化学卷·2019届河北省辛集市第一中学高二上学期第三次月考（2017

化学卷·2019届河北省辛集市第一中学高二上学期第三次月考（2017

辛集市第一中学高二化学月考试卷 可能用到的原子量：Al:27 Fe:56 S :32 Ag: 108 O:16‎ N:14 Na :23 ‎ 一、选择题 ‎1．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（ ）‎ A. 分子直径的大小 B. 分子数目的多少 C. 组成分子的原子个数 D. 分子间距离的大小 ‎2．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）‎ A. 向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑‎ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O ‎3．若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎4．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）‎ A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 ‎5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）‎ A. 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2‎ B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3‎ C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3‎ D. 以上判断都不正确 ‎6．溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）‎ A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣‎ C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+‎ ‎7．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm B. Fe（OH）3胶体带正电 C. 往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解 D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ‎8．标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）‎ A. c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B. ω＝36.5V/(36.5V＋22400)‎ C. ω＝36.5c/(1000ρ) D. ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)‎ ‎9．关于a g 氢气 和b g氦气，下列说法正确的是（ ）‎ A. 同温、同压下，氢气和氦气的体积比是a:2b B. 同温、同压下，若a=b，则氢气 和氦气的物质的量之比为2：1‎ C. 体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量 D. 同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同 ‎10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA ‎11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2‎ 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：‎ A. p(Ne) ＞p(H2) ＞ p(O2) B. p(H2) ＞p(Ne) ＞ p(O2)‎ C. p(H2) ＞p(O2) ＞ p(Ne) D. p(O2) ＞p(Ne) ＞ p(H2)‎ ‎12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NA C. 1molNO与11.2L O2充分反应，产物的原子总数为3NA D. 密闭容器中2mol SO2与10molO2充分反应，生成的SO3分子数少于2NA ‎13．下列对实验过程的评价正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-‎ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎14．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为（　　）‎ A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5‎ ‎16．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为50mL）里吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（ ）‎ ‎①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；‎ ‎②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；‎ ‎③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20mL。‎ A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③‎ ‎17．下列有关实验现象的叙述正确的是（ ）‎ A. 灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾 B. 向盛有水的烧杯中滴加酚酞，再加入过氧化钠，最终溶液呈红色 C. 氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾 D. 将一小块钠放在燃烧匙中加热，燃烧后得到白色固体 ‎18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊 B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色 C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si ‎19．下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（　　）‎ A. 氢氧化钠与碳酸氢钙反应 B. 过氧化钠与二氧化碳反应 C. 单质硫与氧气反应 D. 铁粉与氯气反应 ‎20．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D ‎21．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成X、Y不可能是（ ）‎ 选项 A B C D X SO2‎ Cl2‎ NH3‎ SO2‎ Y NO2‎ NH3‎ CO2‎ Cl2‎ ‎22．物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（ ）‎ 选项 物质及其杂质 检验方法 除杂 A Cl2(HCl)‎ 通入AgNO3溶液中 饱和食盐水 B FeCl2溶液(FeCl3)‎ 滴入KSCN溶液 通入过量氯气 C 乙酸乙酯（乙酸）‎ 滴入NaHCO3溶液 KOH溶液 D KNO3晶体(NaCl)‎ 焰色反应 重结晶 ‎23．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是 ‎①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水 A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④‎ ‎24．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2‎ ‎25．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：‎ A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 打开止水夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 ‎26．已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能使铜溶解，且有气体产生，则该盐是：（　　　）‎ A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2‎ ‎27．下列气体可以用排水法收集的是 A. NO2 B. NH3 C. NO D. HCl ‎28．下列说法不正确的是 A. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C. 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D. 取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+‎ ‎29．下列有关实验的说法中正确的是（ ）‎ A. 用图甲装置制取干燥纯净的NH3‎ B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验 C. 图丙可除去CO2种混有的HCl气体 D. 图丁可制得并分离出乙酸乙酯 ‎30．下列说法正确的是 A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物 B. SO3、Na2O、BaSO4都属于电解质 C. SiO2既能和HF溶液反应，也能和NaOH溶液反应，但不是两性氧化物 D. 焰色反应、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 ‎31．“硫二两，硝二两，马兜铃三钱半。右为末，拌匀”。这段中国古代炼丹家对“伏火方”的记载被认为是黑火药配方的雏形。下列对后来发展成熟的黑火药配方中主要成分的说法正确的是 A. 硫酸、硝石、木炭粉 B. 硫磺、芒硝、马兜铃粉 C. 硫磺、销石、木炭粉 D. 硫磺、硝酸、马铃薯粉 ‎32．下列试剂贮存方法错误的是（　　）‎ A. 浓硫酸密封保存 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D. 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存 ‎33．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）‎ ‎①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3‎ A. ①③ B. ②④‎ C. ②③④⑤ D. ②④⑥‎ ‎34．下列关于物质应用和组成的说法正确的是：‎ A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3‎ B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体 C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D. Si和SiO2都用于制造光导纤维 ‎35．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是 A. 变成无色 B. 变成深绿色 C. 没有改变 D. 变成棕黄色 二、非选择题 ‎36．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：‎ ‎（1）混合后溶液的质量分数。‎ ‎（2）混合后溶液的物质的量浓度。‎ ‎（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？‎ ‎ 37．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：‎ ‎（1）所需浓H2SO4的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。‎ ‎（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。‎ ‎（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。‎ ‎（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。‎ ‎（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。‎ ‎（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空 ‎① 定容时，观察液面俯视：_____________。‎ ‎② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。‎ ‎③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。‎ ‎38．A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是_________。‎ ‎（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。‎ ‎（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。‎ ‎（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。‎ ‎39．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。‎ ‎（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。‎ ‎（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。‎ ‎（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________‎ 姓名：____________ 班级：____________考号：________________‎ ‎36.‎ ‎37. （1） __________ （用下一小题的仪器量取）。（2） 应选用_______mL量筒最好。‎ ‎（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。‎ ‎（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。‎ ‎（6）① 定容时，观察液面俯视：_____________。‎ ‎② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。‎ ‎③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。‎ ‎38．‎ ‎（1）A的化学式是_________。‎ ‎（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。‎ ‎（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。‎ ‎（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。‎ ‎39．‎ ‎（1）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，‎ 写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式_______________________________。‎ ‎（2）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。‎ ‎（3） K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出G→K的化学方程式：_______________‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】决定气体体积大小的因素主要有温度、压强、气体分子数，故当外界条件相同时（即分子间距离相同），决定理想气体所占体积大小的主要因素分子数目的多少，B正确。‎ ‎2．A ‎【解析】B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑，应生成Fe2+，B错误；C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸钙是难溶物，在离子反应中不拆，C错误；D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：2H＋＋2OH－+Ba2++SO42—＝2H2O+BaSO4↓，D错误。‎ ‎3．D ‎【解析】试题分析：A12(SO4)3溶液mg密度为pg ·cm-3，则溶液的体积是V="mg÷pg" ·cm-3="m/p" mL；其中含有SO42-ng，则SO42-的物质的量是n(SO42-)=n/96mol，根据电解质化学式与其电离产生的离子的物质的量关系可知A12(SO4)3的物质的量是n[A12(SO4)3]= n/96mol÷3=n/288mol，根据物质的量浓度定义式可得该A12(SO4)3溶液的物质的量浓度是c[A12(SO4)3]=n/288mol÷m/1000pL=，选项D正确。‎ 考点：考查电解质溶液的浓度的计算的知识。‎ ‎4．B ‎【解析】试题分析：B项，向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；C项，硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；A项，盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；D项，盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ 考点：离子反应对溶液离子浓度的影响 ‎5．B ‎【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3‎ 中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,‎ 所以B选项是正确的.‎ 考点：物质的量的相关计算 ‎6．C ‎【解析】A、H＋和PO43－不能大量共存，生成弱电解质H3PO4，故A错误；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故B错误；C、能够大量共存，故C正确；D、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故D错误。‎ ‎7．B ‎【解析】根据胶体定义，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm，故A正确；Fe（OH）3胶体不带电，Fe（OH）3胶粒带正电荷，故B错误；往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，先胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀与硫酸反应，沉淀溶解，故C正确；胶体表面积大有吸附性，Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，故D正确；选B。‎ ‎8．D ‎【解析】试题分析: 标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液的质量为 [(V/22.4)×36.5+1000]g，因此所得溶液的体积为{[(V/22.4)×36.5+1000]/ ρ}mL="{[(V/22.4)×36.5+1000]/1000" ρ}L，所得溶液中溶质的物质的量="(V/22.4)" mol，则所得溶液的物质浓度为(V/22.4)/{[ (V/22.4) ×36.5+1000]/ 1000ρ}=1000Vρ/(36.5V+22400)；A正确；B、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为(V/22.4)×36.5 g，则所得溶液的质量分数为ω="[(V/22.4)×36.5]/[" [(V/22.4) ×36.5+1L×1000×1g/mL] =36.5V/(36.5V+22400)；B正确；C、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的体积为1L，所得溶液中溶质质量="1L×c" mol/L×36.5g/mol="36.5c" g，所得溶液的质量="1L×1000×ρ" g/mL="1000ρ" g，则所得溶液的溶质质量分数=36.5c/1000ρ；C正确；D、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的质量为(V/22.4)×36.5+1L×1000×1g/mL=[(V/22.4)×36.5+1000]g，所得溶液的体积为1L=1000mL，则所得溶液的密度ρ="[" (V/22.4) ×36.5+1000]/1000=(36.5V+22400)/22400；D不正确。‎ 考点：考查物质的量浓度的相关计算,溶质质量分数的简单计算。‎ ‎9．B ‎【解析】A错，同温同压，体积之比等于物质的量的之比，a g 氢气 和b ‎ g氦气体积比为2a：b；B正确，由A项解析可得；C错，体积相同，压强不知是否相同，即两者物质的量不一定相同，所以氦气的质量不一定大于氢气的质量；D错，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，两者所含原子数不同；‎ ‎10．C ‎【解析】A. CCl4在标准状况下是液体，无法计算22.4L CCl4的物质的量，所以无法计算含有的共价键数，A不正确；B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，由于化学平衡2SO2+O2⇌2 SO3的存在，反应物不能完全转化为生成物，所以混合物的分子数大于0.2NA，B不正确；C. S2、S4、S8都只含有一种原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子的物质的量为0.1mol，原子数为0.1NA，C正确；D. 因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目，D不正确。本题选C。‎ ‎11．B ‎【解析】由PV=nRT=mRT/M可得PM= RTm/V=ρRT，所以在温度和密度都相同条件下，气体的压强与摩尔质量成反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，摩尔质量越大，压强越小，所以三种气体的压强（P）从大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P（O2），答案选B。‎ ‎12．D ‎【解析】A. 标准状况下，CCl4为非气态，所以22.4LCCl4含有的分子数为大于NA，故A错误；B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液的体积不定，含有的Cl-数目无从确定，故B错误；C. 温度、压强条件未定，11.2LO2的物质的量无从确定，所以反应产物的原子总数也不确定，故C错误；D. 由于发生可逆反应，所以生成的SO3分子数少于2NA，故D正确。故选D。‎ ‎13．C ‎【解析】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体不一定是CO2，因此不能证明该固体一定是CaCO3，A错误；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此该溶液中不一定含SO42－，B错误；C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，说明溶液显碱性，C正确；D. 先加稀盐酸引入了氯离子，不能证明含Cl－，D错误，答案选C。‎ ‎14．B ‎【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmol NH4＋；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，根据Ba2＋‎ ‎＋SO42－=BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中含有NO3﹣的物质的量为xmol，根据溶液呈现电中性，则bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5aL，所以每份溶液中NO3﹣的浓度是c（NO3﹣）= = mol/L，即原溶液中NO3﹣的浓度是mol/L，故选B。‎ 点睛：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或物质之间的比例关系的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。‎ ‎15．D ‎【解析】根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价， N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2mol NO3－生成2HNO3化合价未变，3mol NO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。‎ 点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。‎ ‎16．D ‎【解析】吸入水后，氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间，发生反应2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，Cl2与H2O的反应正向移动，光照一段时间后颜色变浅，②正确；最终Cl2完全反应，HClO全部分解，变成无色的稀盐酸，根据方程式写出关系式2Cl2~2HClO~O2，在相同条件下最终为20mL无色的O2，③正确；答案选D。‎ ‎17．C ‎【解析】A项，灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，错误；B项，向盛水的烧杯中滴加酚酞，加入过氧化钠，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液会变红，但过氧化钠有强氧化性，最终溶液呈无色，错误；C项，氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，正确；D项，Na燃烧生成淡黄色固体Na2O2，错误；答案选C。‎ 点睛：烟与雾的区别：固体小颗粒分散形成烟，液体小液滴分散形成雾。‎ ‎18．A ‎【解析】A．若A为H2O2，B为MnO2，生成的气体为氧气，能氧化Na2S生成S，则 C中溶液变浑浊，故A正确；B．若A为浓盐酸，B为MnO2，但无加热装置，无氯气生成，故B错误；C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所以C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；D．硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，则浓H2SO4 和CaCO3几乎不反应，无CO2生成，C中不会出现白色沉淀，无法证明非金属性S＞C＞Si，故D错误；答案为A。‎ 点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用及实验技能等为解答的关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行，评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。‎ ‎19．A ‎【解析】氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故B错误；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，故D错误。‎ ‎20．B ‎【解析】A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．用MnO2‎ 和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用。注意掌握常见气体的制取原理、收集方法及尾气吸收方法，该考点是高考的热点。本题的易错点是D，注意二氧化锰制备氯气需要加热。‎ ‎21．B ‎【解析】A．弱酸不能制强酸，则二氧化硫与氯化钡不反应，再通入二氧化氮，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故A不选；B．氯气、氨气均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选；答案为B。‎ ‎22．D ‎【解析】A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。‎ 点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。‎ ‎23．D ‎【解析】关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：①浓硫酸干燥氯气，故①不选；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故②选；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不选；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不选；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故⑤选；故答案为B。‎ 点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。‎ ‎24．B ‎【解析】A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。‎ ‎25．B ‎【解析】A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A不选；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B选；C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不选；D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D不选；故选B。‎ ‎26．B ‎【解析】A、稀硫酸与Na2CO3 发生反应，产生CO2气体，但铜不溶解，故A错误；B、铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故B正确；C、Cu与稀硫酸、CuCl2均不反应，不能溶解，故C错误；D、稀硫酸与 BaCl2生成沉淀，不产生气体，铜也不溶解，故D错误；故选B。‎ ‎27．C ‎【解析】A项，NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集；B项，NH3极易溶于水，不能用排水法收集；C项，NO难溶于水且与水不反应，能用排水法收集；D项，HCl极易溶于水，不能用排水法收集；答案选C。‎ 点睛：凡是难溶于水且与水不反应的气体都可以用排水法收集；常温下与水反应或溶于水的气体不能用排水法收集。‎ ‎28．A ‎【解析】A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A错误；B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，故B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；‎ D．加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3，故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体中含有NH4+，故D正确；故选A。‎ 点睛：明确物质的性质及实验原理是解本题关键，注意从实验操作的规范性及物质性质方面进行评价。本题的易错点为A，只要配制过程中有操作错误，造成了浓度的偏差，都需要重新配制。‎ ‎29．B ‎【解析】A．图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B．挤压胶头滴管，二氧化硫与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C．二者均与碳酸钠溶液反应，试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．乙酸乙酯与KOH能够反应，不能分离出乙酸乙酯，小试管中应为饱和碳酸钠，且导管在液面上防止倒吸，故D错误；故选B。‎ ‎30．C ‎【解析】A、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故A错误；B. Na2O、BaSO4属于电解质，SO3与水反应生成的硫酸能够电离，使得三氧化硫的水溶液能够导电，但离子不是三氧化硫本身电离产生的，因此三氧化硫属于非电解质，故B错误；C、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，生成了没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故C正确；D、焰色反应、血液透析中没有新物质生成，不是化学变化，属于物理变化，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题的易错点为氧化物类型的判断。以酸性氧化物为例，酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成；像NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，因此NO2不是酸性氧化物。同样的道理，过氧化钠不属于碱性氧化物。‎ ‎31．C ‎【解析】“硫二两，硝二两，马兜铃三钱半。右为末，拌匀。”中的硫、硝、马兜铃分别指硫磺、销石、木炭粉，故选C。‎ ‎32．B ‎【解析】‎ 浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸密封保存，故A正确；氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故B错误；次氯酸见光易分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，所以烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存，故D正确。‎ ‎33．B ‎【解析】化合反应的定义是由两种或两种以上的物质生成一种新的物质。①SiO2可以通过单质硅与氧气反应制得：Si＋O2SiO2，故可以通过化合反应制得；②H2SiO3，因SiO2不能与水反应，所以H2SiO3不能通过化合反应制得；③Fe（OH)3，可以用4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得，故Fe（OH)3可以用化合反应制得；④Al（OH）3，因氧化铝不能与水反应，所以Al（OH）3不能通过化合反应制得；⑤FeCl2，可以用2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，所以FeCl2可以通过化合反应制得；⑥CaSiO3可以用CaO＋SiO2CaSiO3制取，所以CaSiO3可以通过化合反应制得。综上所述，不能用化合反应的方法制得的是②④，所以答案选B。‎ ‎34．C ‎【解析】A. P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D. Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。‎ ‎35．D ‎【解析】Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2+，同时有大量的NO3-，当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在了具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2+氧化成Fe3+。原Fe2+溶液为浅绿色，逐渐反应后将变为Fe3+溶液的颜色，即变成棕黄色。答案选D。‎ ‎37．‎ ‎（1）20%；（2）2.28mol·L-1；（3）2.48mol；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g × 14% + 30.0g × 24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；‎ ‎（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：‎ ‎ = 0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；‎ ‎（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。‎ ‎【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算 ‎【名师点晴】本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎37． 13.6mL 15 玻璃棒 500ml容量瓶 1-2cm 偏高 无 偏低 ‎【解析】（1）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL，溶质的物质的量相同，V×1.84g/cm3×98%/98g/mol==0.5mol×0.5mol/L，V=13.59mL，用量筒量取时因其精确到0.1mL且尽可能减小量取次数，故应选用15mL的量筒量取13.6mL的浓硫酸；‎ ‎（4）为了减少实验操作造成的误差，应将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；‎ ‎（5）定容时，加水至距刻度1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。‎ ‎（6）① 定容时，液面俯视，所加水体积低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；② 摇匀后，液面低于刻度线，就因为溶液残留在刻度线上方的玻璃上，属于正常现象，不用再加水，所以没有再加水是正确的；③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理，溶质减少，浓度偏低。‎ ‎38． H2O2 磁性氧化铁 氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ‎ ‎【解析】A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H2O2生成H2O的反应，则A为H2O2，B为H2O，C为O2，G可用于制取“84”消毒液，G为Cl2，D是应用最广泛的金属，D为Fe，由转化关系可知F为H2，H为 HCl，E为Fe3O4，J为FeCl3，I为FeCl2。‎ ‎(1)由以上分析可知A为H2O2，E为Fe3O4，E的俗称为磁性氧化铁，故答案为：H2O2；磁性氧化铁；‎ ‎(2)氢气在氯气中燃烧的实验现象为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成，故答案为：氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方有白雾生成；‎ ‎(3) 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；‎ ‎(4)氯气和氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，电子转移的方向和数目可以表示为或，故答案为：或。‎ ‎39． 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O Na＋、Al3＋‎ ‎【解析】金属单质B能与强碱溶液反应，生成氢气F和偏铝酸钠H，说明B是铝，溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，说明E中含有亚铁离子，单质C为铁，则红棕色A为氧化铁。（1）单质铝与强碱溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，由沉淀J（氢氧化铝）生成偏铝酸钠H，应与强碱溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）白色沉淀L（氢氧化亚铁）在空气被氮气最终氧化为红褐色沉淀氢氧化铁，其方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ；（3）K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，则K为高铁酸盐，由三价铁在碱性环境下被次氯根离子氧化，方程式为：4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O；‎ ‎（4）溶液I中所含金属离子由加入NaOH中的钠离子和反应生成的铝离子。‎