高二化学上学期期中试题(4)

高二化学上学期期中试题(4)

‎××市第六中学2018-2019学年度上学期期中考试 高二化学试题 一、 客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是 A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律 ‎2.下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3•H2O H3PO4‎ ‎3. H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于 A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol ‎4. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A．Na2SO3 B．KMnO4 C．AlCl3 D．Na2CO3‎ ‎5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎ B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 ‎ C.c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 ‎ D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH ‎7.在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是 A B C D ‎8．下列说法正确的是 ‎ - 10 -‎ A.常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ ‎ B.向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 ‎ D.吸热反应在常温下不能发生 9. ‎25℃‎时， NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈 ‎ A .酸性 B. 碱性 C.中性 D. 无法确定 ‎10.25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为 A.0 B‎.1 C.2 D.3‎ ‎11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol ‎ B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol ‎ C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎ D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2‎ ‎12.溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣‎ C．K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D． K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣‎ ‎13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1‎mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)‎ B.0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)‎ C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)‎ D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中： ‎ c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= ‎2c(H+)- ‎2c(OH-)‎ ‎14. 下列有关实验说法不正确的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小 D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量 - 10 -‎ ‎15. 电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 ‎　 A． B． C． D． ‎ ‎16.PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：‎ PCl3（g）‎ Cl2（g）‎ PCl5（g）‎ 初始浓度（mol/L）‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ 平衡浓度（mol/L）‎ c1‎ c2‎ ‎0.4‎ 下列判断不正确的是 A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）‎ B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1‎ D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L ‎17．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小 B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除 ‎18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊 硅酸的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 - 10 -‎ C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)‎ ‎19．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是 A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+‎ B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ D.HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-‎ ‎20．如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。‎ 下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq)　ΔH<0‎ B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C.温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点 D.25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9‎ ‎21．常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:‎ c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)‎ B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+‎ D.在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)> c(H+)>c(OH－)‎ ‎22．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:‎ 弱酸 CH3COOH H2CO3‎ 电离平衡常数(常温)‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka1=4.3×10-7；‎ Ka2=5.6×10-11‎ - 10 -‎ 下列判断正确的是 A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－‎ B.常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18‎ C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)‎ D.2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L ‎23．下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D.图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 ‎24. 常温下，下列说法正确的是 A.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6‎ B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）‎ D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1‎ ‎25. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 - 10 -‎ A．图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0‎ B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小 二、主观题（共四道大题，共计50分）‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）重铬酸钾溶液中溶质存在的平衡有 ‎ ‎（2）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为 ‎ ‎（3）等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为 ‎ 离子浓度排序为 ‎ ‎（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 ‎ ‎（5）向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液发生沉淀转化的离子方程式为 ‎ ‎27．(12分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：‎400℃‎，K=32；‎500℃‎，K=44。请回答下列问题： ‎ ‎（1）写出上述反应的化学方程式 。 ‎ ‎2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ ‎（2）该反应的△H 0。‎ ‎（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：‎ - 10 -‎ 物质 CH3OH(g）‎ CH3OCH3(g）‎ H2O(g）‎ 浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.54‎ ‎0.68‎ ‎0.68‎ T n ‎①此时温度‎400℃‎，则某时刻υ正 （填＜、＞或＝，下同）υ逆。‎ ‎②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，‎ 此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所 对应的正反应速率υB υD，‎ 理由是 。‎ D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于B ‎（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 ‎ ‎ a．升高温度 b．加入催化剂 ‎ c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度 ‎ e．及时分离出产物 ‎ ‎28.(14分)草酸晶体的组成可用H‎2C2O4·2H2O（M=‎126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： ‎ ‎ KMnO4＋ H‎2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O 试回答：‎ ‎（1）写出该反应的离子方程式并配平： ‎ 该反应发生时产生气体先慢后快的原因是 ‎ ‎（2）实验中，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。‎ ‎（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，‎ 确定反应达到滴定终点时的现象是 。‎ ‎（4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是 。‎ ‎29. (16分)铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题：‎ - 10 -‎ ‎（1）氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：  （2）实验表明氢氧化镁可溶于氯化铵溶液中，两个观点：氯化铵水解显酸性中和OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移；铵根结合OH-，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正移。为了探究反应机理，可向溶液中加入 盐溶液验证。‎ ‎（3）NH4SCN溶液与 AgNO3溶液反应会生成 AgSCN沉淀。已知：室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10, Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，则AgCl 转化为AgSCN的平衡常数K= ‎ ‎（4）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。‎ ‎①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是          (填“A”或“B")。‎ ‎②NH3·H2O的电离常数为        (已知lg1.8 = 0.26)。‎ ‎③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =     mol/L (用数字表示)。‎ ‎（5）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：‎ ‎ 实验序号 ‎ c（NH4Cl）/mol．L-1‎ ‎ 温度/℃‎ ‎ 待测物理量 ‎ 实验目的 Ⅰ ‎ 0.5‎ ‎ 30‎ ‎ x ‎-‎ Ⅱ ‎ 1.5‎ ‎ i ‎ y ‎ 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 Ⅲ ‎ 0.5‎ ‎ 35‎ ‎ z ‎ ii Ⅳ ‎ 2.0‎ ‎ 40‎ ‎ m ‎ 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响 限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液． ①实验中，“待测物理量”是 ‎ ‎ ②i= ；ii： ‎ ‎ ③上述表格中，y （填“＞”“＜”或“=”）m．‎ - 10 -‎ - 10 -‎ 高二理科化学答案 ‎1-25 BDBDC CDACB BBCBA CDBAD CCDAC ‎26.(8分)略 ‎27.(12分) （除标注外均2分）⑴2CH3OHCH3OCH3+H2O ⑵> ‎ ‎⑶①> ②A(1分);< (1分);温度升高，化学反应速率加快 ⑷ae ‎ ‎28. (14分) （除标注外均2分）（1）2 MnO4-＋5H‎2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O ;‎ 生成Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率 ‎（2）酸(1分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管 ‎（3）不需要(1分)；溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色 ‎（4）cV/10; 315cV/m% ‎ ‎ 29. (16分)（除标注外均2分）‎ ‎（1）6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步写（NH4++H2ONH3·H2O+H+, Fe2O3+6 H+==2Fe3++3H2O）(合理均给分)（2）CH3COONH4（3）90‎ ‎（4）.①A     ②1.8×10-5或10-4.74      ③2×（‎10-5-10‎-9）‎ ‎（5）①溶液的pH(1分) ② 30(1分) 探究温度对氯化铵水解平衡的影响(1分) ③＞(1分)‎ - 10 -‎