化学卷·2018届河北省石家庄市辛集中学高二11月月考（2016

化学卷·2018届河北省石家庄市辛集中学高二11月月考（2016

河北省石家庄市辛集中学2016-2017学年高二11月月考 化学 ‎1．本试卷共 55 题，考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将所有答案都写在答题卡上，答在试 卷上无效。‎ ‎2．可能用到相对原子质量为：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K ‎－39，Fe－56，Ag－108，Ba－137。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共 70 分）‎ 一、单项选择题（本题包括 30 小题，每小题 1 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意， 不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质属于纯净物的是 A．天然气 B．浓硫酸 C．氯水 D．干冰 2．下列污染现象主要与SO2有关的是 A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 3．下列物质能使湿润的有色布条褪色的是 A．氯化钙 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氯气 4．元素由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被还原 B．一定被氧化 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既没有被氧化，也没有被还原 ‎5．下列物质属于有机合成材料的是 A．尼龙 B．棉花 C．羊毛 D．蚕丝 6．下列物质中不含共价键的是 A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．NaCl 7．胶体分散系与其它分散系的本质区别是 A．分散质粒子大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 C．H+、Na+、CO32—、Cl— D．Na+、Ba2+、SO42—、OH— 9．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是 A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 ‎11．用丁达尔效应能区分的一组物质是 A．Fe(OH)3 胶体和溴水 B．稀硫酸和稀醋酸 C．NaCl 溶液和 NaOH 溶液 D．Ba(OH)2 溶液和澄清石灰水 ‎12．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为： [Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中 m 等于 A．3—n B．6+n C．6—n D．3+n 13．检验氨气可选用 A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 ‎14．气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气 体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氯化钠和硝酸银溶液混合：NaCl + Ag+＝Na+ + AgCl↓ B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：OH—+ H+＝H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + Ag D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O ‎：‎ ‎16．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生如下反应 ， 该反应的反应类型是 A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应 D．置换反应 17．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：‎ ‎－ － － －‎ Zn+2OH ‎－2e ‎= ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e ‎= 2Ag+2OH ‎。据此判断，氧化银是 A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化 18．下列物质不能通过煤的干馏得到的是 A．焦炭 B．粗苯 C．粗氨水 D．硝酸 19．下列物质能用来干燥 CO2 气体的是 A．浓 H2SO4 B．碱石灰 C．氧化钙 D．氢氧化钠 20．下列性质的比较中，正确的是 A．氧化性：S > Cl2 B．金属性：K > Na C．酸性：H2CO3 > H2SO4 D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3‎ ‎21．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反 应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 A．反应的化学方程式：2M N B．t2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 ‎22．下列各烃中，完全燃烧时生成 CO2 与 H2O 的物质的量之比为 1∶1 的是 A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6‎ ‎23．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗 O2 最多的是 A．C3H8 B．C3H8O C．C2H6 D．C2H4O2‎ ‎24．下列用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、己烷、四氯化碳 B．硝基苯、乙醇、乙酸 C．苯、乙醇、乙酸乙酯 D．苯、乙醇、四氯化碳 ‎ ‎25．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物 X，X 在空气中氧化生成 Y，Y 与水反应的 生成物中含有 A．NO2 B．HNO3 C．H2SO4 D．NH3·H2O ‎26．下列说法中正确的一组是 A．H2 和 D2 互为同位素 B．甲烷和乙烷互为同分异构体 C．正丁烷和异丁烷是同系物 CH3‎ ‎CH3 CH ‎CH3‎ D． CH3 CH ‎CH2 CH3 和 CH3‎ ‎CH2‎ ‎是同一种物质 ‎27．某酒精厂由于管理不善，酒精滴到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH ‎28．下列化学用语表达不正确的是 A．氨分子的电子式： B．S2－的离子结构示意图： C．CO2 分子的结构式：O=C=O D．苯分子的结构简式：‎ ‎29．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的 ‎ 困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A．FeO 粉尘 B．P2O5 粉尘 C．Fe2O3 粉尘 D．SiO2 粉尘 ‎30．已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2800℃、604℃，将 MgO、MgCl2 加热熔融后通电电解， 都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 二、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意， 不选、多选、错选均不得分）‎ ‎31．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl—＞Br—＞I—‎ ‎32．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应 ‎ A．是放热反应 B．是吸热反应 ‎ C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生 ‎33．下列说法正确的是 ‎ A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化 ‎ B．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化 ‎ C．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 ‎ D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化 ‎34．某实验需要 480 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是 A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL ‎35．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．10 g H2 和 10 g O2 B．9 g H2O 和 0.5 mol Br2‎ C．5.6 L N2 和 11 g CO2 D．224 mL H2（标准状况）和 0.1 mol N2 36．用酒精灯加热下列各物质，有 O2 生成的是 A．NH4Cl B．NaHCO3 C．浓 HNO3 D．Fe(OH)3‎ ‎37．有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，①A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4 中，A 极为负极 ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 中，电子由 C→导线→D ③A、 C 相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 ④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 中， D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A ‎38．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2 的转化率 B．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀 C．用惰性电极电解 500 mL 饱和氯化钠溶液时，若生成 5.6 L Cl2、则电极上转移的电子数 目约为 3.01×1022（忽略溶液的体积变化，忽略电极产物间的反应） ‎ D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2 进入阳极室 ‎39．两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.15 mol CO2 和 3.6 g H2O，下列关于该混 合气体的说法正确的是 A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．可能有乙烷 40．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：‎ 成分 质量分数 NaOH ‎90.4%‎ Na2CO3‎ ‎3.8%‎ H2O ‎5.8%‎ 取 a g 样品溶于 50 mL 2 mol/L 的盐酸中，充分反应后，再用适量 2 mol/L NaOH 溶液将剩 余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为 A．4.68 g B．5.85 g C．2.34 g D．（2.34－a）g 三、双项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有两个选项符合题意，只 选一个且正确的得 1 分，选两个且全部正确的得 2 分，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎41．一个原电池反应为：Zn＋Cu2＋== Zn2＋＋Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是 正极 Zn Cu Cu 石墨 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 ZnCl2 溶液 稀 H2SO4‎ CuSO4 溶液 CuSO4 溶液 A B C D ‎42．在 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如图所示，下列 有关离子浓度关系的比较，正确的是 A．在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+) +c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—) B．在 B 点，a>12.5，且有 c(Na+)＝c(CH3COO—)＝c(OH—)＝c(H+)‎ C．在 C 点：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) D．在 D 点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)‎ ‎43．现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入 2 mol HI，向②中加入 1 mol HI，在 ‎150 ℃时发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法 正确的是 A．平衡时 I2 蒸气的浓度：①>②‎ B．平衡时 HI 的分解率：①=②‎ C．平衡时 H2 在混合气体中的物质的量分数：①<②‎ D．平衡时 I2 蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>②‎ ‎44．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：‎ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ÄH1＝－Q1 kJ/mol；H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ÄH2＝－Q2 kJ/mol 已知 Q1 > Q2 > 0。下列说法正确的是 ‎ A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 ‎ B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量 C．H2(g)和 Cl2(g)反应生成 1 mol HCl(g)时放出 Q1 kJ 的热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 ‎ ‎45．将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是 A．BaCl2 B．NaHCO3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4‎ ‎46．某可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 ‎ A．增大压强，化学平衡一定发生移动 ‎ B．改变温度，化学平衡一定发生移动 ‎ C．正反应进行的程度越大，反应速率一定越大 ‎ D．使用催化剂，化学平衡一定不发生移动 ‎47．0.1 mol/ L 的氨水在加水稀释过程中，保持减小趋势的是 ‎－‎ A．NH4+的数目 B．OH ‎的物质的量浓度 C．NH4+的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度 ‎ ‎48．用惰性电极电解一定浓度硫酸铜溶液，通电 2 min 后，切断电源，向所得溶液中加入 0.1 mol CuO 充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态。下列说法正确的是 A．阳极上发生氧化反应 ‎ B．电解硫酸铜溶液时有氢气生成 C．电解 2 min 的过程中转移电子的物质的量是 0.1 mol D．电解 2 min 的过程中转移电子的物质的量是 0.2 mol ‎ ‎49．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ÄH＞0。已知 ‎1100 ℃时 K＝0.263。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 K＝c(CO2)/c(CO)‎ B．增大压强，增大了气体的浓度，平衡常数增大 ‎ C．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数增大 D．1100 ℃时测得高炉中 c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则此时该反应处于平衡状态 50．下列电极反应式正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e ‎－＝4OH－‎ B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－－2e－＝ Cl ↑‎ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2+‎ D．粗铜精炼时的阳极反应式：Cu2++2e－＝Cu 第Ⅱ卷 非选择题（共 30 分）‎ 四、填空题（本题包括 3 个小题，共 18 分）‎ ‎51．（6 分）下表是元素周期表的一部分，其中已标出了①－⑨九种元素。‎ 周期 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎⑥‎ ‎③‎ ‎⑧‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ 请用这九种元素回答下列问题：‎ ‎（1）属于过渡元素的是 （用表中数字表示）。‎ ‎（2）非金属性最强的元素是 （填元素符号）。‎ ‎（3）元素⑤形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是 （填化学式）。‎ ‎（4）写出元素③和元素⑥形成的化合物的电子式 。‎ ‎52．（6 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和 产物已略去）。已知 A、B、C 三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F 为化 合物，D 溶液呈黄色，E 溶液显酸性。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出 B 的化学式 。‎ ‎（2）写出反应③的化学方程式 。‎ ‎（3）写出反应④的离子方程式 。‎ ‎53．（6 分）常见有机物 A～D 有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去）。已知 A 是 一种酯，其分子式为 C4H8O2，B 是食醋的主要成分。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出 C 和 D 含有的官能团名称 、 。‎ ‎（2）写出 B 和 D 的结构简式 、 。‎ ‎（3）写出 B 和 C 生成 A 的化学方程式 。 五、实验题（本题包括 1 个小题，6 分）‎ ‎54．（6 分）某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：‎ ‎①称取该味精样品 10.0 g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；②加入过量的用硝酸酸化 的硝酸银溶液（假定只有 NaCl 与 AgNO3 溶液反应）。③过滤；④用蒸馏水洗涤沉淀 2～3 次；‎ ‎⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为 4.31 g；请回答下列问题：‎ ‎（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有 。‎ ‎（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量 ≥ 80.0 % ,氯化钠含量 ≤ 20.0 %”（假设样品 中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为 ， 所以该样品 （填“合格”或“不合格”）。‎ ‎（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量置于一支试管 中， 。 六、计算题（本题包括 1 个小题，6 分）‎ ‎55．（6 分）向含有 10.26 g 金属 M 氢氧化物的澄清溶液中，加入 NaHCO3 和 Na2CO3•xH2O 固体 混合物 6.70 g，充分反应后过滤，所得滤液为 NaOH 溶液，将其稀释至 200 mL，测得 Na＋的物 质的量浓度为 0.35 mol/L；再将所得沉淀 MCO3 溶于足量的稀盐酸中，收集到气体 2.64 g。 请回答下列问题：‎ ‎（1）通过计算确定 M 的元素符号。 （2）通过计算确定 x 的值。‎ 高二化学参考答案 ‎1－10． D B D C A D A B C D 11－20．A C D C D A C D A B ‎21－30．D B A D B D A A C D 31－40．B A C D B C C B C B ‎41－45．CD AD AB AD BC 46－50．BD BC AD AC BC ‎51. （6 分） （1）⑨（Fe、铁都正确）（1 分） （2）F（1 分）‎ ‎（3）SO2（2 分） （4） （2 分）‎ ‎－‎ ‎52．（6 分，每空 2 分）（1）Cl2 （2） 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+ + 2Cl ‎53. （6 分） （1）羟基 醛基（各 1 分，共 2 分）‎ ‎（2）CH3COOH CH3CHO（各 1 分，共 2 分）‎ ‎（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分）‎ ‎（注：CH3CH2OH 写成 C2H5OH ， 写成→也给分）‎ ‎54．（6 分）‎ ‎（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2 分，写对 1 个得 1 分，写对 2 个或 2 个以上得 2 分，有 1 个写错 该空为 0 分）‎ ‎（2）17.55％或 17.57％或 17.6％ 合格（各 1 分，共 2 分）‎ ‎（3）滴加稀盐酸，观察有无沉淀产生（或加其它可溶性氯化物的溶液、或使用焰色反应检验钠 离子是否存在也给分）。 （2 分）‎ ‎55．（6 分）‎ ‎（1）解：设 M 的相对原子质量为 y，据 M(OH)2―MCO3―CO2 的关系得出：‎ ‎（y＋34）：44＝10.26：2.64 求得 y＝137，所以 M 的元素符号为 Ba。 （2 分）‎ ‎（2）据题中化学反应：I．NaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O II．Na2CO3•x H2O＋Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH+xH2O （2 分） 设原混合物中 NaHCO3 的物质的量为 a mol，Na2CO3•xH2O 的物质的量为 b mol。 根据混合物的质量则有：84a+（106+18x）b＝6.70 ‎ 据碳元素守恒则有：a+b＝2.64/44‎ 据钠元素守恒则有：a+2b＝0.35×0.2‎ 据以上三式解得 x＝8 （2 分）（答略，其它正确解法均给分）‎