2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

田家炳高中2018—2019学年度下学期三月月考 高二化学试题 一、单选题（共25题,每题2分，共50分）‎ ‎1.下列几个能层中不包含d能级的是（ ）‎ A. N B. M C. O D. K ‎2.下列叙述正确的是 （ ）‎ A.能级就是电子层 ‎ B.1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布 C．同一能层中不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同 ‎ ‎3.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）‎ A. +1 B.+2 C.+3 D.-1‎ ‎4. 下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是(　　) ‎ A.           B.  C.           D. ‎ ‎5. 下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（    ） ‎ A. 核外电子是分层运动的                           B. 所有电子在同一区域里运动 C. 能量高的电子在离核近的区域里运动      D. 能量低的电子在离核远的区域里运动 ‎6. 下列说法正确的是（   ） ‎ A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 ‎7. 下列符号中表示电子云伸展方向的是（   ） ‎ A. K，L，M，N                B. s、p、d、f                C. px、py、pz                D. ↑、↓‎ ‎8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ） ‎ A. 元素原子半径大小呈周期性变化                 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D. 元素的最高正化合价呈周期性变化 ‎9. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（   ） ‎ A. 1s、2p、3d、4s                                   B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p                                   D. 4p、3d、4s、3p ‎10. 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（   ） ‎ A. 3s10                    B. 3d10                    C. 3s23p63d2                    D. 3s23p53d3‎ ‎11. 某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 下列说法中不正确的是（   ） ‎ A. 该元素原子中共有25个电子                  B. 该元素原子核外有4个能层 C. 该元素原子最外层共有2个电子             D. 该元素原子M电子层共有8个电子 ‎12.下列各组元素都属于p区的是（ ）‎ A. 原子序数为1、2、7的元素 B. O、S、P ‎ ‎ C. Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg ‎13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）‎ A. 是非金属元素                                        B. 是稀有气体元素 C. 是金属元素                                           D. 无法确认为哪一类元素 ‎14.下列元素的第一电离能依次减小的是（ ）　　　　　‎ A. H、Li、Na、K                                      B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si                                 D. Si、Al、Mg、Na ‎15. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ． 下列判断错误的是（    ） ‎ A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3        B. 原子半径：X＞Y＞Z    C. 非金属性：X＞Y＞Z                                      D. 单质氧化性：X＞Y＞Z ‎16. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是(    ) ‎ A.Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 B.在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定 C.三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z D.Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3 价 ‎17. 下列说法正确的是(   ) ‎ A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 ‎18. 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（    ） ‎ A. O＜S＜Se＜Te                                     B. C＜N＜O＜F C. P＜S＜O＜F                                         D. K＜Na＜Mg＜Al ‎19. 下列说法中不正确的是（   ） ‎ A. σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 B. 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 ‎ C. 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 D. 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定 ‎20.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）‎ A. Li、F B. Na、F C. Na、Cl D.Mg、O ‎21. 根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（   ） ‎ A. 两者都含s﹣s σ 键                                 B. 两者都含p﹣p σ 键 C. 前者含p﹣p σ 键，后者含s﹣p σ 键      D. 两者都含p﹣p π 键 ‎22. 下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（   ） ‎ A. N2                          B. C2H4                          C. HCHO                          D. HCN ‎23. 下列叙述中错误的是（   ） ‎ A.酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4    B.还原性：Na > Mg > Al C.稳定性：HF > HCl > HBr    D.原子半径：Cl > S > O ‎24.3d轨道中最多容纳的电子数为（ ） ‎ A. 2 B. 10 C. 14 D. 18‎ ‎25.锂和镁元素在元素周期表中有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（ ）‎ A. Li2SO4 难溶于水 B. Li与N2能反应 C. LiOH易溶于水 D. LiOH受热难分解 二、填空题（共6题,共50分）‎ ‎26.（每题1分，共4分）按要求填空：‎ ‎（1）Fe的核外电子排布式 ‎ ‎（2）Cu的价电子轨道排布图 ‎ ‎（3）X元素的价电子排布式是4s24p5,X元素符号是 ‎ ‎（4）N的原子结构示意图 ‎ ‎27.（每题1分，8分）‎ ‎①第一电离能：Na ________Mg，Mg ________Ca．‎ ‎②电负性：O ________F，F ________Cl． ‎ ‎③碱性Mg（OH）2 ________Al（OH）3‎ ‎④稳定性 H2S ________ H2O  ‎ ‎⑤还原性H2S ________ HCl   ‎ ‎⑥氧化性 Cl2 ________Br2‎ ‎28. ( 每题1分，共5分 )‎ ‎①原子序数为24的元素原子中有　 ________个能级，　 ________　个价电子，　 ________　个未成对电子．‎ ‎②某元素原子的价电子构型为3S2 ， 它是　 ________区元素，元素符号为 _______‎ ‎29. ( 每空2分，共14分 ).‎ 已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：‎ （1） B、D的元素名称分别为：________、________‎ ‎（2）E在周期表中的位置为：________ ‎ ‎（3）C离子的结构示意图为：________ ‎ ‎（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________ （用元素符号表示）‎ ‎（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________ （用对应的化学式表示）‎ ‎（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：‎ ‎________ ‎ 30. ‎( 每空2分，共12分 )‎ ‎ A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。 ‎ ‎（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。 ‎ ‎（2）B原子的核外电子排布式为________, B元素位于元素周期表的________区。 ‎ ‎（3）C最外层有________种运动状态不同的电子，有________种不同形状的电子云． ‎ E位于元素周期表第________族。‎ ‎31. （共7分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。‎ ‎（1）R- 的价电子排布式 ，（2分） 在元素周期表位于 区 ‎（2）W、R最高价氧化物对应的水化物酸性大小 （元素符号）（2分）‎ ‎（3） Z、W、R原子半径由大到小顺序： （元素符号）‎ ‎（4）W与X形成的化学键类型 ‎ 田家炳高中2018--2019学年度下学期三月月考 高二化学答题卡 一、 单选题（每小题2分，共50分）‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎[]‎ 序号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 二、填空题（共6题；共50分）‎ ‎26.（每题1分，共4分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎27.（每题1分，8分）‎ ‎① ________、 ________ ② ________、 ________ ‎ ‎③________ ④ ________  ⑤________  ⑥ ________‎ ‎28. ( 每题1分，共5分 )‎ ‎①　 ________、　 ________　、　 ________　‎ ‎② ________、  _______‎ ‎29. ( 每空2分，共14分 ).‎ ‎（1）________、 ________ （2）________ ‎ ‎（3）________ ‎ ‎（4）________ （用元素符号表示）‎ ‎（5）________ （用对应的化学式表示）‎ ‎（6）________ ‎ ‎30.( 每空2分，共12分 )‎ ‎（1）________ ‎ ‎（2）________ 、 ________ ‎ ‎（3）________、 ________ 、 _______‎ ‎31. （共7分）‎ ‎（1） （2分） ‎ （1） ‎ （2分） ‎ ‎（3）  （元素符号） （4） ‎ 座位号