2018-2019学年贵州省思南中学高一上学期第一次月考化学试题

2018-2019学年贵州省思南中学高一上学期第一次月考化学试题

思南中学2018-2019学年度第一学期摸底考试 高一 化学 试题 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27‎ ‎ S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba 137‎ 一、 选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）‎ ‎1．习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是 ( )‎ A．工业废水处理后再排放 B．大量使用农药提高家作物产量 C．开发利用各种清洁能源 D．使用共享自行车代替汽车出行 ‎2、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 （ ）‎ A B C D 酒精 甲烷 浓硫酸 烧碱 ‎3.如图四种操作,其中有两处错误的是 　(　 　)‎ ‎ ‎ ‎4．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 (　 　)‎ ‎①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿 A．②④⑤　　 B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥‎ ‎5.对下列事故采取的措施，正确的是 （ ） ‎ A．点燃的酒精灯翻倒着火，可用湿布盖灭 B．不小心把浓硫酸洒在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 ‎ C．电器设备着火，应用水灭火 ‎ D．厨房内燃气泄漏，开灯关闭气阀 ‎ ‎6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） ‎ A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 ‎ C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 ‎7．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。‎ 序号 物质 杂质 除杂方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的一组是(　　 )‎ A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③‎ ‎8.检验试剂Na2CO3中是否有Cl-、SO42-，选用的试剂及加入的先后次序是（ ）‎ ‎ A.HCl、BaCl2、AgNO3 B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3‎ ‎ C.AgNO3 、HNO3、 Ba(NO3)2 D、AgNO3 、 HCl、 BaCl2‎ X ‎9．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差2ml ‎ 若 X=6，则量筒所盛液体的体积是 （ ）‎ Y ‎ A. 6.7‎ ml B. 4.3ml C. 4.6 ml D.4.60 ml ‎ ‎10．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入 （ ）‎ ‎ A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl‎2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag ‎11.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是　 (　 　)‎ A B C D 实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离CCl4中的Br2‎ 除去CO2中的HCl气体 装置 或仪器 ‎12．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）　 （ ） 　　　 ‎ A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (K2SO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)‎ C、CO2中混有CO （炽热的炭） D、CO2中混有SO2气体 （NaOH溶液）‎ ‎13．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．l mol H2O的质量为‎18 g／mol B．CH4的摩尔质量为‎16 g ‎ C．3.01×1023个SO2分子的质量为‎32 g D．标况下，1 mol任何物质体积均为‎22.4 L ‎14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下,‎2.7g的Al粉完全变成Al3+ 失去的电子数0.1 NA C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为‎22.4L D．‎1.8g的NH4+ 含有的电子数为1.1NA ‎15．在PH=1的溶液中能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．K+ Al3+ NO3- CO32- B．Na+ Mg2+ SO42- Cl- ‎ C．Ba2+ Cu2+ OH- MnO4- D．Ca2+ Al3+ HCO3- Cl- ‎ ‎16．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( )‎ A．分子个数比为17∶16 B．原子个数比为17∶16‎ C．氢原子个数比为17∶12 D．氢原子质量比为17∶12‎ ‎17.在标准状况下①‎6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③‎13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 （ ）‎ A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①‎ C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数③＞①＞②＞④‎ ‎18.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎①测定溶液的pH，溶液显强碱性 ‎②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ‎④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 （ ）‎ A．一定有SO32- 离子 B．一定有CO32- 离子 C．Cl- 离子一定存在 D．不能确定HCO3- 离子是否存在 二、非选择题（共5小题，共46分）‎ ‎19.（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。‎ ‎（1）写出上图中仪器的名称：‎ ‎①_____ ___，②____ ____。‎ （2） 若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器____ ____；②中进水口是________(填“f”或“g”)。 ‎ ‎（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： ‎ a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；‎ c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。‎ ‎（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。‎ ‎20.（10分）将‎5.6g的CaO溶于一定量的水中（氧化钙全部溶解），若溶液中粒子个数：Ca2+：H2O=1：10 ，请回答下列问题 ：‎ ‎（1）氧化钙溶于水的化学方程式__________________________；‎ ‎（2）形成这样的溶液，所需水分子的物质的量为_____mol；‎ ‎（3）溶液中的 OH- 所含的质子总数为_________________；（用NA表示）‎ ‎ （4）中和溶液中的 OH- 所需要H+的物质的量为________mol；将该溶液分为两等份，若分别用硝酸和盐酸去中和溶液中的OH-，所需要的HNO3和HCl质量比为_______________；（可用小数表示）‎ ‎21．（10分）现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为‎8.96 L。请回答下列问题：‎ ‎(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。‎ ‎(2)该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________.‎ ‎(3)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎(4)将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。‎ ‎①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。‎ ‎②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎22.（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量MgCl2杂质）生产医药级氯化钙的主要流程如下：‎ 工业CaCO3‎ 过量试剂A 溶解 除杂 酸化 操作II 操作I CaCl2固体 适量试剂A 滤渣 过量的Ca(OH)2溶液 请回答下列问题:‎ (1) ‎.滤渣中所含主要物质的化学式为__________，试剂A是_________。‎ (2) ‎.上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是______________________，所发生反应的化学方程式为____________________________。‎ (3) ‎.上述流程中，进行酸化的目的是_________________________。（用化学方程式表示）‎ (4) ‎.操作I的名称是_________________，操作II的名称是____________。‎ ‎ ‎ ‎23.（5分）在含有Na2CO3和Na2SO4固体中加入足量的BaCl2溶液,生成‎14.51g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理,沉淀的质量减少到‎4.66g,问：‎ （1） 原固体中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少? ‎ 加足量盐酸的过程中理论上产生多少L的气体？（标准状况下） 高一化学参考答案及评分建议 一、选择题答案（每个3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D B D A A C B C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C A B C C B B D B 二、 非选择题 ‎19．（除标注外，每空1分，共10分）‎ (1) ‎ 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 ‎ (2) ‎ 温度计 g ‎ (3) a ③ b ② c ① d ④ ‎ (4) ‎ 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅 ( 2分)‎ ‎20．（每空2分，共10分）‎ （1） CaO + H2O === Ca(OH)2 ； （2） 1.1 ；‎ （2） ‎1.8 NA ；（4）____0.2_________；____63：36.5___。‎ ‎21.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）　　‎36g/mol　　　（2） 1:1 ‎ ‎（3）______0.4NA___________ （4）① ‎28g/mol ② 2.8NA ‎ ‎ ‎ ‎22.（除标注外，每空2分，共11分）‎ (1) ‎ Mg(OH)2 ， 盐酸 (1分) ‎ (2) ‎ 除去溶液中的Mg2+ ， Ca(OH)2 + MgCl2 == Mg(OH)2 + CaCl2 。‎ ‎ ‎ (3) ‎ Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎ 过滤 (1分) 蒸发结晶 (1分) 。‎ 23. 计算题（5分）‎ ‎ （1）______5:2__________3分 （2）__‎1.12L_______2分 （1）