2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析

‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学 高二上学期第二次月考化学试题 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单选题 ‎1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是 A． NH3、SO2、H2O、HI B． HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3‎ C． BaSO4、Cl2、HClO、H2S D． NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3‎ ‎2．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 A． 醋酸的浓度达到1 mol·L－1‎ B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1‎ C． 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1‎ D． 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 ‎3．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分面积表示 ‎ A． X的浓度减少 B． Y的物质的量减少 C． Z的浓度增加 D． X的物质的量减少 ‎4．有一化学平衡mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 A． 正反应吸热，m+n>p+q B． 正反应吸热，m+np+q D． 正反应放热，m+nHNO2>HCN，电离平衡常数衡量电离的程度，常数越大，电离程度越大，因此HF的电离平衡常数为7.2×10－4，故说法正确；B、根据A选项的分析，HNO2的平衡常数为4.6×10－4，故属说法错误；C、根据A选线的分析，故说法正确；D、酸性的强弱是HF>HNO2>HCN，电离平衡常数衡量电离的程度，常数越大，电离程度越大，因此HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故说法正确。‎ 考点：考查电离平衡常数等知识。‎ ‎10．B ‎【解析】‎ 此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。‎ ‎11．C ‎【解析】‎ 由水电离出来的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。‎ ‎12．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．如溶液呈碱性，则Al3+不能大量共存，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．如溶液呈酸性，则AlO2-不能大量共存，故C错误；D．如溶液呈碱性，则NH4+不能大量共存，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查离子共存问题 ‎【名师点晴】离子共存题，为高频考题，由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1时，水的电离受到抑制，溶液为强酸溶液或强碱溶液，如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应，且与H+或OH-都不反应，则离子可大量共存。‎ ‎13．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸，根据Kw= c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=10-14 mol·L－1；②0.1mol·L－1的盐酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1，根据Kw= c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)=10-13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液，c(OH－)=10-2mol·L－1，根据Kw= c(OH－)×c(H＋)，水电离产生的c(OH－)= c(H＋)= 10-12mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，水电离产生的c(OH－)=10-11mol·L－1；四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为10-14：10-13：10-12：10-11=1∶10∶100∶1000；综上所述，本题选A。‎ ‎【点睛】‎ 常温下纯水的电离c(H＋)＝c(OH－)= 10－7mol·L－1，加入酸（或碱）以后，由于增大了溶液中的 c(H＋)（或c(OH－)），水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，水的电离度减小，由水电离产生的 c(H＋)（或 c(OH－)）小于10－7mol·L－1。酸（或碱）浓度越大，由水电离产生的 c(H＋)（或c(OH－)）就越小。‎ ‎14．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 两种溶液中氢氧根离子浓度分别为0.01mol/L，1×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c(OH-)=(0.01×V+V×10-4)/(V+V)≈0.01/2=0.005mol/L；根据Kw=c(OH－)×c(H＋)可知，c(H＋)＝Kw/c(OH-)=10-14/0.005=2×10-12mol/L，pH＝lgc(H+)=12-lg2≈11.7，对照选项C正确；综上所述，本题选C。‎ ‎15．D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 因开始的pH相同，镁足量，若V(HZ)>V(HY)，说明HZ溶液溶质的浓度较大；反应速率与氢离子浓度成正比，据此分析开始时生成H2速率的大小，以此进行分析并解答。‎ ‎【详解】‎ pH=1的两种一元酸HZ和HY的溶液，分别取50mL加入足量镁粉，若收集到的气体V(HZ)>V(HY)，说明 HZ溶液的浓度较大，则HZ酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HZ酸性较弱；所以，HY不一定是强酸，HZ一定为弱酸，HZ的酸性弱于HY的酸性，A B C均错误；开始时pH相等，则c(H+)相等，则开始时二者生成H2的速率相等，D正确；综上所述，本题选D。‎ ‎16．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.根据反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0可知，增大反应物X或Y的浓度增大，平衡右移，Z的浓度应增大，与图像不符，错误；‎ B.使用催化剂，平衡不移动，浓度不再变化，与图像不符，错误；‎ C. 增大压强，X、Y和Z的浓度都增大，与图像不符，错误；‎ D.升高温度，平衡向左移动，X、Y的浓度增大，Z的浓度减小，与图像相符，正确；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎【点睛】‎ 解答化学平衡图像题的思路是：“一读”“二想”“三判断”：‎ ‎“一读”：读懂图像．读图像要学会四看：一看轴(横轴和纵轴的含意)，二看点(原点、两条线的交点和线上的拐点)，三看线(线的走向、线的变化趋势)，四看图像中有关量的多少。‎ ‎“二想”：联想规律．即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。‎ ‎“三判断”：作出判断．利用规律，结合图像信息，仔细分析作出正确判断。‎ ‎17．C ‎【解析】‎ 试题分析：可根据电离常数大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K越大，电离程度越大，离子浓度越大，选C。‎ 考点：考查电离平衡常数。‎ ‎18．A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 碱与碱混合后溶液的PH计算，先结合溶液中的离子积常数，计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合后溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积常数换算求出氢离子浓度。‎ ‎【详解】‎ ‎4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液中，c(OH－)=10-14/10-9=10-5mol/L,1体积pH＝13的NaOH溶液的中c(OH－)=10-14/10-13=10-1mol/L，混合后溶液中氢氧根离子浓度c(OH－)=（4×10-5+0.1）/(4+1)≈2×10-2mol/L，混合溶液中c(H＋)=10-14/2×10-2=5×10-13mol/L，综上所述，本题选A。‎ ‎19．A ‎【解析】‎ 试题分析：在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。‎ 考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。‎ ‎20．B ‎【解析】‎ 试题分析：设参加反应的CO为xmol，‎ 则 CO + H2OCO2 + H2 ‎ 初始2mol 10mol 0 0‎ 平衡2-x 10-x x x 根据800℃时K=1可列出等式，可解出，则CO转化率为故本题选D。‎ 考点：化学平衡常数 点评：本题考查化学平衡常数的应用，题目较为基础，可根据所学知识进行解答。‎ ‎21．0.1 10-13 10-13 0.1 0.052×10-7mol/L 8×10-11mol/L 8×10-11mol/L 高于 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出c(H+)，根据PH=-lgc(H+)计算，水电离的c(H+)等于水电离c(OH-)；‎ ‎（2）纯水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42-)=0.1mol/L；pH=-lgc(H+)=1，则c(OH-)= Kw/ c(H＋)=10-14/0.1=1×10-13mol/L，水电离的c(H+)等于水电离c(OH-)，水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L；水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氢离子是水电离的，所以氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Ba(OH)2的浓度为0.05mol/L；因此，本题答案是：0.1； 10-13，10-13 ；0.1 ；0.05。‎ ‎（2）纯水中c(H+)=c(OH-)，某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol•L-1，则c(OH-)=2×10-7mol•L-1；Kw=c(H+)×c(OH-)=(2×10-7)2=4×10-14，因为纯水中c(H+)=c(OH-)，故此时纯水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1；温度不变，滴入稀盐酸后，则c(OH-)=4×10-14/5×10-4=8×10-11mol•L-1，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol•L-1；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25℃。综上所述，本题答案是：2×10-7mol/L，8×10-11mol/L ； 8×10-11mol/L， 高于。‎ ‎22．3.4×10-4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 起始HF的物质的量是2L×0.3mol/L=0.6mol；由题意列出下式：‎ ‎ HF H+ + F-‎ 起始量 0.6 0 0‎ 变化量 0.02 0.02 0.02‎ 平衡量 0.58 0.02 0.02‎ 各粒子浓度分别为：c(HF)=0.58/2=0.29mol/L，c(H+)=0.02/2=0.01 mol/L，c(F-)=0.02/2=0.01 mol/L，故HA的电离平衡常数为Ka= c(H+)×c(F-)/c(HF)= （0.01）2/0.29=3.4×10-4；综上所述，该温度下HF的电离常数为3.4×10-4。‎ ‎23．c>a=b b>a=c c>a>b b>a=c ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）在同体积、同pH的三种酸中,醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2；因此，本题正确答案是: c>a=b。 (2)在同体积、同浓度的三种酸中,盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍,所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此，本题正确答案是: b>a=c。‎ ‎(3)硫酸是二元强酸， 0.1 mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1 mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1 mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：c>a>b； 等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多,醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样,消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol/L 的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：b>a=c；因此本题答案是：c>a>b， b>a=c。 ‎