2018-2019学年湖北省利川市第五中学高一上学期期中模拟考试化学试题

2018-2019学年湖北省利川市第五中学高一上学期期中模拟考试化学试题

‎2018-2019学年湖北省利川市第五中学高一上学期期中模拟考试化学试题 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14 ‎ 第一卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）‎ ‎1、下列实验操作中错误的是（ ） ‎ A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 ‎2、在下列物质分类中，前者包含后者的是（  ）。‎ A. 氧化物、化合物                       B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体                           D. 溶液、分散系 ‎3．以下实验不是用于分离物质的是（    ）。‎ ‎ ‎ ‎4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎5、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 ‎6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） [来源:学*科*网]‎ A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） ‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O[来源:学+科+网]‎ C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）‎ ‎　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2‎ C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2‎ ‎9、下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精灯直接加热的是：‎ ‎ A．①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦‎ ‎10、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）‎ A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气 ‎11、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）[来源:Zxxk.Com]‎ A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏 ‎12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是 A．容量瓶没有充分干燥 B．称量氢氧化钠过程用时过长 C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内 D．向容量瓶加水定容时俯视液面 二．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意）‎ ‎13、胶体区别于其它分散系的本质是（ ） ‎ ‎ A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 ‎ B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 ‎14、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）‎ A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 ‎15、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）‎ A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1‎ ‎16、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钡与硝酸 B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4‎ C．Na2CO3与硝酸；Na HCO3与硝酸 D．石灰石与硝酸；石灰石与硫酸 ‎17、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：‎ CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） ‎ A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 ‎18、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（ ）‎ A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1‎ C．原子总数之比为4∶3 D．体积之比为1∶1‎ ‎19、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：‎ 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）‎ A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3[来源:学科网]‎ B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2‎ C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3‎ ‎20、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）‎ ‎①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 ‎ 第二卷 非选择题（每空2分共40分）‎ 三、填空题21、（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。‎ ‎（2）下列4组物质从性质角度均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ 以上四组物质中类别不同于其它三种的物质依次是（化学式）A B ； ‎ C D 。‎ ‎（3）这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应化学方程式 转移电子数 ‎ ‎22、按要求写溶液间反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与氯化铜 ‎ ‎（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应 （3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应 ‎ 四、实验题、23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤 ‎（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。‎ ‎（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。‎ 五、计算题 ‎24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。‎ ‎⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算)‎ ‎⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)‎ ‎⑶用浓盐酸配制该稀盐酸的步骤（按操作顺序填写序号）： 。‎ ‎①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释并冷却⑦定容⑧摇匀 ‎25、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比 和质量比 。（只有结果一半分）‎ 高一化学答案 每题3分共60分 第二卷题每空2分。共40分 ‎21、(1)120g/mol 24 ‎ ‎（2）A　CO2；BCu；C：O2 ；DH2O。‎ ‎（3）生成铜绿的方程： 4‎ ‎22、2OH-+Cu2+=Cu (OH)2‎ HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓‎ ‎2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ ‎23（1）F （2）C （3）D （4）E ‎24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L ‎(2)设需浓盐酸XmL ‎100mL×3.00L＝ 12.0mol/L·‎ X＝25 mL ‎(3) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。‎ ‎ 25．体积比1∶4 质量比 7∶44‎