化学卷·2018届四川省成都外国语学校高二下学期期中考试（2017
成都外国语学校2016—2017学年度下期期中考试
高二化学试卷
命题人：李明 审题人：黄尧
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题，共52分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每个2分）
1．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（ ）
3．下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥
4．下列化学用语中书写正确的是（ ）
A．原子核内有10 个中子的氧原子： B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．CO2的比例模型： D．溴化铵的电子式：
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3
B．将78gNa2O2与过量CO2反应CO2转移的电子数为2NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA
6．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
7．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力：
CO32－
Fe(OH)3
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A. Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.物质的量浓度之比为1:2的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
9．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．阴离子的还原性d大于c
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
10．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应； ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应； ④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥
11．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过
虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
12．在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是（ ）
A．a的取值范围是0＜a＜1/15
B．图中m的取值范围5.2～5.8
C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04
13．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ）
A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1
14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 ( )
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1
15.关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
A. 用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D. 装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀
16．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
17．常温下，关于下列溶液的说法错误的是（ ）
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10
B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(C1O-) >c(OH-)= c(H+)
18．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（ ）
A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）
B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
D．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应
19.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，
但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B.该温度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：
c ( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
D.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka ≈1.0×10－6
20．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下．总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（ ）
A．对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol Ar，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
21．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ
中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）。
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
22．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2) 在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO3•3H2O2 (s) ΔH<0。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C．过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
23．人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为
B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小
C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D．该温度下反应的平衡常数为107
24.用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．7种 C．8种 D．4种
25．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸
收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是（ ）
FeCl3溶液
S
滤液
H2
X
吸收H2S
过滤
电解
A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．该工艺流程体现绿色化学思想
D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
26．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
第II卷（非选择题 共48分）
二、非选择题（三个小题，每题16分）
27．（16分）
碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。
沉淀制备]称取12．5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87．5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低溫烘干备用。
实验探究]我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：__________。
⑶D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
B为安全瓶，其作用原理为 。
(4)加热D后观察到的现象是 。
(5)经查阅文献知：KspCaCO3]=2.8×10-9，KspBaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是______________。
A．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
B．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
C．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
D．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
(6)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是______________。
若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
28．（16分）
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
（1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6 b．CO2=3H2CH3OH+H2O
c．CO2+CH4CH3COOH． d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
①在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是 （填字母序号）．
a.0＜Q＜29.5kJ b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ c.36.75kJ＜Q＜49kJ d.49kJ＜Q＜98kJ
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
Ⅰ．X表示的物理量是 ．
Ⅱ．判断L1与L2的大小关系是并说明理由 ．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a．2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） △H1=﹣90.8kJ•mol﹣1
b．2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=﹣23.5kJ•mol﹣
c．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3=﹣41.3kJ•mol
①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O） b．容器内压强保持不变
c．H2O（g）的浓度保持不变 d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
②总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ．
（4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚﹣空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 ．
（5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式 ．
29.（16分）
硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ∆H>0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的的离子方程式
，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。
（4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式 。
（5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
①放电过程中，Li＋向 （填“负极”或“正极”）移动。
②负极反应式为 。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成 g Pb。
2016—2017下期期中考试高二化学参考答案
1-5 BABAC 6-10 DACDA 11-15BCCAB 16-20 CBCCC 21-25CDCBC 26 B
27【答案】（16分，每空2分）
(1)．抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊 8.0%
(2)．NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
(3)．当装置内压力过大时，B瓶中间的安全管中液面上升，使压力稳定
(4)．硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊
(5)．BD
(6)．让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差 2CuCO3·3Cu(OH)2
28【答案】（16分，每空2分）
（1）c；
（2）① c； ②Ⅰ．温度；
Ⅱ． L1＞L2，因为温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大；
（3）①cd； ②﹣246.4kJ•mol﹣1；
（4）CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
（5）2xCO+2NOx2xCO2+N2；
29. 【答案】（16分，每空2分）
（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S，
抑制Fe3＋、Pb2＋的水解
（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出。
（3）PbCl2（s）+ SO42-(aq) PbSO4 (s) + 2Cl－(aq)
（4）2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
（5）①正极 ②Ca＋2Cl－-2e－===CaCl2 ③20.7g
