化学卷·2019届新疆伊宁生产建设兵团四师一中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届新疆伊宁生产建设兵团四师一中高二上学期第一次月考（2017

‎2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷 出卷人：王良腾 审卷人：胡跃英 考试时间：90分钟 卷面分值：100分 一、单选题（共23题；共46分）‎ ‎1、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（   ） ‎ A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 ‎2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（   ） ‎ A、化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C、增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率 D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 ‎3、下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎4、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（   ） ‎ A、等于5s B、等于10s ‎ C、小于10s D、大于10s ‎5、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol； ‎ ‎2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；‎ H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol ‎ ‎ 常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）‎ A、 4Q1+0.5Q2 B、 4Q1+Q2+10Q3 ‎ C、 4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3‎ ‎6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（ L•min），则n的值为（   ） ‎ A、4 B、3 C、2 D、1‎ ‎7、已知25℃、101kPa条件下：‎ ‎（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1 （2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1 由此得出的正确结论是（   ） ‎ A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎8、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（   ） ‎ A、10℃20mL 3mol/L的X溶液 ‎ B、20℃30mL 2mol/L的X溶液 C、20℃10mL 4mol/L的X溶液 ‎ D、10℃10mL 2mol/L的X溶液 ‎9、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（   ） ‎ A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 C、C（s）+O2（g）=CO（g）△H1      C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1      H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H2‎ ‎10、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（   ） ①天然气；②煤；③核能；④‎ 石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能． ‎ A、①②③④ B、①⑤⑥⑦⑧ C、③④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦⑧‎ ‎11、下列关于中和热的说法中正确的是（   ） ‎ A、10 L 0.05 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液与20 L 0.05 mol•L﹣1 HNO3反应时的反应热是中和热 B、1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C、1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 ‎12、下列酸与碱反应的热化学方程式可用：‎ H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（   ） ‎ A、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 B、H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1 C、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 D、H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；‎ ‎△H=﹣Q4 kJ•mol﹣1‎ ‎13、下列有关化学反应的描述中正确的是（   ） ‎ A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 ‎△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol C、甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 D、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 ‎14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）： ①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ•mol﹣1 ②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2 658kJ•mol﹣1 ③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1 746kJ•mol﹣1 ‎ ‎④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1 526kJ•mol﹣1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 （   ） ‎ A、△H=﹣2 878 kJ•mol﹣1 B、△H=﹣2 658 kJ•mol﹣1 C、△H=﹣1 746 kJ•mol﹣1 D、△H=﹣1 526 kJ•mol﹣1‎ ‎15、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ） ‎ A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 B、CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的 ‎△H = +586.0kJ•mol﹣1 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎16、下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（   ） ‎ A、金属钠和水反应 B、生石灰变成熟石灰的反应 C、Al和Fe2O3的铝热反应 D、CaCO3受热分解 ‎17、在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（   ） ‎ A、vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1 B、vB=0.3 mol•L﹣1•s﹣1 C、vC=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 D、vD=1.0 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎18、2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：    下列判断正确的是（   ） ‎ A、所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应 B、N2H4的燃烧热为534kJ/mol C、肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/mol ‎ D、3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol ‎19、已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ） ‎ A、△H1＞0，△H3＜0 B、△H1＞△H2 C、△H1=△H2+△H3 D、△H3=△H4+△H5‎ ‎20、下列说法中不正确的是（ ）‎ A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.放热反应在常温条件下不一定能发生 C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热 ‎21、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（   ） ‎ A、B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1 B、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1 C、B2H6+3O2═B2O3+3H2O △H=﹣2165 kJ•mol﹣1 D、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1‎ ‎22、对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　 )‎ A、用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B、不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示 C、用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D、用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率 ‎23、根据下面的信息，下列叙述不正确的是（   ） ‎ A、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 B、水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量 C、1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ D、为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气 二、填空题(共4题,共46分)‎ ‎24、（8分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示． ①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________． ②  反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为________、________ ． ③  5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率________（大、小、相等）． ‎ ‎25、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。‎ ‎（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：___________＞___________。（用分子式表示）‎ ‎（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。‎ ‎26、（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： ‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________． ‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”） ‎ ‎(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________ ‎ ‎(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会________ ‎ ‎27、（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。‎ 其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。‎ ‎②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。‎ ‎③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。‎ 试回答：(1)实验中观察到的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)该实验中必须进行的一步实验操作是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)该实验的原理是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验中反应的化学反应方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 ‎____________________________________________。‎ ‎(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。‎ 三、计算题 ‎28、（8分）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且 c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求： （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量． （2）B的平均反应速率． （3）x值是多少？ ‎ ‎2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考化学考试答案 考试时间：90分钟 卷面分值：100分 一、 选择题（共23题，共46分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A C D D A A B C D A C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B A B D B C C C B A C 二、 填空题（每空2分）‎ ‎24、（8分）‎ ‎3X+Y⇌2Z； 0.05mol•（L•min）﹣-1； 0.04mol•（L•min）﹣-1； 相等 ‎25、（12分）‎ ‎(1)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O ‎(2)‎ ‎(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ‎(4)HCl＞H2S ‎(5) Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq) ΔH="-4Q" kJ·mol-1‎ ‎26、（14分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 ‎（3）不相等；相等；中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎（4）偏小；无影响 ‎27、（12分）‎ ‎(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升 ‎(2)检查装置气密性 ‎(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平 ‎(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 ‎(6)否 三、计算题 ‎28、（8分）‎ 解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B物质的量为mmol，                        3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），   反应前               m mol      m mol    0       0    5分钟后           （ m﹣1.5）mol （ m﹣0.5）mol    1mol  1mol      c（A）：c（B）=3：5=（ m﹣1.5）mol：（ m﹣0.5）mol                   m=3 mol 答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol； （2）设反应 的B的物质的量为nmol，                           3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），                                       1            2                                       nmol        1mol                                       n=0.5 根据v（B）==0.05 mol/（L．min） 答：B的平均反应速率为0.05 mol/（L．min）； （3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2． 答：x值是2． ‎