2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）

2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）

‎2019学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）‎ ‎ 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137‎ 一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1．电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 ‎ B．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀 ‎ C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 ‎ D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法 ‎2.有关化学反应原理的说法正确的是（ ）‎ A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关 C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol ‎ D．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强 ‎3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（ ）‎ A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3‎ ‎4. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（ ） A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温 ‎5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：‎ ‎4P（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s)；△H＝ -a kJ/mol ‎4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s)；△H＝ -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）‎ ‎ A．ａ＞ｂ B．ａ＝ｂ C．　a＜b D．无法确定 ‎6. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3 ③AlCl 3 ④ NaHCO3‎ ‎ 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 （ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎7．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　 ）‎ - 10 -‎ ‎ A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3‎ ‎ B．在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1‎ ‎ C．PH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1‎ ‎ D．PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)‎ ‎8．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( 　)‎ ‎ A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 ‎ B． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 ‎ C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大 ‎ D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，‎ ‎ 则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是(　　)‎ A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1‎ C．B的转化率为40% D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态 ‎10．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:‎ CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）‎ 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示。则下列符合题意的是（ ）‎ A. B点的速率比C点的大 ‎ B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L D. 若增大H2的浓度 , ,则CO 和H2的平衡转化率（α）均会增大 ‎ ‎11．相同体积的pH均为3的强酸和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ） A．刚开始时两种溶液中产生H 2 的速率相同 B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 ‎ ‎12．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b - 10 -‎ 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)‎ A．ΔH<0，a＋b>c　　 ‎ B．ΔH>0，a＋b0，a＋b>c　 ‎ D．ΔH<0，a＋b c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+)‎ ‎16．下列实验能达到预期目的的是 （  ） ‎ 编号 ‎ ‎ 实验内容 ‎ ‎ 实验目的 ‎ ‎ A ‎ 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL －1 NaClO溶液和 ‎ 0.1molL －1 CH3COONa溶液的pH ‎ ‎ 比较HClO和CH3 COOH的酸性强弱 ‎ ‎ B ‎ 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaC12 固体，溶液红色变浅 ‎ 证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡 ‎ ‎ C ‎ 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 ‎ 证明在相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3‎ ‎ D ‎ 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 ‎ 证明非金属性S＞C ‎ ‎17. 已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10 -4 ，溶度积常数K sp (CaF 2 )＝1.46×10 -10 。现向1 L 0.2molL -1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL -1 CaCl 2 溶液，则下列说法中，正确的是（   ） ‎ A．25℃时，0.1 molL -1 HF溶液中pH＝1 ‎ B．K sp (CaF 2 )随温度和浓度的变化而变化 ‎ C．该体系中有CaF 2 沉淀产生 ‎ D．加入CaCl 2 溶液后体系中的c(H + )浓度不变 ‎ ‎18．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）‎ A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－) - n(H+) ＝ (a -0.05)mol C．随着NaOH的加入，不断增大 D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－) - c(NH3•H2O)‎ 二.非选择题(本题包括5小题，共54分)‎ ‎19．（14分）按要求完成下列各小题：‎ - 10 -‎ ‎（1） 纯碱去油污的原理(用离子方程式表示) ；‎ ‎（2）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ； ‎ ‎（3）现有PH值相同的两种溶液：HCl和NH4Cl，甲同学想知道具体的PH值，但手上只有一张用蒸馏水润湿过的PH试纸，那么他应该用该试纸测 溶液的PH值才会更准确； ‎ 用PH试纸正确测PH值的操作方法是 。‎ ‎（4）已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：A． cC(Cl-)>C(NH)>C(H+)> C(OH-) B．cC(Cl-)>C(NH)>C(OH-)>C(H+) ‎ ‎ C．cC(NH)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) D．cC(Cl-)> C(H+)>C(NH)>C(OH-) ‎ 填写下列空白：‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为 ；‎ ‎③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且呈中性，则混合前 ‎ C(HCl) C (NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎20.（10分）为了测定血液中钙的含量，某小组设计了实验方案，步骤如下：‎ a.将2mL的血液用蒸馏水稀释至100ml，用25mL滴定管移取25.00ml至锥形瓶中 b.在锥形瓶中加入过量的草酸铵晶体(NH4)2C2O4，生成CaC2O4沉淀 c.过滤出的CaC2O4用硫酸处理使其转化成草酸（H2C2O4）‎ d．利用H2SO4酸化后浓度为1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液滴定上述的草酸（H2C2O4）溶液。氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+ ‎ ‎（1）请写出酸化后的KMnO4滴定H2C2O4溶液的化学方程式 ‎ ‎（2）判断滴定终点的方法是 ‎ ‎（3）利用酸化后的KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液，正确的操作顺序是 ‎ ‎①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。‎ A.③⑥①②④⑤ B.⑤①②⑥④③ C.③⑥①②④ D.③①②④⑥‎ ‎（4）若装KMnO4溶液的滴定管只用水洗涤,则所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（5）滴定消耗的标准液KMnO4的体积数据记录： ‎ - 10 -‎ 滴定次数 滴定前刻度(ml)‎ 滴定后刻度(ml)‎ 第一次 ‎0.10‎ ‎20.12‎ 第二次 ‎0.30‎ ‎22.40‎ 第三次 ‎0‎ ‎19.98‎ 计算，血液中含钙的浓度为 g/L。 ‎ ‎21.（11分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。‎ ‎（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。‎ 反应 大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)‎ 工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10-31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。‎ ‎③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。‎ ‎（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 。‎ ‎ ‎ ‎（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，正极的电极反应式是 。‎ ‎（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。‎ 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1‎ - 10 -‎ ‎2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1‎ ‎22. （10分）25 ℃时，电离平衡常数 CH3 COOH :1.8×10－5 H2 CO3 : K1 :4.3×10－7 ‎ ‎ K2 :5.6×10－11 HClO: 3.0×10－8 回答下列问题： （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号,下同）‎ ‎ a．CO3 2-  b．ClO-   c．CH3 COO-   d．HCO3 - （2）下列反应不能发生的是： ；‎ ‎ a．CO3 2- + CH3 COOH＝CH3 COO- + CO2↑+H 2 O b．ClO- +CH3 COOH＝CH3 COO-+HClO ‎ ‎ c．CO3 2- + HClO＝CO2↑+H2 O + ClO - d．2 ClO- + CO2 +H2 O＝CO3 2- +2 HClO （3）用蒸馏水稀释0．10 molL -1 的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________； A．c（CH 3 COOH）/c（H + ） B．c（CH 3 COO - ）/c（CH 3 COOH） C．c（H + ）/ K W   D．c（H + ）/c（OH - ） ‎ ‎（4常温下某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，则溶液的PH值可能为 .‎ ‎（5）在浓度均为0.1 mol/L的Cl－ 和 I－混合溶液中，已知KSP(AgCl)= 1.6×10－10‎ KSP（AgI)= 1.5×10－16 。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3 溶液并充分搅拌时，当AgCl沉淀开始析出时，溶液中Ag+ 的浓度是_____________.‎ ‎23.（9分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO 3 、BaSO 3 、Ba（FeO 2 ）2 等］，某主要生产BaCO 3 的化工厂利用钡泥制取Ba（NO 3 ）2 晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下： ‎ 已知：① Fe（OH）3 和Fe（OH）2 完全沉淀时，溶液pH分别为3.2和9.7。②Ba（NO3 ）2 在热水中溶解度大于冷水中溶解度。③K SP （BaSO 4 ）＝1.1×10 -10 ，K SP （BaCO 3 ）=5.1×10 -9 。 （1）该厂生产的BaCO 3 因含有少量BaSO 4 而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na 2 CO3 溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。 （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO 2）2 与HNO 3 反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。 （3）废渣2为 （写出化学式）。该厂结合本厂实际，选用的X为 ‎ - 10 -‎ ‎（从下列选项中选择）；① BaCl 2 ②Ba（NO 3 )2 ③BaCO 3 ④Ba（OH）2 （4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）‎ ‎（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO 3 ）2 的纯度为 。 ‎ - 10 -‎ 莆田六中2019学年高二上学期期末化学试卷(A)参考答案 一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1-5:DBCDA 6-10:ACCBB 11-15:DADBD 16-18:BCC 二.非选择题(本题包括5小题，共54分)‎ ‎19.（共14分）‎ ‎ (1) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)‎ ‎（2）Al3+ + 3HCO3-Al(OH)3↓+3 CO2↑(2分)‎ ‎(3) NH4Cl (2分)；把PH试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒沾取待测液点在PH试纸的中部，然后跟标准比色卡对照,读出PH值(2分)。‎ ‎(4)①A；(2分)②NH4Cl和HCl；(2分)③小于(2分)‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）3 H2SO4+ 2KMnO4+5H2C2O4 10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O (2分)‎ ‎（2）溶液从无色变紫红色，且半分钟内不褪色(2分)‎ ‎（3） C (2分) (4) 偏高(2分)‎ ‎（5） 0.4 g/L (2分)‎ ‎21（11分）‎ ‎（1）①吸热（1分）‎ ‎②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2分）‎ ‎③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2分）‎ ‎（2）A（1分）；р2＞р1；（1分）‎ ‎（3）N2+6e-+6H+=2NH3；（2分）‎ ‎（4）+1530 kJ·mol－1（2分）‎ ‎22. （10分）（1）a、b、d、c (2分) （2）c、d (2分)‎ ‎（3）B(2分)‎ ‎（4）9或5(2分)‎ ‎（5）1.6×10 － 9 mol/L (2分) ‎ - 10 -‎ ‎23.（9分）（1）BaSO4 （s）＋CO3 2- （aq）BaCO3 （s）＋SO4 2- （aq） (2分)‎ ‎（2）Ba（FeO2 ）2 ＋8HNO3 = Ba（NO3 ）2 ＋2Fe（NO3 ）3 ＋4H2 O； (2分) （3）Fe（OH）3 (1分)；③ (1分)；（4）c (1分)‎ ‎（5） ×100% (2分)‎ - 10 -‎