2017-2018学年四川省乐山四校高二上学期半期联考化学试题 Word版

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绝密★启用前（考试时间：2017年11月15日下午16:00—17:00）‎ ‎2017-2018学年四川省乐山四校高二上学期半期联考 化 学 试 题 命题教师：杜红举 审题教师：何永平 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1.下列说法中正确的是 A. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 B. 处于最低能量的原子叫做基态原子 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 3s2表示3s能级有两个轨道 ‎2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是 ‎ A. C B. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ‎ ‎ C. B D. Br 4s24p5‎ ‎3．下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O2 ‎ C．CCl4与SiCl4 D．NaCl与HCl ‎4.下列物质的酸性强弱比较做，错误的是 A.HClO4 > HBrO4> HIO4 B. HClO4 >H2SO4 >H3PO4 ‎ C. HClO4 > HClO3 > HClO D. H2SO3 > H2SO4 >H2S2O3‎ ‎5．下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是 A．只含极性键的分子一定是极性分子 ‎ B．单质分子中均不存在化学键 ‎ C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎ D． 碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键 ‎6．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是 ‎ A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎7.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ‎ A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：d>c>b>a ‎ C. 离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D. 元素的第一电离能：A>B>D>C ‎8.下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4‎ B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al ‎9.下列事实与氢键无关的是 A. 液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ‎ ‎ B. 冰的密度比液态水的密度小 C. H2O的分解温度比H2S高 ‎ ‎ D. 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 ‎10.下列各组中的X和Y两种基态原子，在周期表中一定位于同一族的是 A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 C． X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ D．X原子2p能级上有2个未成对电子，Y原子3p能级上有2个未成对电子 ‎11．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ‎ A．CO32－和NO3－　　　 B．O3和SO2 ‎ C．CO2和NO2－　　 D．SCN－和N3－‎ ‎12.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），‎ X Y Z 则下列说法不正确的是 A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4‎ B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ ‎13.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y大于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX ‎14．下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形 ‎15．有下列离子晶体立体结构示意图：‎ 若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是：‎ A．①MR　②MR2　③MR3　④MR4 B．①MR　②MR2　③MR2　④MR ‎ C．①MR2　②MR2　③MR2　④MR D．①MR　②MR　③MR2　④MR2 ‎ ‎16.下列关于晶体的说法，一定正确的是 A. 分子晶体中都存在共价键 B. CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻 C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D. 干冰晶体中每个CO2分子紧邻的CO2分子有4个 二、填空题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．（12分）‎ I、在下列7种物质中: ① N2 ② CO2 ③ CH2Cl2 ④ C2H4 ⑤ CaCl2 ⑥ Na2O2，只含有极性键的分子是　▲　，既含离子键又含共价键的化合物是　▲　,只存在σ键的分子是　▲　，同时存在σ键与π键的分子是　▲　。‎ II、Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。‎ ‎(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有　▲　(填序号)。‎ A．配位键 B．极性共价键 ‎ C．非极性共价键 D．离子键 ‎(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为　▲ （填“正四面体形”或“正方形”）。‎ ‎18．（14分）‎ 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。‎ ‎（1）①在元素周期表中，元素X位于　▲　区，元素Y在周期表中的位置是　▲　。‎ ‎②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是　▲　（填元素名称）。‎ ‎③X+的核外电子排布式为　▲　。‎ ‎④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　▲　（填化学式）。‎ ‎（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为　▲；该化合物的化学式为　▲　。‎ ‎（3）①晶体的熔点：H2Z　▲　H2W（填“＞”、“＜”），其主要原因是　▲　。‎ ‎②稳定性： H2Z　▲　H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是　▲　。‎ ‎19．（12分）‎ X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族其它非金属元素氢化物的沸点反常高。N元素的电负性是同周期中最小的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9540‎ ‎…‎ 请回答：‎ ‎（1）N元素基态原子的价电子排布式是： ▲ ，在周期表中位置 ▲ ；‎ ‎（2）X和Y两元素的第一电离能大小关系：X ▲ Y(填“＞”、“＜”)；‎ ‎（3）W2Y2含有的化学键类型为 ▲ ；‎ ‎（4）X、Z可以形成一种共价化合物XZ3，则其分子的空间构型是： ▲ ，中心原子的杂化方式是： ▲ ；‎ ‎20．（14分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。‎ ‎(1)E元素的名称是 ▲ ，基态E原子的价电子排布式 ▲ 。‎ ‎(2)AB的立体构型是 ▲ ，其中A原子的杂化轨道类型是 ▲ 。‎ ‎(3)A与B互为等电子体，B的电子式为 ▲ ，1 mol B含有的π键数目为 ▲ 。‎ ‎(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的氢键 ▲ （任写一个）‎ ‎20．(12分)‎ 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子。E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。‎ ‎（1）画出AB2的电子式_______________，基态E的价电子排布式为______。 ‎ ‎（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同) ，第一电离能大小顺序为________。‎ ‎（3）右图是C与D形成化合物的晶胞图，D的配位数为 。‎ ‎（4）A、B两元素在一定条件下能形成原子晶体AB2，则该晶体中 A原子的VSEPR模型为 。‎ 乐山四校高2019届第三学期半期联考化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B C D D A C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B C A C D B B 二、填空题（本题包含4小题，共52分）‎ ‎17．（12分，每空2分，有错均不得分）‎ I、③ ； ⑥ ； ③； ①②④ ‎ II、‎ ‎（1）AB ‎ ‎（2）正方形 ‎18．（14分）‎ ‎（1）（每空1分）① ds ; 第三周期VIIA ‎ ‎ ②氖；‎ ‎③1s22s22p63s23p63d10或 ［Ar］3d10 ‎ ‎ ④HClO4‎ ‎（2） 4（2分）； CuCl（2分）‎ ‎（3）① > （1分） ;H2O分子间形成了氢键 （2分） ‎ ‎ ② >（1分） ；O-H键键能大于S-H键键能（2分）‎ ‎19．（12分，每空2分）‎ ‎（1）4s1 ；第四周期IA ‎（2）>‎ ‎（3）离子键、非极性键或共价键 ‎（4）三角锥形 ；sp3杂化 ‎20.（14分，每空2分）‎ ‎（1）铬； 3d54s1 ‎ ‎（2）平面三角形； sp2杂化 ‎（3） ; 2NA或1.204×1024‎ ‎（4）F-H…F、F-H…O 、O-H…O、 O-H…F(任意填一种均可)‎