化学卷·2018届甘肃省兰州一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届甘肃省兰州一中高二下学期期中考试（2017

兰州一中2016-2017-2学期高二年级期中考试 化 学 注意：‎ ‎1. 考试时间100分钟，卷面赋分100分。‎ ‎2.在答题卡上做答，选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂 ‎3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答题卡指定位置上，不得超出答题框；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上正确的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括25小题，每小题2分，共50分) ‎ ‎1．可正确表示原子轨道的是________。‎ A．2s　　　　　　B．2d C．1px D．3f ‎ ‎2．下列化学用语的书写正确的是 A．羟基的电子式： ‎ B．过氧化氢的电子式：‎ C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s14p3‎ D．基态Mg原子的核外电子排布图： ‎ ‎3．下列说法中正确的是 A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 ‎ B．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的 C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ‎4．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)‎ A．周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 ‎5．下列有关元素或物质性质的比较，不正确的是 A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ ‎6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．热稳定性：HF>H2O>NH3 ‎ C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 ‎7．五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎+5、－3‎ ‎+1‎ A．Z与X之间形成的化合物具有还原性 B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 ‎8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形 ‎9．下列物质形成的晶体，化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与Li2O D．CCl4与KCl ‎10．能够用键能解释的是（　　　　）‎ ‎　A．氮气的化学性质比氧气稳定 ‎　B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 ‎　C．稀有气体一般很难发生化学反应 ‎　D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 ‎11．下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′‎ C 用苯萃取碘水中的I2‎ 苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶 D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短 ‎12．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） ‎ ‎ A．水 B．酒精 C．溴 D．水银 ‎13． 有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A．杂化轨道全部参加形成化学键 B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°‎ D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 ‎14．下列溶液中不存在配位键的是 A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 ‎ C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液 ‎15．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s-s σ 键 B．两者都为p-p σ 键 C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键 D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键 ‎16．从严格意义上讲石墨属于 A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体 ‎17．下列说法错误的是 A． C3H8是折线形极性分子 B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物 C．乳酸[ CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子 D．已知酸性：HClO2>HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非 羟基氧原子个数为0‎ ‎18． 与CO32-离子不是等电子体的是 ‎　A．NO2　 　 B．BF3　　 C．SO3　　 D．NF32+‎ ‎19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如对硝基苯酚 ( )存在分子间氢键，邻硝基苯酚 ()存在分子内氢键，。则两者的沸点的高低关系是 A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计 ‎20．下列说法错误的是 A．离子晶体在熔化状态下一定能导电 B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D．原子晶体中只存在非极性共价键 ‎21. 如右图，氮化硼晶体有两种。关于这两种晶体的说法正确的是 A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 ‎ B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中的B－N键均为σ键 ‎ D．两种晶体均为分子晶体 ‎22. 下列关于CaF2的表述正确的是 ‎ A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2‎ C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电 ‎23. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同 B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元 D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA ‎ ‎24.下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ‎ A．固态CO2属于原子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎25. 胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：‎ 下列说法正确的是 A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去 第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）‎ 二、填空题 ‎26．（4分）用”＞”、”＜”填写下表 第一电离能 电负性 晶格能 沸点 Mg Al S O NaF MgO NH3 PH3‎ ‎27.（8分）（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E1kJ·mol—1、H—H为E2kJ·mol—1、N—H为E3 kJ·mol—1。则：‎ N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H= kJ·mol—1（用含E1、E2、E3的式子表示）。‎ ‎（2）．HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有 种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH2=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为 ，一个分子中含有 个键。‎ ‎28．（8分）工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。‎ 乙炔法：‎ ‎（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：‎ a. NH4+空间构型呈正四面体 b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面 c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线 d. NH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子 ‎（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。‎ ‎（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。‎ ‎（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。该反应的化学方程式为 。‎ ‎29．（9分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在 空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式 为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：‎ ‎（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。‎ ‎（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。‎ ‎（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种 化合物可以任意比互溶，主要原因是 ；其中一种化合物可在酸 性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。‎ ‎30．（11分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子 数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内 层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。‎ ‎（1）①在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。‎ ‎②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。‎ ‎③X+的核外电子排布式为 。‎ ‎④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。‎ ‎（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个 晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式 为 。‎ ‎（3） Z和W的最低价阴离子，结合质子能力更强的是 ‎ （填离子符号）‎ ‎②稳定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ‎ 三、计算题（本题2问，共10分）‎ ‎31．单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如右图：‎ ‎（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）‎ ‎（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。‎ 高二化学期中答案：‎ ‎1-25，单选，每题2分，共50分 ADCAA BADCA CCADC DBAAD BBADB ‎26.一空1分，共4分 ‎ ‎ 〉 ， 〈 ， 〈 ， 〉 ‎ ‎27.每空2分共8分 E1+3E2－6E3‎ ‎4(或 四) sp 2 (或 二 、两)‎ ‎28.每空2分，共8分 ac H3O+ 6 ‎ ‎2Cu + 4HCl === 2HCuCl2 + H2 ↑‎ ‎29.前3空各1分，后3空各2分共9分 第2周期第VA族（第二周期第五主族） Cu 失去最外层的1个电子成稳定结构 ‎ （硫的电子排布图）（略，2分）‎ 相似相溶，分子间形成氢键（答一个点给1分）‎ ‎5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O ‎ ‎30.每空1 分，共11分 ‎（1）ds 3(或 三) VII A （或七主） 氖 ‎ 1s22s22p63s23p63d10 HClO4 ‎ ‎(2) 4 CuCl ‎ ‎(3) O2-‎ ‎> 氧元素比硫元素有更强的非金属性（或H－O键比H－S键键长短，键能大）‎ ‎31.解：‎ ‎（1）取1个晶胞，有8个硅原子 （1分）‎ 设原子半径为r　，晶胞边长为a ,则有 8r=√3 a (1分)‎ ‎（2）取1mol晶胞，含8mol硅原子 ‎ ‎ m=8mol28g/mol=224g (1分)‎ ‎ 4Φ＝√3a , a=4Φ/√3 (1分)‎ V＝NAa3‎ ‎=6.021023((4/√3)23410-10cm)3 (1分)‎ ‎=95.2cm3 (1分)‎ ρ＝224g/95.2cm3‎ ‎ =2.36 g/cm3 (1分)‎