2018-2019学年甘肃省武威第五中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

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2018-2019 学年甘肃省武威第五中学高二上学期第二次月考化学试卷 一、选择题(共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。 下列做法违背发展低碳经济的是( ) A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0 的反应，反应物的能量小于生成物的能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 3．在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜 色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 4．化学反应：C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH1<0 CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH2<0 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( ) A．56 g CO 和 32 g O2 所具有的总能量大于 88 g CO2 所具有的总能量 B．12 g C 所具有的能量一定大于 28 g CO 所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成 CO2 的反应比生成 CO 的反应放出的 热量多 5．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出 44 kJ 热量 B．ΔH>0 的化学反应 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 6．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) A B C D 强电解 质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解 质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解 质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 7．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反 应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A.加入少量 W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B.升高温度,平衡逆向移动 C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.反应平衡后加入 X,上述反应的ΔH 增大 8．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1 和ΔH2 表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则( ) A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定 9.下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质，Ksp 小的，溶解度一定小 10.在 1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反 应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下 K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( ) A.若生成 1 mol Fe,则吸收的热量小于 a kJ B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移 动 C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状 态 D.达到化学平衡状态时,若 c(CO)=0.100 mol/L,则 c(CO2)=0. 0263 mol/L 11.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用 98%的浓硫酸加快生成氢气速 率 B.100 mL 2 mol·L-1 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应 速率不变 C.SO2 的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2,减小压强反应速率 减慢 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－ 3 、NO－ 3 B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L 的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－ 4 、NO－ 3 C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、S2－、Br－ D．水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－ 4 13．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋13 2 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ·mol－1 ②C4H10(g)＋13 2 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ·mol－1 ③C4H10(g)＋9 2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ·mol－1 ④C4H10(g)＋9 2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ·mol－1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为( ) A．－2878 kJ·mol－1 B．－2658 kJ·mol－1 C．－1746 kJ·mol－1 D．－1526 kJ·mol－1 14.符合如图的反应为( ) A.N2O4(g) 2NO2(g) B.CO2(g)+C(s) 2CO(g) C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 15.反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器 中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加 Fe 的表面积 B.保持体积不变,充入 Ne 使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持总压强不变,充入 Ne 使容器的体积增大 16．向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．pH 升高 B．酸性增强 C．水中 c(H＋)与 c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－) 增大 17．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－ 3 )＋ c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 NH3·H2O 等体积混合后离子浓度 关系：c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH＝7，则混合溶 液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．常温下，在 pH＝1 的溶液中，Fe2＋、NO－ 3 、ClO－、Na＋能大量共存 18.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 进行 如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反应 2 min 后达到平衡,测得生 成 1.6 mol C,下列说法正确的是( ) A.前 2 min D 的平均反应速率为 0.2 mol·L-1· min-1 B.此时,B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强,平衡不移动 D.增加 B,平衡向右移动,B 的平衡转化率增大 19．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B．HCN 易溶于水 C．10 mL 1 mol/L HCN 恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．NaCN 溶液呈中性 20.对可逆反应:2A(s)+3B(g) C(g) +2D(g) ΔH<0,在一定条件下达 到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加 A 的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B 的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 二、非选择题(共 40 分) 21．（6 分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题： (1)反应过程①的热化学方程式： _____________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式： ____________________________________________； (3)Q 与 Q1 的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 22.(12 分)在 2 L 密闭容器中,800 ℃时发生如下反应: 2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表: 时间(min) 0 1 2 3 4 5 n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020 (1)写出该反应的平衡常数表达式: 。 已知:K(400 ℃)>K(350 ℃),则该反应是 热反应。 (2)如图中表示 Cu2O 的物质的量随时间变化的曲线是 (填“A”或 “B”),800 ℃时,0～3 min 内该反应的平均速率 v(CO2)= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(CO)=v(CO2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(CO)=v 正(CO2) d.容器内气体的密度保持不变 (4)能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应 方向移动的是 。 A.增加 CuO 的量 B.适当升高温度 C.及时移去 CO2 D.增大 CO 的浓度 E.选择高效催化剂 F.增大压强[] 23.（12 分）某实验小组用 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 ______g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：_______。 名称 托盘天 平(带砝 码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 (3)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJ·mol－1)： _________________________。 (4)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 起始温度 t1/℃ 终止 温度 实验次数 温度 t2/ ℃ 差平 均值 (t2 － t1)/ ℃ H2SO4 NaOH 平 均 值 1 26.2 26.0 26. 1 30.1 2 27.0 27.4 27. 2 31.2 3 25.9 25.9 25. 9 29.8 4 26.4 26.2 26. 3 30.4 [] ②近似认为 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密 度都是 1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。 则中和热ΔH＝_________ (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与 57.3 kJ·mol－1 有偏差，产生偏差的原因可能 是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 24．(10 分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度， 进行以下滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 c 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面， 记下开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 V2 回答下列各问题： (1)正确操作步骤的顺序是( )→( )→( )→D→( )(均用字母填 写)。 (2)D 步骤中液面应调节到 ________________________________________， (3)终点时颜色变化是 ______________________________。 (4)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会 对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？E(填“偏高”“偏低”或“不 变”) 。 (5)该烧碱样品纯度的计算式为 _______________________________。 2018——2019 学年度第一学期武威五中[] 高二年级化学答案 一、选择题(共 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6. D 7. C 8. B 9. D 10.D 11. D 12. B 13. A 14. C 15. B 16. B 17.C 18. B 19. A 20.B 二、非选择题(共 40 分) 21、（每空 2 分，共 6 分） (1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 (3)等于 22、（每空 2 分，共 12 分） (1)K= 吸 (2)B 0.005 mol/(L·min) (3)cd (4)BD 23、（每空 2 分，共 12 分） (1)5.0 (2)abe (3)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 (4)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1 ③acd 24、（每空 2 分，共 10 分） (1)C A B E (2)零刻度或零稍下的某一刻度 (3)由黄色变为橙色 (4)偏高 (5)V2－V1 ·c W %(注意：V 的单位为 mL)