2019学年高二化学下学期期末考试试题目标版新版(1)

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‎2019学年第二学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16 Na﹣23 Al﹣27 ‎ S﹣32 Cl﹣35.5 Fe﹣ 56 Cu﹣64‎ 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）‎ ‎1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　） ‎ A．淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应 D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 ‎2．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（　　）‎ A．有4种   B．有3种   C．有2种   D．只有1种 ‎3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　) ‎ A．分液、萃取、蒸馏     B．萃取、蒸馏、分液   ‎ C．分液、蒸馏、萃取      D．蒸馏、萃取、分液 ‎4．下列关于有机物的说法错误的是（　　） ‎ A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有 乙酸剩余 D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)‎ ‎5．下列说法正确的是（　　） ‎ A．的名称为3-甲基丁烷         ‎ B．CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体 ‎ 27‎ C．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物 D．和 为同一物质   ‎ ‎6．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　） ‎ A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．化合物 zeylastral可以发生水解反应    ‎ D．1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应 7． 有5种有机物： ⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成 ‎ 高分子材料的正确组合为（　　）‎ A．①②④   B．①②⑤   C．②④⑤   D．③④⑤‎ ‎8．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（　　） ‎ A． C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 ‎ B． 棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应    ‎ D．棒碳与乙炔互为同系物 ‎9．下列说法正确的是（　　） ‎ 27‎ A．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4‎ B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离    ‎ D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 ‎10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（　　） ‎ A．完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2‎ C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：‎ ‎11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（　　） ‎ A．与环戊烯互为同分异构体   B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面     D．生成1molC5H12至少需要2molH2‎ ‎12．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　） ‎ A．CBr2F2   B．CH3CH2OH   C．CH3CH2CH3   D．CH3CH（OH）COOH ‎13．下列说法中正确的是（　　） ‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   ‎ B．只含有离子键的化合物才是离子化合物 C．并非只有非金属原子间才能形成共价键    ‎ 27‎ D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 ‎14．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　） ‎ A．H2O     B．CH4     C．SiH4      D．NH4+‎ ‎15．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） ‎ A．碘升华  B．溴蒸气被木炭吸附  ‎ C．酒精溶于水  D．HCl气体溶于水 ‎16．下面的排序不正确的是（　　） ‎ A．空间利用率：Cu＞Na＞Po  B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2 C．硬度由大到小：SiC＞金刚石 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr ‎17．与CO互为等电子体的是（　　） ‎ A．CO2     B．N2     C．HCl     D．O2‎ ‎18．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（　　） ‎ A．原子半径：b＞c＞d   B．简单阴离子还原性：d＞c C．气态氢化物稳定性：a＞c D．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 ‎19．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　） ‎ A．第四周期第8列元素是铁元素 ‎ B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的 ‎ D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np5‎ ‎20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： ‎ 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.077‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、﹣2‎ ‎+7、﹣1‎ ‎+4、﹣4‎ ‎﹣2‎ 下列说法正确的是（　　） ‎ A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的X,Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多 ‎ 27‎ C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 ‎21．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　） ‎ 化学事实 类推结论 A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ 氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B 用电解熔融MgCl2可制得金属镁 用电解熔融NaCl也可以制取金属钠 C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成 D Al与S加热时直接化合生成Al2S3‎ Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3‎ A．A      B．B      C．C      D．D ‎22．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　） ‎ A． ‎“冰十六”的密度比液态水小  B．“冰十六”与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子  D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 ‎23．已知X，Y，Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　） ‎ A．ZXY3     B．ZX2Y6     C．ZX4Y8     D．ZX8Y12‎ ‎24．具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（　　） ‎ A．熔点113 ℃，能溶于CS2   B．熔点44℃，液态不导电 C．熔点1124℃，易溶于水   D．熔点180 ℃，固态能导电 ‎25．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（　　） ‎ A．若n=2,则分子的立体结构为V形 ‎ B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 ‎ 27‎ C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形   ‎ D．以上说法都不正确 ‎26．下列叙述正确的是（　　） ‎ A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子   ‎ D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 ‎27．下列有关金属晶体的判断正确的是（　　） ‎ A．简单立方：配位数6、空间利用率68%   ‎ B．钾型：配位数6、空间利用率68% C．镁型：配位数8、空间利用率74%    ‎ D．铜型：配位数12、空间利用率74%‎ ‎28．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 ‎29．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（　　） ‎ A．   B．   C．   D．‎ ‎30．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（　　） ‎ A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种 B．X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者 C．X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X 27‎ D．X、Y、Z可组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3‎ 二、填空题（共45分）‎ ‎31．（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。 （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。‎ ‎（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。 ①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。 ②电负性：O________F，F________Cl。‎ ‎③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。 ‎ ‎32．（4分）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________（标明配位键）；其中Al的杂化方式是________。‎ ‎33．（6分）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。‎ ‎34．（5分）（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。 a．2个σ键   b．2个π键   c．1个σ键，1个π键 （2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。 （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。 ‎ ‎35．（10分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）写出Cu的核外电子排布式________。 （3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。 ‎ 27‎ ‎（4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。 36．（10分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题： ‎ ‎（1）写出基态时D的电子排布图________。 ‎ ‎（2）写出化合物E2F2的电子式________。‎ ‎（3）根据题目要求完成以下填空： BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________； FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。‎ ‎（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。‎ 三、选考题：共15分。请考生从给出的2道中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎37．【化学选修3：物质结构与性质】 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题： ‎ ‎（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。‎ ‎（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。‎ ‎（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。‎ ‎（4）在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。 若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。 ‎ 27‎ ‎（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。 ‎ ‎38．【化学选修5：有机化学基础】‎ M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。‎ 合成M的一种途径如下：‎ A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去． 已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰； ‎ ‎②RCH=CH2 RCH2CH2OH； ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：‎ ‎ 请回答下列问题：‎ （1） Y的结构简式是________，D的官能团名为________。‎ （2） 步骤①的化学反应方程式是________。‎ （3） 步骤⑤的反应类型是________。‎ （4） 写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。‎ （5） 下列说法不正确的是________。‎ a．A和E都能发生氧化反应      b．1molB完全燃烧需6mol O2 c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应   d．1molF最多能与3mol H2反应 ‎ ‎（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。‎ 27‎ a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种 b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰 ‎ 27‎ 吴忠中学2017-2018学年第二学期期末考试 高二化学试题答题卡 二、填空题（共45分）‎ ‎31.（10分）（1）__________________，________________；‎ ‎（2）________________，_________________；‎ ‎（3）①____________，__________；②____________，_____________；‎ ③____________，_____________；‎ 32. ‎（4分）（1）______________________________，____________________________；‎ ‎33.（6分）（1）_________________，___________________,_____________________。‎ ‎34.（5分）（1）_________________，_____________________；‎ ‎（2）__________________________；‎ ‎（3）__________________________，_______________________。‎ ‎35.（10分）（1）_________________________；（2）______________________；‎ ‎（3）_______________________；‎ ‎（4）_________________________________，_______________________________。‎ ‎36.（10分）（1）_____________________；（2）____________________________；‎ ‎（3）______________，______________，_______________，__________________；‎ ‎（4）________________________________，_________________________________。‎ 三、选考题（15分） ‎ 27‎ 吴忠中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学试题参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D C C D A D C B B C D C A D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C B B A A B D A C C D D A B B ‎31.【答案】②；③；1s22s22p63s23p4；H2SO4；<；>；<；>；<；< ‎ ‎32.【答案】；sp3 33.【答案】4；N≡C﹣C≡N；4 ‎ ‎34.【答案】；c；；4；4：3；‎ ‎35.【答案】O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1；+1；sp2；7NA；‎ ‎36.【答案】（1）（2）；‎ ‎（3）sp2杂化；sp2杂化；109°28′；平面三角形 （4）N2O、；OCN﹣或SCN﹣或N3﹣ ‎ ‎37.【答案】（1）[Ar] 3d54s1；d区（2）Na2O·Al2O3·4SiO2；Na＜Al＜Si＜O （3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca （4）sp3；2︰5；（5）CaCrO3；‎ ‎38.【答案】（1）；羧基（2）+NaOH （CH3）2C=CH2↑+NaCl+H2O（3）取代反应 ‎（4）2NaCl+2H2O （5）d（6）‎ 27‎ 吴忠中学2017-2018学年第二学期期中考试 高一化学试题参考解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D C C D A D C B B C D C A D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 C B B A A B D A C C D D A B B 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】解：A．相对分子质量在10000以上的为高分子，则淀粉、纤维素、聚乙烯、蛋白质都是高分子化合物，而油脂不是，故A错误； B．蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖，且葡萄糖含﹣CHO，而蔗糖不含，二者不是同分异构体、同系物关系，故B错误； C．油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，则油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应，故C正确； D．石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化，故D错误； 故选C． 【分析】A．相对分子质量在10000以上的为高分子； B．蔗糖为二糖、葡萄糖为单糖，且葡萄糖含﹣CHO，而蔗糖不含； C．油脂碱性条件下水解反应为皂化反应； D．石油的裂化、裂解均为大分子生成小分子；煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇．‎ ‎2.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】CH4的结构式立体结构，为空间正四面体，四个C-H键完全相同，两个F原子取代两个H原子生成的二氟甲烷的结构只有一种， 故答案为：D。 【分析】根据甲烷分子中四个氢原子是等效氢原子进行判断二氟甲烷的同分异构体即可。‎ 27‎ ‎3.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】①分层用分液②互溶用蒸馏③溴、碘的溶液用萃取 故答案为：C 【分析】 ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是不溶液体，所以可利用分液（乙酸乙酯在上层）； ②乙醇和丁醇是互溶液体，只能利用沸点的不同，采取蒸馏的分离方法； ​③溴化钠和单质溴的水溶液，看到溴、碘的溶液要想到萃取（溴、碘易溶于有机溶剂，但盐不溶于有机溶剂​）‎ ‎4.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A．乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项A不符合题意； B.乙烯的分子式为C2H4 ， 乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2 ， 1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2 ， 二者消耗O2的质量相等，选项B不符合题意； C.乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，选项C符合题意； D、根据C4H11N分子中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有1种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，选项D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A.乙烯含有碳碳双键，苯分子中的化学键比较特殊； B.乙醇的化学式可以写为C2H4(H2O)； C.根据乙酸乙酯的制取方法进行判断； D.根据取代基异构和位置异构进行判断即可。‎ ‎5.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A. 的名称为2-甲基丁烷，不符合题意；B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，不符合题意； ‎ 27‎ C.根据甲烷的正四面体结构可知 和  为同一物质，符合题意； D.CH3CH2OH和  的官能团都是强剂，但羟基的个数不同，不属于同系物，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据烷烃的系统命名方法、同素异形体和同分异构体的概念等进行分析即可。‎ ‎6.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】A、结构中有酯基，说明能水解，A不符合题意； B、有酚羟基，能与氯化铁显色，有醛基，能与银氨溶液反应，B不符合题意； C、结构中苯环碳碳双键、醛基和羰基都可以和氢气反应，总共需要6摩尔氢气，C符合题意； D、碳碳双键和溴加成，酚羟基的邻位碳上可以和溴取代，所以需要2摩尔溴反应，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】根据有机化合物的结构简式判断含有的官能团，结合官能团的性质进行分析即可。‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：根据结构简式 可知，该有机物为加聚反应产物，其主链含有两个碳碳双键，先将中括号去掉，然后从左向右，按照“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开： ，则可以得到该有机物的三种单体：④ 、⑤CH2=CH-CH=CH2、③ 。故D符合题意​ 故答案为：D 【分析】聚合物找单体，只需主链“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，再重新满足碳四价即可 ‎8.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A．C60‎ 27‎ 中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故A错误； B．棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误； C．C在一定条件下与CuO发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应，故C正确； D．棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故D错误； 故选：C． 【分析】A．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键； B．叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色； C．同素异形体的化学性质相似； D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同．‎ ‎9.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】A.光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，不符合题意；B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应生成硝基苯，符合题意； C.甲烷能溶于四氯化碳，不能达到分离的目的，甲烷与乙烯混合物可通过酸性高锰酸钾溶液分离，不符合题意； D.苯分子中不含碳碳双键，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据有机化合物的的结构和化学性质进行分析能够发生的反应和混合物的分离方法即可。‎ ‎10.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】A.芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为 、 ， 、 中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A项不符合题意； B.芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为 、 ，含有的官能团为-COOH或-NH2 ， B项符合题意； C.氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点、密度、硬度等，C项不符合题意； ‎ 27‎ D.芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为 、 ，该高分子化合物由 、 通过缩聚反应形成，其结构简式为 ，D项不符合题意； 故答案为：B 【分析】注意有机化合物中肽键的水解，碳接羟基，氧接氢形成羧基和氨基。肽键的形成即是有羧基和氨基脱水缩合而成。本题实质考查蛋白质的基本性质。‎ ‎11.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A螺[2.2]戊烷和环戊烯的分子式均为C5H8且结构不同，故互为同分异构体，A项不符合题意； B螺[2.2]戊烷的二氯代物有三种，B项不符合题意； C螺[2.2]戊烷中的化学键均为单键，碳原子不处于同一平面，C符合题意； D螺[2.2]戊烷分子式均为C5H8 ， 生成1molC5H12至少需要2molH2 ， D不符合题意。 故答案为：C 【分析】本题考查同分异构体的判断、有机物中原子共面 ‎12.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：A．CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误； B．CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误； C．CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误； D．CH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确． 故选D． 【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．‎ ‎13.【答案】C ‎ 27‎ ‎【解析】【解答】解：A．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，所以含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故A错误； B．离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2、含氧酸盐等，故B错误； C．并非只有非金属原子间才能形成共价键，金属和非金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C正确； D．由共价键形成的分子可能是单质，如氧气等，故D错误； 故选C． 【分析】A．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物； B．离子化合物中可能含有共价键； C．并非只有非金属原子间才能形成共价键，金属和非金属元素之间可能形成共价键； D．由共价键形成的分子可能是单质．‎ ‎14.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确； B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误； C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误； D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误； 故选A． 【分析】孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．‎ ‎15.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误； B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误； ‎ 27‎ C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误； D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确． 故选D． 【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．‎ ‎16.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A．空间利用率：Po为六方密堆积52%、Cu为面心立方74%、Na为体心立方68%，所以空间利用率：Cu＞Na＞Po，故A正确； B．原子晶体中，晶体的熔点最高，分子晶体熔沸点最低，离子晶体熔点大于金属钾，所以熔点高低顺序是：金刚石＞NaCl＞K＞CO2 ， 故B正确； C、晶体中键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，故化学键强弱为C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si，故硬度由大到小：金刚石＞碳化硅，故C错误； D、离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣ ， 故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr，故D正确； 故选C． 【分析】A．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%； B．原子晶体中，晶体的熔点最高，分子晶体熔沸点最低； C、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强； D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．‎ ‎17.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】解：A、二氧化碳是3原子，而一氧化碳是2原子，所以不是等电子体，故A错误； B、N2的价电子数为5×2=10，而CO的电子数为4+6=10，都是双原子，所以两者是等电子体，故B正确； C、氯化氢的价电子数是7+1=8，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故C错误； D、氧气的价电子数是6×2=12，而CO的电子数为4+6=10，价电子数不等，所以不是等电子体，故D错误； 故选B． 【分析】先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答．‎ 27‎ ‎18.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】解：a为O、b为Na、c为S、d为Cl， A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确； B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确； C．非金属性S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误； D．ab可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确． 故选C． 【分析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，b的M层上有1个电子，为Na元素，a与c同主族，应为S元素，则d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．．‎ ‎19.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】解：A．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，故A错误； B．第18列He元素最外层电子排布为1s2 ， 故B错误； C．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，故C正确； D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 ， 最外层5个电子，故D错误． 故选C． 【分析】A．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子； B．第18列He元素最外层电子排布为1s2； C．第四周期第8列元素的原子序数为26； D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 ． ‎ ‎20.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IVA族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素． A．M为碳元素，最外层电子数为4，在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子，故A正确； B．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故B错误； ‎ 27‎ C．Y与Q形成的化合物为Al2O3 ， 氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故C错误； D．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故D错误； 故选A． 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；M有+4、﹣4价，处于IVA族，原子半径小于氯的，则M为碳元素；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素；X有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Al，则X为Mg元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．‎ ‎21.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】解：A．由于HF分子间存在情况，导致HF的沸点较大，正确的沸点高低为：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A错误；B．金属Na、Mg的活泼性较强，工业上用电解熔融MgCl2可制得金属镁，用电解熔融NaCl也可以制取金属钠，故B正确； C．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者不发生反应，则无沉淀生成，但是将SO2通入Ba（NO3）2溶液中会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．Al与S加热时直接化合生成Al2S3 ， 由于硫单质的氧化性较弱，Fe与S加热时也能直接化合生成的是FeS，而不是Fe2S3 ， 故D错误； 故选B． 【分析】A．HF分子间存在氢键，导致其沸点在卤化氢中最高； B．Na和镁都为活泼金属，通过电解法可以获得金属单质； C．二氧化硫溶于水溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀； D．铁与S单质加热反应生成是硫化亚铁．‎ ‎22.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确； B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故B正确； C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故C正确； ‎ 27‎ D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，故D错误． 故选D． 【分析】A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大； B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳； C．“冰十六”具有笼子一样的结构； D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化．‎ ‎23.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有， 故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8× =1、含有Y原子的数目为12× =3， 所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3 ， 故选A． 【分析】Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式．‎ ‎24.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A、熔点113℃，能溶于CS2 ， 这是分子晶体的性质，故A不符合题意； B、熔点低，液态不导电，这是分子晶体的性质，故B不符合题意； C、熔点较高，多数离子晶体溶于水，此性质为离子晶体性质，故C符合题意； D、离子晶体在固态时不导电，故D不符合题意。 故答案为：C 【分析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。 （1）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（或水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 ‎ 27‎ ‎（2）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子  ‎ ‎25.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。【分析】本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。‎ ‎26.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：A．P4为单质，NO2是共价化合物，故A错误； B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合为非极性分子，NH3是以极性键结合的极性分子，故B错误； C．H2O2的分子结构中正负电荷中心不重合，不是非极性分子，故C错误； D．SiC和SiO2晶体属于原子晶体，不存在单个分子，故D正确． 故选：D． 【分析】A．P4为单质； B．CCl4的结构对称，正负电荷的中心重合； C．H2O2的分子结构中正负电荷中心不重合，不是非极性分子； D．SiC和SiO2晶体属于原子晶体，不存在单个分子．‎ ‎27.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】解：A．简单立方：配位数6、空间利用率52%，如Po，故A错误； B．钾型：配位数8、空间利用率68%，如Na、K、Fe，故B错误； C．镁型：配位数12、空间利用率74%，如Mg、Zn、Ti，故C错误； D．铜型：配位数12、空间利用率74%，如Cu、Ag、Au，故D正确； 故选D． 【分析】A．简单立方：配位数6、空间利用率52%； B．钾型：配位数8、空间利用率68%； C．镁型：配位数12、空间利用率74%； D．铜型：配位数12、空间利用率74%．‎ ‎28.【答案】A ‎ 27‎ ‎【解析】【解答】A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，故A选； B、NaCl的晶胞中一个Cl﹣紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数目为8，故B不选； C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si﹣Si键的键能小于金刚石中C﹣C键的键能，故C不选； D、氨气为三角锥形，N﹣H键的键角为107°，甲烷的正四面体结构，分子中C﹣H键的键角为109•28′，故D不选． 故选A． 【分析】A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高； B、根据NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析； C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大； D、根据氨气和甲烷的空间结构分析．‎ ‎29.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢， A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误； B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确； C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误； D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误； 故选B． 【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢．‎ ‎30.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Mg， A．Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物为NO2、N2O4 ， 故A正确； B．非金属性O＞N，X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者小于后者，故B错误； ‎ 27‎ C．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X，故C正确； D．X、Y、Z可以组成一种离子化合物为NH4NO3 ， X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3，故D正确； 故选B． 【分析】X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，X为H元素；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y为N元素，W的族序数比X的族序数大1，W应为第三周期ⅡA族元素，以此来解答．‎ 二、填空题 ‎31.【答案】②；③⑤；1s22s22p63s23p4；H2SO4；<；>；<；>；<；< ‎ ‎32.【答案】；sp3 ‎ ‎33.【答案】4；N≡C﹣C≡N；4 ‎ ‎34.【答案】；c；；4；4：3；68%；Na、K ‎ ‎35.【答案】O＞N＞C；1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1；+1；sp2；7NA；‎ ‎36.【答案】（1） （2）； （3）sp2杂化；sp2杂化；109°28′；平面三角形 （4）N2O、；OCN﹣或SCN﹣或N3﹣ ‎ ‎37.【答案】（1）[Ar] 3d54s1；d区 （2）Na2O·Al2O3·4SiO2；Na＜Al＜Si＜O （3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca （4）sp3；2︰5； （5）CaCrO3；‎ ‎【解析】【解答】(1)‎ 27‎ ‎ Cr为24号元素，根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为[Ar] 3d54s1 ， Fe为26号元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d区。答案为：[Ar] 3d54s1  、d区（2）硅酸铝钠中Na为+1价， Al为+3价， Si为+4价，O为-2价，所以表示为氧化物的化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此Na、 Al、 Si、O 四种元素第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O  。答案为：Na2O·Al2O3·4SiO2 、Na＜Al＜Si＜O  （3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。答案为：Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca (4) 在硅酸盐中，硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，每个Si与周围4个O形成4个σ键，Si无孤电子对，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝1＋3× ＝ ，即Si与O的原子个数比为2：5，化学式为(Si2nO5n)2n- ， 若其中一半的Si被Al替换，其化学式为 答案为：2：5、 (5) 根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为 ×6=3，Ca原子数为 ×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；设晶胞的边长为acm，由于Ca与O的核间距离为xnm，则2a2=4x2 ，所以a= cm, CaCrO3的式量为：140，因此一个晶胞的质量m=  g，而晶胞的体积V= cm3 ， 所以该晶体的密度ρ= = =  g/cm3 ， 答案为： CaCrO3、 答案为：（1）[Ar] 3d54s1 、d区；（2）Na2O·Al2O3·4SiO2 、Na＜Al＜Si＜O ；（3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca；（4）2：5、 （ AlSiO 5 ） n 3 n −；（5）CaCrO3、； 【分析】（1）根据核外电子排布规律书写；（2）复杂硅酸盐氧化物的写法，金属氧化物按活动顺序表示；金属性越强第一电离能越大。（3）运用元素周期表中的“位、构、性”解答。（4）考查中心原子的杂化方式。（5）据晶胞结构图和均摊法分析求解。‎ 27‎ ‎38.【答案】（1）；羧基 （2）+NaOH （CH3）2C=CH2↑+NaCl+H2O （3）取代反应 （4））2NaCl+2H2O （5）d （6）‎ 27‎