2019-2020学年河北省张家口市第一中学高二12月月考化学试题（实验班） Word版

2019-2020学年河北省张家口市第一中学高二12月月考化学试题（实验班） Word版

绝密★启用前 张家口市第一中学2019—2020学年高二年级12月月考 化学试卷（实验班）‎ ‎（满分：100，测试时间：90分钟）‎ 可能用到的元素的相对原子质量： H—‎1 C—12 O—16 Zn—65 Pb—207‎ I卷 (选择题，共66分)‎ 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）‎ ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 ‎2．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是 A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3‎ B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中 D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 ‎3．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为：‎ A．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小 ‎ C．减小、增大、减小 D．增大、增大、减小 ‎4．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)‎ C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 ‎5．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ‎ A．c(NH4+)：③＞① ‎ B．水电离出的c(H＋)：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ ‎6．下列说法正确的是 ‎ A．决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂 ‎ B．锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快 ‎ C．恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢 ‎ D．增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大 ‎7．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法错误的是 ‎ A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 ‎ B．TiO2可以提高H2O的分解速率 ‎ C．催化剂对该反应的反应热无影响 D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应 ‎8．Zn/ZnSO4Pb/PbSO4电池装置如图，下列说法错误的是 A．SO从右向左迁移 B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－ = Pb C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变 D．若有‎6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO42－通过离子交换膜 ‎9．下列说法正确的是：‎ A．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入适量的NaOH固体 B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成 ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-‎ B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+‎ C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+‎ ‎11．铅蓄电池的电池反应为：  下列说法正 确的是 A. 放电时，正极的反应式是： B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 C. 充电时，阳极的电极反应为： D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol ‎12．下列实验方案不能达到相应目的的是 ‎ A B C D 目的 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 ‎13．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0‎ B．在D点时v（正）＜v（逆）‎ C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 ‎14．最近我国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示，下列说法正确的是 A．上图中的能量转化方式只有2种 B．a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3‎ C．装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小 D．a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1‎ ‎15．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：‎ A．点①所示溶液中：‎ c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．点②所示溶液中：‎ c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)‎ C．点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)‎ D．点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变 ‎16．‎2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为 LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是 A．放电时Li＋从正极通过导线流向负极 B．放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+‎ C．充电时电池的负极与电源的正极相连 D．充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+‎ ‎17．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：‎ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H‎2A)‎ ‎18．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)‎ B．点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．点①和点②所示溶液中：‎ c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)‎ D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ ‎19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ‎ ‎②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①‎ C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎20．‎25℃‎时，向100mL 1 mol·L－1H2SO3溶液中逐渐滴入1 mol·L－1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：‎ pKa=﹣lgKa，‎25℃‎时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是 A．pH=1.85时，c(H2SO3)=c(HSO3－)‎ B．pH=6时，c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)‎ C．pH=7.19时，‎ c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+‎2c(SO3－)+c(OH－)‎ D．加入150mLNaOH溶液时，‎ ‎3c‎(Na+)=‎2c(H2SO3)+‎2c(HSO3－)+‎2c(SO32－)‎ ‎21．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A．电池工作时，正极附近的pH降低 B．当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－==N2↑＋4H2O D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 ‎22．已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1X10-12，如图是向10mLAgN03溶液中逐渐加入 ‎0.1mol·L-1的NaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCI溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 ‎ B．图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)‎ C．图中x点的坐标为（10,6)‎ D．把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI，‎ 则图象在终点后变为虚线部分 Ⅱ卷 (非选择题 共34分)‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共34分)‎ ‎23．(14分)回答问题：‎ Ⅰ．常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)‎ ‎（1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答_____ (填“能”或“否”)；温度升高时，Ksp____(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_______，原因是___________________________________________(用文字和离子方程式说明)。‎ ‎（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________。‎ Ⅱ．(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH_______，若要使其沉淀完全，pH应_________。（提示：填数据时，要有>，<，=）‎ ‎24．(10分)已知某浓度的H‎2A在水中的电离方程式：‎ H‎2A＝H＋＋HA－， HA－ H＋＋A 2－‎ ‎（1）Na‎2 A溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是 ‎ ‎（用离子方程式表式）。‎ ‎（2）在‎25℃‎时0.1 mol·L－1的NaH A溶液中c(A 2－) ＝0.029 mol·L－1，则‎25℃‎时， 0.1‎ ‎ mol·L－1 H‎2A溶液中c(A 2－) （填“大于”、“小于”或“等于”）0.029 mol·L－1，理由是 。‎ ‎（3）在0.1 mol·L－1Na‎2 A溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________‎ A．c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H A－)＋‎2c(A 2－) B．‎2 c(Na＋)＝c(A 2－) ＋c(H A－)‎ C．c(Na＋)＞c(A 2－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(A 2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1‎ ‎25．(10分)近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 ‎ ‎（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1‎ 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：‎ ‎___________________________________________。‎ ‎（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。‎ a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压 ‎（3）‎250℃‎、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。‎ ‎ ‎ 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。‎ ‎（4）‎250℃‎、在体积为‎2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。‎ ‎①化学平衡常数K = _______。‎ ‎②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：‎ 实验编号 温度（K）‎ 催化剂 CO2转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ A ‎543‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎12.3‎ ‎42.3‎ B ‎543‎ Cu/ZnO纳米片 ‎11.9‎ ‎72.7‎ C ‎553‎ Cu/ZnO纳米棒 ‎15.3‎ ‎39.1‎ D ‎553‎ Cu/ZnO纳米片 ‎12.0‎ ‎70.6‎ 根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。‎ 高二化学12月月考参考答案 ‎1‎-5C、D、C、C、B 6‎-10C、A、B、C、C ‎11‎-15 A、A、B、B、A 16-20B、B、D、B、D 21‎-22C、B ‎23．(14分，每空2分)‎ Ⅰ．(1) ①否； 增大 ②增大， 滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与硫离子结合，发生反应：2H++S2-=H2S，使溶液平衡CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)向正向移动，c(Ca2＋)增大 ‎ ‎（2）CaS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s)+ Ca2+(aq) ‎ Ⅱ. ＞2 ， ＞3‎ ‎24．(10分，每空2分)‎ ‎(1) 碱性 A2－+H2O HA－+ OH－ (2) 小于 H‎2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离产生抑制作用，（3）AD ‎25．(10分，每空2分)‎ ‎(1) 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol ‎ ‎(2)d (3) CO2 ‎ ‎(4) ①5.33（或16/3）②B