2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十三（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十三（全国1卷）

‎2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合(化学部分)（十三）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每题6分，共42分。）‎ ‎7．造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是 A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同 B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解 C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同 D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大 ‎8．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成 B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油 C．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流 D．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率 ‎9．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。下列关于加巴喷丁的叙述正确的是 A．分子式为C9H12NO2 B．可以发生取代反应、缩聚反应 C．分子中最多有7个碳原子共面 D．易与H2发生加成反应 ‎10．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是 A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe−=xLi++Lil-xCoO2‎ B．放电时，该电池将化学能转化为电能 C．放电时，b端为负极，发生氧化反应 D．电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2‎ ‎11．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸 C．Y、Z的氧化物均为离子化合物 D．气态氢化物稳定性：X＞Z ‎12．某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含Cr2O和CrO的废水，其工艺流程如下：‎ 下列叙述不正确的是 A．“转化”过程中溶液由橙色变为黄色 B．“还原”反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O C．在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O还原为Cr3+‎ D．还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用 ‎13．25℃时，向20mL 0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A．A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+‎ B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂 C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10mL D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：‎ 实验步骤：‎ I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；‎ II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；‎ Ⅲ．从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。‎ ‎（1）仪器6的名称是______，反应器2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高 ；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。‎ ‎（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。‎ A．作为反应溶剂，提高反应速率 B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率 C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率 D．增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察 ‎（4）从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到__________（填现象）时，反应结束。‎ ‎（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成 6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.1mol·L−1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2+2S2O=2I−+S4O）；重复3次，平均消耗量为V1 mL。再以0.02mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2 mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为______mol·L−1。‎ ‎27．（14分）氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：‎ 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀 ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎4.8‎ 完全沉淀 ‎9.0‎ ‎3.7‎ ‎6.4‎ （1） 炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ （2） 若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。‎ （3） 加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。‎ （4） 写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式： ，操作X包括_______、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。‎ （5） 以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。‎ ‎28．（14分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g) NH2COONH4(l) ∆H1=－117.2kJ·mol−1‎ 反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l)+H2O(l) ∆H2=+15.0kJ·mol−1‎ ‎（1）反应Ⅰ平衡常数K的表达式为_____________。‎ ‎（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的热化学方程式是__________。‎ ‎（3）在恒容容器中按物质的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_________。‎ A．容器中气体平均相对分子质量不再变化 B．容器中气体密度不再变化 C．NH3的体积分数不再变化 D．容器内压强不再变化 ‎（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：__________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为________（精确到0.1%）。‎ ‎（5）探究发现，温度、压强、n(H2O)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：‎ ‎①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO2物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是________。‎ ‎②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、25MPa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是________。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：‎ ‎（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。‎ A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②‎ ‎（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释：_________；用杂化轨道理论解释：_________。‎ ‎（3）Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl－替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。‎ ‎（4）砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为__________。‎ ‎（5）锆晶胞如图所示，1个晶胞含_______个Zr原子；这种堆积方式称为__________。‎ ‎（6）镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm－3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。‎ 36． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得：‎ 已知：①‎ ‎②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的结构简式___________。‎ ‎（2）B→C的化学方程式是 。‎ ‎（3）C→D的反应类型为__________。‎ ‎（4）1mol F最多可以和________mol NaOH反应。‎ ‎（5）在合成F的过程中，设计B→C步骤的目的是_________。‎ ‎（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、______、_______。‎ ‎①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ‎②能发生银镜反应 ‎（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y，请设计合成路线______（无机试剂及溶剂任选）。‎ 参考答案 ‎7. 【答案】C ‎8. 【答案】A ‎9. 【答案】B ‎10. 【答案】D ‎11. 【答案】D ‎12. 【答案】A ‎13. 【答案】C ‎26. 【答案】（1）（蛇形）冷凝管 CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O ‎ （2） 双氧水的转化率（利用率） 过滤 ‎ （3） C ‎ （4） 仪器5“油水分离器”水面高度不变 ‎ （5） ‎ ‎ ‎27. 【答案】（1）SO2 2∶1 ‎ ‎（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 空气或氧气 ‎ ‎（3）3.7≤pH<4.8 ‎ ‎（4）4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O 过滤 防止Cu2O被空气中氧气氧化 ‎ ‎（5）2Cu-2e−+2OH−=Cu2O+H2O ‎ ‎28. 【答案】（1）K= ‎ （2） CO2(g)+2NH3(g) ⇌NH2CONH2(l)+H2O(l) ΔH=－102.2 kJ·mol−1 ‎ （3） AC ‎ （4） CO2 18.2% ‎ （5） ‎4.0 a 与300℃相比，200℃时CO2的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但200℃、20MPa条件下，对设备要求低，有利于降低成本 ‎ ‎35. 【答案】（1）A ‎ （2） S原子半径小于Te，H－S键的键能较大 H2S分子中S原子价层有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2分子中C原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小 H2S中S采用sp3杂化，CS2中C采用sp杂化 ‎ （3） 正四面体 16 ‎ （4） AsBr3＞AsCl3＞AsF3 ‎ （5） ‎6 六方最密堆积 ‎ （6） ‎ ‎ ‎36. 【答案】（1） ‎ （2） ‎+(CH3CO)2O→+CH3COOH ‎ （3） 氧化反应 ‎ （4） ‎3 ‎ （5） 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 ‎ （6） ‎ ‎ （7） CH3CH2OHCH3CHO ‎