0.095 mol 氯气。 1 2 3 4