化学卷·2018届山西大学附中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届山西大学附中高二下学期期中考试（2017

山西大学附中2016-2017学年第二学期高二年级期中考试 ‎ 化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、选择题：本题包括20小题，共45分，1－15小题每题2分，16－20小题3分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性 ‎2．符号为M的能层所含的能级有几种 A．2 　B．3 　 C．8 　　D．18 ‎ ‎3．下列分子中，属于非极性分子的是 A．SO2　 　 　 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2‎ ‎4．下列说法中正确的是 A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．C原子的电子排布式不可能是1s22s12p3‎ C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 ‎5．下列基态原子的电子排布图中，正确的是 ‎6．下列说法正确的是 A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为 B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64s2‎ C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为O D．H2O分子的电子式为 ‎7．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是 A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨 C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷 ‎8．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．氯化氢 ‎ C．苯 D．甲烷 ‎9．关于晶体的下列说法正确的是 A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性 B．共价化合物中一定没有离子键 C．石墨是一种原子晶体 D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键 ‎10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同 D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键 ‎11．下列不能形成配位键的组合是 A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3‎ C．Co3＋、H2O D．Ag＋、H＋‎ ‎12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 ‎ B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4‎ C．NH3＞H2O＞N2＞CO ‎ D．HF＞HCl＞HBr＞HI ‎13．下列叙述中正确的是 A．离子化合物中一定不含非极性共价键 ‎ B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体 C．根据熔融态能否导电，可以判断化合物是否为离子化合物 ‎ D．构成晶体的粒子一定含有化学键 ‎14．下列排列顺序正确的是 ‎ ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ‎ ‎ ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ‎ ‎ ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-‎ A． ‎①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。‎ ‎ 下列关于C3N4晶体说法错误的是 A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ‎16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－‎ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ ‎ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎17．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：‎ ‎①周期系的形成是由原子的结构决定的；‎ ‎②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；‎ ‎③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；‎ ‎④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；‎ ‎⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；‎ ‎⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。‎ 你认为正确的是 ‎ A．①②③⑤⑥ B．①⑥ ‎ ‎ C．①④⑥ D．②③⑤‎ ‎18．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子 体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 ‎ A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°‎ B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎19．下列现象与氢键有关的是 ‎①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ‎⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ‎⑥NH3分子加热难分解 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤‎ C．①②③④ D．①②③‎ ‎20．下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形 二、非选择题(本题包括4小题，共55分)‎ ‎21．（12分）‎ Ⅰ. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外电子层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：‎ ‎(1)D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是______（用元素符号表示，下同），电负性最大的元素是_______。‎ ‎(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填"高"或"低"），原因________________。‎ ‎(3)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。‎ ‎(4)画出D的基态原子的核外电子排布图____________________________。‎ Ⅱ. 已知X和Y为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：‎ 电离能(kJ/mol)‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎932‎ ‎1 821‎ ‎15 390‎ ‎21 771‎ Y ‎738‎ ‎1 451‎ ‎7 733‎ ‎10 540‎ ‎(5)某同学根据上述信息，推断Y的核外电子排布如右图所示，‎ 该同学所画的电子排布图违背了________________________，‎ XCl2分子中X的杂化类型为_______。‎ ‎(6)已知离子化合物MN（正负离子均为一价）和Y的氧化物YO，离子半径的大小关系为：M +＞Y2+ ， N－＞O2－ ；熔点关系为：‎ MN＜YO，请解释原因：_______________________________________________。‎ ‎22. (13分)在新材料领域，碳族元素有许多应用，请用所学相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，如下图所示，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________________结合在一起。‎ ‎(2)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________。‎ ‎(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________（用“是”或“否”回答），并阐述理由_________________________________________。‎ ‎(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式____________________，该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。‎ ‎ (5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_________________。‎ ‎23．(15分) ‎ ‎(1)在①CO2，②NaCl，③Na，④SiC，⑤CCl4，⑥金刚石，⑦(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同）；有阳离子无阴离子的物质是________；分子间可形成氢键的物质是________；属于离子晶体的是________；属于原子晶体的是________；①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________。‎ ‎ (2) CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。CS2 和NO是等电子体，NO中氮原子的杂化类型是______，与O互为等电子体的分子是 （填化学式），1 mol O中含有π键的数目为________。‎ ‎(3)过渡元素Co可以形成化学式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为______________。‎ ‎(4)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由图可确定该晶胞中阴离子的个数为______，阳离子的价电子排布式是 ，四个阳离子构成的空间构型是 。‎ ‎24．（15分）砷化镓是第三代半导体，以其为材料制造的发光二极管(LED)用于照明或屏幕既节能又耐用。已知镓与铝是同族元素，砷化镓的晶胞结构如图（砷原子为白色小球，镓原子为黑色小球）。试回答：‎ ‎(1)镓的基态原子的价电子排布式是_______。砷原子的杂化轨道类型是 。‎ ‎(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为________。与砷原子紧邻的等距砷原子数为 。‎ ‎(3)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。已知(CH3)3Ga是非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______。‎ ‎(4)下列说法正确的是___________。‎ A．砷化镓晶胞结构与NaCl相似 B．电负性：As＞Ga ‎ C．第一电离能：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 ‎(5)磷化镓与砷化镓晶体类型相同，两者的熔点大小关系是：磷化镓 砷化镓（填＞或＜），原因是 。‎ ‎(6)已知砷化镓的摩尔质量为M g/mol，该晶体的密度是ρ g/cm3 ，则晶体中距离最近的两个砷原子的核间距为___________________________cm。‎ 山西大学附中2016-2017学年第二学期高二年级期中考试 ‎ 化学试题参考答案 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 一、选择题：本题包括20小题，共45分，1－15小题每题2分，16－20小题3分，每小题只有一个选项符合题意。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B A C D D B B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D B C B D D B B B C 二、非选择题(本题包括5小题，共60分)‎ ‎21.（12分，除注明外，每空1分）。‎ ‎（1） Li F (2) 高，NH3分子间形成氢键（2分） （3）26、第四周期第Ⅷ族、d ‎ ‎（4） （5）能量最低原理　 sp杂化 ‎（6）MN的晶格能小于MgO（或YO）的晶格能（2分）‎ ‎22.（13分，除注明外，每空1分）‎ ‎(1)sp2　范德华力 (2)＜　中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用（2分）‎ ‎(3)否　C60为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键（2分）‎ ‎(4)[Ar]4s1　3∶1　(5)N>C>Si　　30（2分）‎ ‎23.（15分，除注明外每空1分）‎ ‎(1)①⑤ ③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④＞②＞③＞⑤＞①（2分，有错不给分）‎ ‎(2)非极性 sp N2（或CO） 2NA ‎(3)[Co(NH3)5SO4]Br ‎(4)4 3d10 正四面体 ‎24. （15分，除注明外，每空1分）‎ ‎700℃‎ ‎(1) 4s24p1 sp3 (2) 4　正四面体　12 ‎ ‎(3) (CH3)3Ga + AsH3====GaAs + 3CH4↑（2分，不写条件或不配平扣1分） sp2‎ ‎(4)BCD （2分，有错0分，漏选得1分）‎ ‎(5) ＞ 两者都是原子晶体，P原子半径小于As，Ga—P键键能大于Ga—As键，GaP熔点更高（2分）‎ ‎(6) （2分）‎