化学卷·2018届福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试（2017

程溪中学2016-2017高二化学上学期期末考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Pb-207‎ 一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1.对下列金属采取的防护方法中，属于电化学防护的是（　 　） A.在金属表面刷油漆 B.在金属表面进行电镀 C.将铁阀门与直流电源的负极相连 D.在一定条件下对金属进行处理，在其表面形成一层致密的氧化膜 ‎2.下列说法错误的是（　 　） A.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 ‎3.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ 　　） A.原电池中失去电子的电极为阴极 B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电 ‎4.由铜-锌-稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH将（ 　　） A.不变    B.逐渐变小  C.逐渐变大  D.先变小后变大 ‎5.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　 　） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎6.下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　 ） A. 电解饱和食盐水  B.铜锌原电池 ‎ C. 电镀银  D. 电解精练铜 ‎7. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是( )‎ A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞c＞b＞d D. c＞a＞d＞b ‎8.根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H= -QkJ•mol-1，下列分析正确的是（　 　） A. 1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低QkJ B. 1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出QkJ的热量 C. S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-QkJ•mol-1 D. 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量 ‎9.已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= -571.6kJ/mol， ‎ ‎2CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H= -282.9kJ/mol， ‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　 　） A.2：1     B.1：2     C.1：1     D.2：3‎ ‎10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（　 　） A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化作用 C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e一═Mn2O3（s）+2OH一（aq） ‎ ‎11.如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，下列叙述不正确的是（　 　） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ C. 电池工作时H+移向正极 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎12. 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　 　）‎ A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中负极电极反应相同 D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎13.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　 　） A. CuCl2 [CuSO4]          B. NaOH [NaOH] C .NaCl [HCl]            D. CuSO4 [Cu（OH）2]‎ ‎14. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是(　 　)‎ A.CH3OH(g) + O2(g) ═ H2O(l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e一 ‎ B.O2(g) + 4H+(aq) + 4e一 ═ 2H2O(l) C.CH3OH(g) - 6e一+ H2O ═ CO2(g) + 6H+(aq) D.O2(g) + 2H2O(l) + 4e一═ 4OH一 ‎15. 下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　 　）‎ A.电解饱和BaCl2溶液　 阴极：Ba2++2e一=Ba B.电解Cu（NO3）2溶液 阴极：Cu2++2e一=Cu C.电解熔融NaCl 阴极：Na++e一=Na D.电解NaOH溶液 阳极：4OH一-4e一=2H2O+O2↑‎ ‎16.用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　 　） A.放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O B.充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子 C.放电时，正极区电解质溶液的pH增大 D.充电时，Pb电极与电源的正极相连 二、填空题(本大题共4小题，共52分)‎ ‎17.(8分)‎ ‎（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ____ __ ． 已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol-1，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是 __ ____ kJ．‎ ‎（2）.已知反应： N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H2‎ N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） △H3 利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）═ 4NO（g）+ 6H2O（g）△H4的反应焓变为 ___ ___ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．‎ ‎18.（16分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“ Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ ”设制一个化学电池，并回答下列问题： （1）该电池的正极材料是 ___ __ ，负极材料是 ___ __ ，电解质溶液是 ___ ___ ． （2）在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极． （3）正极的质量是 ___ __．负极的质量 ___ _ ．（填“增加”或者“减少”）‎ ‎（4）当9.6g的Cu溶解时，电子转移了 mol.‎ ‎19.（12分）我们知道Cu + H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑通常不能反应。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)试说明此反应在一般情况下不能发生的原因：________________________________________________________________________ ‎ ‎(2)根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是（说出装置构造）：‎ ‎________________________________________________________________________ ‎ 反应原理是：阳极反应式___________________________________________________‎ ‎ 阴极反应式 ‎ ‎ (3)在塑塑品上镀铜，应先除去塑料表面的油和杂质，再沉淀一层导电的金属膜，然后把塑料品做______________极，用_______________溶液做电镀液。‎ ‎20.（16分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气． (1)A极发生的电极反应式是 ，‎ B极发生的电极反应式是 ． (2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接____________、____________接____________；B接____________、____________接____________． (3)证明产物中有Cl2的实验现象是 ． (4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8ml(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50ml，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：____________．‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C A B C B B A B C D B B C C A C ‎17.（1）.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；428.25‎ ‎（2）2△H1+3△H2-2△H3 18.C；Cu；AgNO3 溶液；正；负；增加；减少；0.3mol ‎19答案(1)在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，故铜不能置换出氢气 ‎(2)将铜用导线与石墨相连，并且两电极中间外接一个电源，电解质溶液为硫酸 ‎(用铜作阳极，碳棒作阴极，稀硫酸作电解质溶液，加电源形成电解池)‎ ‎    阳极：Cu-2e-Cu2+‎ ‎    阴极：2H++2eH2↑‎ ‎     (3)阴  CuCl2(其他可溶性铜盐也可以)‎ ‎20.2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;G;F;H;D;E;C;淀粉碘化钾溶液变蓝色;0.08mol/L