【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一年级上学期期末考试试题（解析版）

【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一年级上学期期末考试试题（解析版）

新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一年级上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Na‎-23 C-12 Mg-24 O-16 S-32‎ 一、单选题（2×25=50分）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ）‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氧化剂 标签 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确，不符合题意；‎ B. 汽油属于易燃液体，B项正确，不符合题意；‎ C. 酒精属于易燃液体，C项错误，符合题意；‎ D. 氧化剂标志正确，D项正确，不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 萃取、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、固-液萃取 C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】①植物油与水不互溶；‎ ‎②碘与CCl4互溶且碘在CCl4中的溶解度较大；‎ ‎③中草药中的有效成份易溶于酒精；‎ ‎【详解】①植物油与水不互溶，可直接分液；‎ ‎②碘与CCl4互溶且碘在CCl4中的溶解度较大，因此用蒸馏的方法分离并回收CCl4；‎ ‎③中草药中的有效成份易溶于酒精，因此可用酒精萃取中草药中的有效成份；‎ 因此分离的操作顺序为分液、蒸馏、固-液萃取；‎ 答案选B。‎ ‎3.用NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）‎ A. ‎2克H2所含的原子数目为NA B. 常温常压下，‎11.2L氧气含原子数为NA个 C. ‎2.3g金属钠含有的电子数为NA D. 2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A‎.2克H2的物质的量是1mol，由于H2中含有2个H原子，所以1molH2中所含的原子数目为2NA，A错误；‎ B.常温常压下，‎11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，因此其中含原子数小于NA个，B错误；‎ C.‎2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，由于1个Na原子中含有11个电子，所以0.1molNa中含有的电子数为1.1NA，C错误；‎ D.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是2×3×NA=6NA，D正确；‎ 故合理选项D。‎ ‎4.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ）‎ A. ‎‎2.2‎g CO2 B. 4.8gMg C. ‎4.48L O2 D. ‎49g H2SO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，根据n=来计算选项中各物质的物质的量，C选项中氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量。‎ ‎【详解】A．CO2的摩尔质量为‎44 g/mol，‎2.2 g CO2的物质的量= = 0.05mol，不符合题意，故A项错误；‎ B．Mg的摩尔质量为‎24 g/mol，‎4.8 g Mg的物质的量= = 0.2 mol，符合题意，故B项正确；‎ C．氧气所处状态不确定，气体摩尔体积不确定，不能计算其物质的量，不符合题意，故C项错误；‎ D．H2SO4的摩尔质量为‎98 g/mol，故‎49 g H2SO4的物质的量= = 0.5 mol，不符合题意，故D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）‎ A. 混合物、氧化物、盐 B. 单质、混合物、盐 C. 盐、氧化物、纯净物 D. 混合物、盐、化合物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐，故A正确；‎ B项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，不是混合物，故B错误；‎ C项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故C错误；‎ D项、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）‎ ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。‎ ‎【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。‎ ‎7.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）‎ A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－‎ C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A项错误； B. MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B项错误； C. Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确； D. NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误； 答案选C。‎ ‎8.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑‎ B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ C. 将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2O D. 将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应前后原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；‎ B、氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl为强电解质，HClO为弱电解质，故氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；‎ C、氧化钠为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，其离子反应方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故C正确；‎ D、反应前后电荷不守恒，锌与硝酸银反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；‎ 答案为C。‎ ‎9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）‎ A. 在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-‎ B. 在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋‎ C. 在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-‎ D. 在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；‎ B. 在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；‎ C. MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；‎ D. 强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列反应属于氧化还原反应的是（　　）‎ A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；‎ B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；‎ D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选C。‎ ‎11.食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ）‎ A. 硅胶 B. 铁粉 C. CaO D. KMnO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硅胶不具有还原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮变质，不能用作脱氧剂，故A不符合题意；‎ B、铁粉具有还原性，且无毒，可用作食品包装袋中作脱氧剂，防止食品氧化变质，故B符合题意；‎ C、氧化钙不具有还原性，具有吸水性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故C不符合题意；‎ D、高锰酸钾具有强氧化性，不具有还原性，不能用作食品包装袋中作脱氧剂，故D不符合题意。‎ ‎12.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ）‎ A. ④⑤ B. ②③ C. ①② D. ①③‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，正确；‎ ‎②钠在空气中燃烧时生成淡黄色固体过氧化钠，错误；‎ ‎③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应，正确；‎ ‎④钠是金属，可以和水反应，生成氢氧化钠和氢气，错误；‎ ‎⑤钠和硫酸铜溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，错误；正确的是①③；‎ 答案选D。‎ ‎13.为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）‎ A. 铁片 B. NaOH溶液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】FeSO4溶液具有强还原性，变质变为硫酸铁，因此检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，变为红色，则证明FeSO4溶液已变质，反之未变质，D符合题意；故选D。‎ ‎14.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ ）‎ A. Fe(OH)2→Fe(OH)3 B. SiO2→CaSiO‎3 ‎ C. Na→Na2O2 D. FeCl3→FeCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反应物是三种，A符合题意；‎ B.SiO2+CaOCaSiO3，反应物是两种，B不符合题意；‎ C.2Na+ O2Na2O2，反应物是两种，C不符合题意；‎ D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2，反应物是两种，D不符合题意；‎ 故合理选项是A。‎ ‎15.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3‎ A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；‎ ‎②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；‎ ‎④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；‎ ‎⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；‎ 故选A。‎ ‎16.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）‎ A. 氯水 B. 水玻璃 C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，氯水与玻璃不反应，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A符合题意；‎ B选项，水玻璃要粘着玻璃塞，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；‎ C选项，氢氟酸与玻璃反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故C不符合题意；‎ D选项，氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎17.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（ ）‎ A. 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B. 若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C. 若水槽中水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 D. 若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，NaOH溶液与Cl2反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO+H2O，黄绿色气体Cl2减少，液面上升，试管中黄绿色褪去，故A项正确；‎ B项，NO2与水反应：3NO2+ H2O =2HNO3+NO，NO难溶于水，气体减少，试管中液面上升，但不能充满整个试管，故B项错误；‎ C项，NH3极易溶于水，且与水反应生成弱碱NH3H2O，液面上升并呈红色，故C项正确；‎ D项，氯气中存在HClO，HClO光照下发生分解生成HCl和O2，故D项正确。 ‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42—‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I－‎ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K＋‎ D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；‎ B．滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的I－，氯气置换出了碘单质，故B正确；‎ C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；‎ D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎19.下列关于金属的说法不正确的是（ ）‎ A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体 B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，主要成分为氧化铁 C. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧 D. 商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎的用料属于合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的固体Na2O2，A正确；‎ B.铁合金易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，不能保护内层金属，易进一步氧化，应加防护措施，B正确；‎ C.铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，氧化铝膜阻止铝与氧气进一步反应，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，不会发生剧烈的燃烧，C错误； ‎ D.司母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，D正确；‎ 故合理选项是C。‎ ‎20.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性质的比较正确的是（ ）‎ A. 两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱 B. 两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 C. 用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解 D. 两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于盐，故A错误；‎ B选项，两者均和稀盐酸反应产生CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈，碳酸钠和盐酸反应时先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和元素反应生成二氧化碳气体，所以反应较缓慢些，故B正确；‎ C选项，用酒精灯加热时碳酸氢钠易分解，碳酸钠稳定，故C错误；‎ D选项，两者均可和澄清石灰水发生反应，都有沉淀产生，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎21.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）‎ A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C. 亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D. 二氧化硫和氯水使品红溶液褪色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，浓硫酸吸收空气中水蒸气，浓度降低，浓盐酸易挥发，长期暴露在空气中浓度降低，故A不符合题意；‎ B选项，SO2使酸性高锰酸钾的紫色褪去，发生氧化还原反应，FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去，发生氧化还原反应，故B符合题意；‎ C选项，亚硫酸钠溶液长期暴露在空气中变质，与空气中氧气反应，水玻璃长期暴露在空气中变质，与空气中二氧化碳和水反应生成硅酸和碳酸钠，故C不符合题意；‎ D选项，二氧化硫使品红溶液褪色是因为生成不稳定的无色物质，氯水使品红溶液褪色是因为发生氧化还原反应，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎22.向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表 ‎ 示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量， 则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。‎ ‎23.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）‎ A. 氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D. 氯水放置数天后其酸性减弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；‎ B.HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，而HClO具有强的氧化性，可使变为红色的蓝色石蕊试纸又氧化而褪色，B正确；‎ C.HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，反应放出的气体为O2，C错误；‎ D.HClO不稳定，分解生成HCl，所以放置数天后其溶液的酸性增强，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎24. 下列对于硝酸的认识,不正确的是（ ）‎ A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 金属与硝酸反应不产生氢气 C. 可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D. 铜与硝酸的反应属于置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑，A正确；‎ B．硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，B正确；‎ C．常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以可用铁和铝制品盛装浓硝酸，C正确；‎ D．铜和硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水，没有单质生成，不属于置换反应，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎25.向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2(标准状况)‎6.72L，被还原的硫酸的物质的量为（ ）‎ A. 0.9‎mol B. 0.3mol C. 0.6mol D. 0.45mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】标准状况下6.72LSO2的物质的量为：=0.3mol，铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原生成SO2，则被还原的硫酸的物质的量等于SO2的物质的量，故被还原的硫酸的物质的量为0.3mol，故选：B。‎ 二、填空题 ‎26.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。‎ 请回答：‎ ‎(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_________。‎ ‎(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。‎ ‎(3)装置③的作用是________。‎ ‎(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。‎ ‎(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。‎ ‎【答案】(1). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 品红溶液褪色（或变浅） (3). 吸收未反应的SO2，防止污染环境 (4). 漂白性、还原性 (5). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】Cu与浓硫酸混合加热反应产生SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化使溶液的紫色褪色；SO2为酸性氧化物，也是大气污染物，可以与NaOH溶液反应产生Na2SO3，因此用NaOH溶液吸收尾气中的SO2。‎ ‎【详解】(1)在实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O；‎ ‎(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，说明有SO2气体通过品红溶液，由于SO2气体有漂白性，因此可以使品红溶液褪色，因此①中的现象是品红溶液褪色(或溶液颜色变浅)；‎ ‎(3)NaOH是碱，可以与酸性氧化物SO2反应，所以装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境；‎ ‎(4)①褪色说明SO2具有漂白性；②中溶液颜色变浅说明二氧化硫具有还原性，因此①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性；‎ ‎(5)③中SO2与NaOH反应产生Na2SO3和H2O，涉及的化学反应方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。‎ ‎27.下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：‎ ‎①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；‎ ‎②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)‎ ‎③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；‎ A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ‎④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；‎ ‎⑤由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。‎ ‎【答案】(1). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (2). b (3). A (4). 减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大 (5). 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满 ‎【解析】‎ ‎【详解】①实验室用消石灰与NH4Cl混合加热制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；‎ ‎②因NH3的密度比空气小，如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进；‎ ‎③氨气的水溶液显碱性，不能选择浓硫酸干燥，能与氯化钙形成配合物，也不能用氯化钙固体干燥，只能选择碱石灰干燥，故答案为A；‎ ‎④图A收集氨气时试管口放一团棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；‎ ‎⑤氨气的水溶液显碱性，则由图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。‎ ‎28.生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体、水制取84消毒液。请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________，收集Cl2应使用_____法，要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂，标准状况下，4.48LCl2的物质的量为______mol。‎ ‎(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为_____g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。‎ ‎(3)制取84消毒液的离子方程式为_________。‎ ‎【答案】(1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 向上排空气法（或排饱和食盐水法） (3). 浓硫酸(或P2O5、无水CaCl2) (4). 0.2 (5). 16.0 (6). 100mL容量瓶 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)在实验室中用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，可根据其溶解性或密度大小收集气体；干燥气体时干燥剂只吸收水分，不与被干燥的气体反应；利用n=计算气体的物质的量；‎ ‎(2)根据n=c·V，m=n·M计算质量；利用配制物质的量浓度的步骤确定仪器；‎ ‎(3)氯气与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O。‎ ‎【详解】(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集；由于氯气与水的反应存在化学平衡，所以可根据化学平衡移动原理，用排饱和食盐水的方法收集氯气；Cl2‎ 是酸性气体，可以使用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5干燥氯气；也可以使用无水CaCl2干燥氯气；根据n=可知在标准状况下，4.48LCl2的物质的量n(Cl2)=‎4.48L÷‎22.4L/mol=0.2mol；‎ ‎(2)4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=4.0mol/L×‎0.1L=0.4mol，所以NaOH的质量m(NaOH)=0.4mol×‎40g/mol=‎16.0g；配制100mL4.0mol/L的NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，在配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；‎ ‎(3)84消毒液主要成分为NaClO，是氯气与NaOH溶液反应制成，则制取84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。‎ ‎29.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_________________。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。‎ ‎(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___________。为此，改进方法是___________。‎ ‎【答案】(1). Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O (2). 不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (3). 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分Al(OH)3转化成Al3＋ (4). 通入过量二氧化碳气体 ‎【解析】‎ ‎【分析】Mg2＋、K＋、Al3+、Cl-的溶液中加入过量的NaOH时，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸根离子；则溶液a中含有K＋、Al3+、Cl-、Na+、OH-、AlO2-；加入适量的盐酸，生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤后，加入盐酸生成氯化铝。‎ ‎【详解】(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子与氢氧根离子生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；‎ ‎(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为氢氧化铝与氨水不反应，则生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的混合物，无法分离镁离子、铝离子；‎ ‎(3) 溶液a中加入盐酸需控制用量，因为过量的盐酸可与氢氧化铝反应生成氯化铝，导致得到的铝的含量降低；可以通用二氧化碳代替盐酸，因为过量二氧化碳的溶液与氢氧化铝不反应。‎ ‎30.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙_______。‎ ‎(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。‎ ‎(3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_______、________。‎ ‎(4)写出反应⑤的离子方程式____________。‎ ‎【答案】(1). Al (2). HCl (3). 自来水消毒或制取盐酸 (4). 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 (5). FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl (6). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (7). Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】金属单质A焰色反应呈黄色，则A是Na，Na与H2O反应产生气体甲是H2，D溶液为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D是氢氧化钠，D和物质G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，盐酸与金属C反应产生金属氯化物，该氯化物与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3，则C是Fe，F为FeCl2、G为FeCl3，以此来解答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知A是Na，B为Al，C是Fe，D是NaOH，E为盐酸，F为FeCl2、G为FeCl3，H为Fe(OH)3，气体甲为H2，乙是Cl2，气体丙为HCl。‎ ‎(1)物质B的化学式Al，物质丙化学式为HCl。‎ ‎(2)黄绿色气体乙是Cl2，Cl2可以用来作自来水消毒或制取盐酸等，反应过程⑦是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，会被溶解在溶液中的氧气氧化变为Fe(OH)3，因此可能观察到的实验现象是反应产生白色沉淀，白色沉淀会迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。‎ ‎(3)反应⑦中涉及的化学反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。‎ ‎(4)反应⑤是FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒，可知反应⑤的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。‎