化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期周练（11

化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期周练（11

河北定州中学2016-2017学年第一学期 高二化学周练试题（9）‎ 一、选择题 ‎1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎2．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 D．需要加热的化学反应一定是放热反应 ‎3．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ）‎ ‎①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2‎ ‎②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2Cg）=SO2Cg）△H4‎ ‎③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H6‎ ‎④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8‎ A．②③④ B．④ C．① D．①②③‎ ‎4．已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g） ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．‎44.8 L氟化氢气体分解成‎22.4 L的氢气和‎22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定 B．任何化学反应都需要用活化能来引发 C．200ºC、101KPa时，‎1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：‎ D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 ‎6．下列关于能源的说法不正确的是（ ）‎ A．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料 B．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用 C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 ‎7．通常人们把拆开‎1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+‎4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）‎ A．﹣1940 kJ/mol B．+1940 kJ/mol C．﹣485 kJ/mol D．+485 kJ/mol ‎8．下列说法正确的是 A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。‎ B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol C．‎500℃‎、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。‎ ‎9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ‎①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。‎ A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 ‎10．下列说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．‎25℃‎101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol ‎11．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol ‎12．甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ‎①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g） ΔH＝ +49.0 kJ ‎②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g） ΔH＝-192.9 kJ 根据上述反应，下列说法正确的是 A．反应①中的能量变化如上图所示 B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-483.8KJ/mol C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量 ‎13．已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1‎ C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1‎ ‎14．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量 C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.‎ ‎15．下列说法正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎16．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是 A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0‎ B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0‎ C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0‎ D．‎2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）‎2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0‎ ‎17．如下图所示，△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是 A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ·mol -1‎ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1‎ B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol D．‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol ‎19．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 ‎ ‎ A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3‎ D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 ‎20．已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1‎ C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1‎ 二、计算题 ‎21．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。‎6.2 g的单质磷（P）在‎6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。‎ ‎（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。‎ ‎（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。‎ ‎（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。‎ ‎22．已知：‎ H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；‎ C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；‎ H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．‎ ‎（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：‎ ‎（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？‎ 参考答案 AAAAD BADBC DBDBC AABBD ‎21．（1）P2O3、P2O5 P2O3 ‎5.5g P2O5 ‎‎7.1g ‎（2）-（‎10a-b）kJ/mol ‎（3）P（s）+3/4O2（g）=1/2P2O3（s）△H=-（‎10a-b）kJ/mol ‎22．（1）丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g） △H = ﹣2044kJ/mol；‎ ‎（2）混合气体中H2和C3H8的体积比为1：1．‎