高一化学教案：第6讲-期中备考

高一化学教案：第6讲-期中备考

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 期中备考 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 ‎1.复习硫及其化合物间的转化关系，理解H2S、SO2的氧化性与还原性；‎ ‎2.复习氮与氨气的主要理化性质，理解氨气制备实验；‎ ‎【预习作业】酸雨的成因和防治：‎ 酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。‎ 硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2→2SO3、SO3+H2O→H2SO4；‎ 液相反应：SO2+H2O→H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4。‎ 硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2→2NO2、3NO2+H2O→2HNO3+NO。‎ 引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。‎ 酸雨危害：①直接引起呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。‎ 酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。‎ 在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO→CaSO3，2CaSO3+O2→2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O，SO2+CaCO3→CaSO3+CO2，2CaSO3+O2→2CaSO4‎ ‎。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO→S+CO2‎ ‎【教学建议】对于没有完成这部分内容的学生应该点名批评。可以深入讲解硝酸型酸雨的成因，引入环境保护的相关概念。根据学生预习情况，给每位学生基准分5分、3分、1分。‎ ‎【具体操作】独立思考+小组讨论。建议用时10分钟。学生先独立思考完成，可以采用由某一个学生分享他的答案，与其他两位同学比较，对于不同的选项让学生间相互分析、比较，教师负责正误的判断以及学生讨论过程中的引导，侧重引导学生相关探讨、共同分析问题的习惯。主动分享的学生加2分。补充的学生每次1分。‎ ‎1、能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )‎ A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 答案：B ‎2、从液态空气中分离出来的惰性气体，常含有少量氮气和氧气，为了除去氮气和氧气，可把气体通过（ ）‎ A.灼热的镁条 B.灼烧的铜丝 C.浓硫酸 D.一氧化碳 答案：A ‎3、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是( )‎ A H2S、SO2 B O2 C SO2、O2 D SO2‎ 答案：D ‎【教学建议】整个教学过程可以对每个学生的表现进行统计，答题、方程式书写正确均记1分，得分最多的学生可以适当减少回家书面作业或给予其他小奖励。‎ 在非金属元素硫以及硫化物的学习中，二氧化硫可以作为整个知识部分的中枢，通过对其氧化性和还原性的分析，可以将硫部分知识进行掌握。‎ 一、硫及其化合物的理化性质 ‎1、硫的理化性质：‎ 物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。‎ ‎【思考】硫粘在试管壁上，可以用何种试剂进行清洗?‎ 酒精或者热的NaOH溶液。‎ 化学性质：硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。‎ ‎（1）硫的氧化性：‎ ‎①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）‎ ‎2Na+S→Na2S （钠粉和硫粉混合研磨，剧烈反应并发生爆炸）‎ ‎2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）‎ Fe+S FeS（黑色）‎ ‎2Cu + S Cu2S（黑色）‎ ‎【思考】硫元素和氯元素非金属性的差异的比较，建议采用抢答形式，言之有理即可得分。‎ ‎ 1、氯气与铁反应的化学方程式：2Fe + 3Cl22FeCl3‎ ‎2、氯气与硫化氢反应置换出S单质。‎ ‎3、根据结构分析得电子能力。‎ 结论：氯气的氧化性强于硫的氧化性。‎ ‎【教学建议】可以依据学生程度选择讨论氯气、氧气、硫的氧化性强弱比较的思路。‎ ‎②硫与氢气反应：S + H2 H2S ‎（2）硫的还原性：‎ 硫与氧气反应：S + O2 SO2‎ ‎（3）与化合物的反应（备注：该知识点可以依据学生程度选讲）‎ S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O ‎3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）‎ ‎【教学建议】硫的化学性质特点可以结合原子结构进行分析，要强调原子的性质与单质性质的区别。‎ ‎【典型例题1】实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是　　　　（　　　）‎ A．用硫粉盖住　　　　　B．立即扫除掉 C．立即洒水　　　　　D．用沙土盖住 答案：A ‎ ‎【典型例题2】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）‎ A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化　　B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2‎ C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2‎ 答案：B ‎【教学建议】可以结合晶体类型分析。‎ ‎【变式例题1】某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。关于这种单质的结论不正确的是 　A．化学式为S8　　　　　　　　　　　　　　　B．相对分子质量为256 　C．1mol该单质硫的质量为256g　　　　　　　 D．1mol这种单质完全燃烧需1mol氧气 答案：D ‎【变式例题2】对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 　A．S是氧化剂，KOH是还原剂 　B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 　C．还原剂与氧化剂的质量比是2:1 　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2‎ 答案：B ‎【教学建议】歧化反应中的计算可以从逆反应的角度分析。‎ ‎2、硫化氢的理化性质：‎ 物理性质：硫化氢气体是一种 无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。‎ ‎【教学建议】回顾哪些气体是有色的？哪些是气味的?‎ 化学性质： ‎ ‎（1）不稳定性：在较高温度时，硫化氢会分解 H2S → H2 + S↓ ‎ ‎（2）可燃性：硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰。‎ 氧气不充足：2H2S + O22H2O + 2S↓（发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体）‎ 氧气充足：2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 （发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体） ‎ ‎【教学建议】提醒学生在化学计算中要先分析可能发生的反应，再判断过量。‎ ‎【典型例题】在常温常压下，24毫升H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6毫升SO2时，则原混和气体中H2S的体积为（　　 　）‎ ‎ A．8毫升 B．12毫升 C．15毫升 D．18毫升 答案：B ‎【变式训练】在常温常压下，50毫升H2S和70毫升O2的混和后点火燃烧，充分反应后生成二氧化硫的体积为（　　 　）‎ ‎ A．35毫升 B．40毫升 C．45毫升 D．50毫升 答案：C ‎【教学建议】变式训练要求学生讲解思路，正常方法讲解加1分，两个方程两个未知数加1分，守恒法思想讲解加2分。‎ ‎（3）还原性：H2S中S显-2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表现较强的还原性，很容易和一些强氧化性物质发生氧化还原反应。所以在实验室中不能用浓硫酸来干燥H2S 。‎ H2S与X2反应： H2S + X2 →2HX + S↓ ‎ H2S与SO2反应： 2H2S+SO2→3S↓+2H2O ‎ ‎【小结】能发生反应的氧化剂有：卤素单质、氧气、酸性高锰酸钾溶液、Fe3+、硝酸、SO2等 ‎【问答】与氢硫酸相比，硫化物中硫元素的化合价为-2价，也具有 还原 性，比H2S要 强 （填强或弱）‎ ‎【教学建议】硫化氢的强还原性需要重点强调。‎ ‎（4）酸性：‎ H2S + NaOH（少量）： NaOH+ H2S→NaHS ‎ H2S + NaOH（过量）： 2NaOH+ H2S→Na2S+2H2O ‎ ‎【典型例题】下列关于硫化氢的叙述正确的是（ ）‎ A．硫化氢分子很稳定，受热难分解 B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色 D．硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S → 2H+ + S2－‎ 答案：C ‎【变式例题】在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：① O2 ② Cl2 ③ SO2 ④CuSO4，能使溶液pH值减小的是 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①‎ 答案：B ‎【教学建议】实验室制备硫化氢依据日校进度及学生程度选讲。‎ 实验室制硫化氢：‎ 反应原理：使用硫化亚铁固体与稀盐酸 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑‎ 注意：可以采用稀硫酸，但由于硝酸具有强氧化性，所以，实验室制硫化氢时不能用稀硝酸代替稀盐酸。‎ 反应装置：固液不加热型(可以采用启普发生器)‎ 除杂：‎ 硫化氢(氯化氢)：饱和NaHS溶液 干燥采用无水氯化钙、五氧化二磷 检验：H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 （产生不溶于酸的黑色沉淀）‎ 收集：向上排空气法；排饱和NaHS溶液 尾气处理：NaOH溶液 ‎【典型例题】取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是（ ）‎ A．2.24 L气体的质量一定小于3.4 g B．原混合物中一定含有5.6 gFe C．原混合物的质量不可能大于8.8 g D．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物 答案：B ‎【变式训练】下列实验一定不会出现沉淀现象的是　（ ）‎ A．将H2S通入氯化亚铁溶液中 B．将H2S通入浓硫酸中 C．将SO2通入Ba(OH)2 D．氢硫酸露置在空气中 答案：A ‎3、二氧化硫的理化性质：‎ 物理性质：二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。易溶于水（1:40）。‎ 化学性质： ‎ ‎（1）酸性氧化物： 酸性 氧化物，是 亚硫酸 的酸酐，又叫 亚硫酐 ‎ SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）‎ SO2+ NaOH（少量）→ NaHSO3 ‎ SO2+NaOH（过量）→ Na2SO3+H2O （吸收SO2）‎ SO2+Ca(OH)2（少量）→ Ca(HSO3)2 ‎ SO2+Ca(OH)2（过量）→ CaSO3↓+ H2O ‎ ‎（2）还原性：SO2 + O2催化剂 SO3‎ SO2 + X2 + H2O → H2SO4+2HX (X= Cl2、Br2、I2 )‎ ‎（3）氧化性：SO2+ 2H2S → 3S↓+2H2O ‎ ‎【教学建议】强调SO2既有还原性也有氧化性，但氧化性较弱。‎ ‎【典型例题】关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④标准状况下都是气体，⑤都有还原性 A．①④ B．④⑤ C．③⑤ D．②③‎ 答案：B ‎【变式例题】向FeCl3 和BaCl2 的酸性混合物溶液中通入SO2 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）‎ A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S 答案：A ‎（4）漂白性：在试管中加入0.1% 的品红溶液，通入SO2，溶液褪色，再给试管加热，又恢复红色。‎ ‎ [小结]漂白剂 漂白剂 漂白原理 特点 O3、H2O2、HClO、Na2O2‎ 氧化还原反应 不可逆、无选择性、化学变化 SO2‎ 与色素的反应 选择性、可逆性、化学变化 形成不稳定物质 活性炭 吸附作用 物理变化 ‎【典型例题】不法商贩为牟取暴利，将略带黄色的银耳用一种漂白剂漂白处理后进行销售，可以使其外观晶莹剔透，但这种银耳在用沸水煮后就会显出变质的真面目。则这种漂白剂可能是下列物质中的（ ）‎ ‎ A． O3 B．活性炭 C．SO2 D．Ca(ClO)2‎ 答案：C ‎【教学建议】漂白原理以化学、物理方法与可逆、不可逆两方面进行区分。‎ ‎4、硫酸的理化性质：‎ 物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。‎ ‎【问答】‎ ‎1.进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？‎ 浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。‎ ‎2.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？‎ 敞口放在空气中，吸收空气中水蒸气，质量变大，浓度变小。‎ ‎3.回顾实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？ ‎ 浓硫酸与氯化钠固体共热制备氯化氢，利用浓硫酸高沸点酸制备氯化氢气体。‎ 化学性质：‎ ‎（1）稀硫酸具有酸的通性 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；‎ ‎ ②能与金属氧化物反应生成盐和水；‎ ‎ ③能和碱反应生成盐和水；‎ ‎ ④能使酸碱指示剂变色；‎ ‎ ⑤能和某些盐反应。‎ ‎（2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。‎ ‎ 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。‎ 可以作干燥剂（中性气体、无强还原性气体、非碱性气体等气体干燥）‎ ‎ ②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。‎ ‎ 如：蔗糖的碳化，可以作催化剂（乙酸乙酯制备）‎ ‎（3）浓硫酸的强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应： ‎ ‎ Cu + 2H2SO4(浓） CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ‎ b) 与非金属反应：‎ ‎ C + 2H2SO4(浓） CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O ‎ c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成 ‎ 一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；‎ ‎ d) 与其他还原性物质反应：‎ ‎ 2HBr + H2SO4(浓）→Br2 + SO2↑ + 2H2O ‎ H2S + H2SO4(浓）→ S + SO2↑ + 2H2O ‎ 【教学建议】强调浓硫酸的脱水性和吸水性的区别，说明浓硫酸的强氧化性特点，若稀释为稀硫酸，则不再具有氧化性 ‎【思考】“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。‎ ‎【典型例题】在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （　　）‎ A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2  C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3‎ 答案：B ‎5、重要的硫酸盐：‎ 重晶石(BaSO4，钡餐) ，生石膏(石膏，CaSO4·2H2O)，熟石膏(2CaSO4·H2O)，胆矾(蓝矾，CuSO4·H2O)(与生石灰配成波尔多液)，明矾(KAl(SO4)·12H2O，水解生成Al(OH)3，净水剂)，绿矾(FeSO4·7H2O)‎ ‎【典型例题】强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 → Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ 如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（　　）‎ A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀　 　 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出　　‎ C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出　　　　D．有SO2和SO3两种气体同时逸出 答案：B ‎（4）含硫元素的离子检验：‎ 离子 加入试剂 可观察到的现象 S2—‎ H＋‎ 产生有臭鸡蛋气味的气体 SO3 2—‎ H＋‎ 产生无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体 SO4 2—‎ 滴加稀盐酸、BaCl2溶液 先无沉淀，加入氯化钡后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 ‎【教学建议】硫酸根检验需关注滴加顺序及酸的选择，引导学生分析可能产生干扰的离子。可以由学生进行讨论，派出代表来进行总结可能的干扰。‎ ‎【教学建议】引导学生分析思考1，各人提出各自的理由，辩论，得出结论，思考2采用讨论的方式，集思广益之后派代表论述，需注意每位学生每节课必须至少做一次代表。‎ ‎【思考1】二氧化硫是否能与氯化钙溶液反应？‎ 不能，强酸制备弱酸 ‎【思考2】能加入其它何种试剂，可以使其出现沉淀？‎ 碱性物质：氨气、氢氧化钠溶液等 氧化性物质：氯气、硝酸或硝酸盐等 与二氧化硫产生沉淀：硫化氢等 ‎【典型例题】限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、Na2SO4 、AgNO3五种溶液，应选用（　　）‎ A．烧碱溶液　　 　　B．盐酸　　 　C．氨水　　　 　D．氯化钡溶液 答案：B ‎【变式例题】下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2++2Br-+2Cl2→Fe3+ + Br2+ 4Cl－ ‎ B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3•H2O → Fe(OH)3↓+3NH4+‎ C．硫化亚铁与盐酸反应 S2－+2H+→H2S↑‎ D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl2+ Fe2+→Fe3+ +2Cl－‎ 答案：B ‎【教学建议】可以加入离子方程式书写检验的技巧：4个守恒——元素、电荷、电子转移、量比。程度较好的学生可以要求学生书写1mol氯气与1mol溴化亚铁反应的离子方程式。‎ 二、氮及其化合物的重要性质 ‎【教学建议】氮的内容在讲解的过程中注意侧重于氨气的性质与氨气的实验室制备。‎ ‎1、氮气 物理性质：无色无味，难溶于水、比空气略轻的气体。‎ 化学性质：‎ 常温常压下，因氮氮三键键能较大，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压、放电等条件下，氮气能与氢气、氧气、金属镁等物质反应 ‎（1）氮气与氢气的反应(工业固氮) N2 ＋ 3H2 2NH3 （放热反应，用于工业合成氨）‎ ‎（2）氮气与氧气的反应(大气固氮) ‎ N2 ＋ O2 2NO NO+ O2 → NO2 NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ‎（3）氮气与金属镁的反应 3Mg ＋ N2 Mg3N2 ‎ ‎【典型例题】下列关于N2的叙述，正确的是（ ）。‎ ‎ A．N2在任何条件下均不可燃，也不能支持燃烧 ‎ B．N2的结构稳定，性质不活泼，可作保护气，所以它不和非金属反应 ‎ C．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷性质活泼 ‎ D．N2既有氧化性，又有还原性 答案：B ‎【教学建议】氮气较稳定的化学性质需要给学生重点说明，比较通过比较N2、O2、Cl2的结构与化学性质进行强化。‎ 氮气的用途：‎ ‎ 工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。‎ 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。包含自然固氮、生物固氮、工业固氮。‎ ‎【典型例题】下列变化属于氮的固定的是（ ）。‎ ‎ A．植物从土壤中吸收氮的养料 ‎ B．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 ‎ C．工业上将氨转化成硝酸和其它氮的氧化物 ‎ D．雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物 答案：C ‎【教学建议】固氮是氮气的重点，可以让学生预习后在课堂上逐一解释三种固氮途径。‎ ‎2、氨气 H H N H ‎·´ ‎·‎ ´ ‎·‎ ´ ‎··‎ 分子结构 电子式： 结构式：‎ 氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底。N—H键之间的键角为 107°28′。‎ ‎【教学建议】回顾下10电子微粒 ‎【典型例题】下列分子的电子式书写正确的是（ ）‎ A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 ‎ 答案：C 物理性质：‎ ‎（1）无色、有刺激性气味的气体，比空气轻 ‎（2）易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。‎ ‎（3）极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。‎ ‎（4）氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。‎ ‎【教学建议】分析下液氨与氨水的区别 ‎【典型例题】在1L 1mol/L的氨水中（ ）‎ A．含有1mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为1mol ‎ C．含NH3·H2O 1mol D．含NH3、NH4+、NH3·H2O之和为1mol 答案：D 化学性质：‎ ‎（1）与水反应： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（显碱性）‎ ‎（2）与酸反应（NH3与挥发性酸反应均产生白烟） NH3+HCl→NH4Cl（产生白烟） NH3+HNO3→NH4NO3 （产生白烟） NH3+H2SO4→NH4HSO4 NH3+H2SO4→(NH4)2SO4‎ ‎（3）与某些盐反应：‎ Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎（4）还原性：【教学建议】后三个反应依据学生程度选讲 ‎4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O ‎2NH3+3Cl2(不足) N2+6HCl ‎8NH3+3Cl2(过量) N2+6NH4Cl ‎【典型例题】有关氨的性质的叙述正确的是（ ）‎ A．氨不能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性 C．氨气与酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋ H＋→NH4＋ 中，氨失去电子被氧化 答案：B ‎【变式例题】NH4H与NH4Cl结构相似，其与水反应生成氢气，下列说法中正确的是（ ）。‎ A．NH4H是共价化合物 B．NH4H与水反应放出两种气体 C．H-半径比Li+要小 D．NH4H水溶液呈酸性 答案：B ‎3、铵盐 铵盐分解规律：铵盐热稳定性差，受热均能分解。但未必有NH3产生.这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定。‎ ‎① 稳定易挥发酸成的铵盐 铵盐 NH3↑＋酸的挥发性物质 NH4Cl NH3↑＋HCl↑‎ ‎② 稳定难挥发酸成的铵盐 铵盐 NH3↑＋酸 ‎ 如 (NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4‎ ‎③ 不稳定且无强氧化性酸成的铵盐 铵盐NH3↑＋酸的分解产物 ‎ 如 (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2↑‎ ‎ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑‎ ‎④ 由不稳定且有强氧化性酸(HNO3)成的盐： 一般发生氧化还原反应，温度不同，产物不同 ‎ 如 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O ‎ 2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O ‎【思考】所有铵盐与碱共热后都能产生氨气吗？所有铵盐都能分解生成氨气吗？采用抢答形式，需论述原因。‎ 是的，不是。‎ ‎【思考】铵根应该如何检验？采用抢答形式，需注意关键点描述。‎ NH4+的检验：试液加入碱并加热产生无色剌激性气体，用湿润红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色证明试液中含NH4+。‎ ‎5、氨气实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。‎ 反应原理：‎ 装置：“”加热装置；发生装置与制O2相似 收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。‎ 干燥：碱石灰 检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）‎ ‎（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）‎ 注意事项：‎ ‎(1) 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。‎ 因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解（），会发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。‎ ‎(2) 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且它们在高温下均能腐蚀试管。‎ ‎(3) 干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓硫酸、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应，生成 (NH4)2SO4 、CaCl2·8NH3。‎ ‎(4) NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。‎ ‎【实验拓展】‎ A. 加热浓氨水的方法 (见下图图1)‎ B. 浓氨水加生石灰（或碱石灰）法（见下图图2）‎ ‎ ‎ 图1 加热浓氨水制取氨气 图2浓氨水加生石灰（或碱石灰）法制取氨气 工业制法：N2(g) + 3H2(g) NH3(g)‎ ‎【典型例题】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ‎ A．①是氨气发生装置　B．③是氨气发生装置　 C．②是氨气吸收装置　D．④是氨气收集、检验装置 答案：B ‎6、喷泉实验 基本原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。‎ 成功的关键：‎ ‎①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；‎ ‎②气体要充满烧瓶；‎ ‎③烧瓶不能漏气，止水夹必须夹紧（实验前应先检查装置的气密性）；‎ ‎④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。‎ ‎【实验拓展】从喷泉实验的实验原理可知，只要烧瓶内的气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收，使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压，就可形成喷泉。因此理论上大多数气体都可做喷泉实验，关键是胶头滴管中的少量液体要选得合适。如：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 烧瓶中的气体 Cl2‎ CO2‎ H2S NO2 +NO HCl 滴管中的液体 浓NaOH 浓NaOH 浓NaOH 浓NaOH H2O ‎【典型例题】制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。‎ 图1 图2‎ ‎⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式 。‎ ‎⑵ 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。‎ ‎⑶ 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。‎ 该实验的原理是 。‎ ‎⑷ 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 。‎ 答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2→2NH3↑+CaCl2+2H2O； （2）向下排空气； 碱石灰； （3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水． 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．‎ ‎7、硝酸 物理性质：纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。‎ 化学性质：硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。‎ ‎（1）硝酸的不稳定性 ‎4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑‎ 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。‎ ‎【典型例题】可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ）‎ A．氯水 B．硝酸银溶液 C．液溴 D．硝酸 答案：C ‎（2）硝酸的氧化性 ‎【教学建议】依据学生程度及日校进度选讲，可以采用抢答方式或者轮流回答的方式，需讲解强氧化性并书写相关反应。‎ 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。‎ ‎①氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。‎ Cu+4HNO3（浓）→ Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎3Cu+8HNO3（稀）3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ ‎②铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。‎ 铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓） Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量的铁在稀硝酸中发生反应为：3Fe+8HNO3（稀）3Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O ‎③氧化许多非金属（如碳、硫、磷）：C + 4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎④氧化具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。‎ ‎【教学建议】提醒学生切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO2和NO的混合气体亦是如此。‎ ‎【典型例题】下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（ ）‎ A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红 B．硝酸（过量）能与Na2SO3反应，但不生成SO2‎ C．稀硝酸可与Na2S反应制得H2S D．在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色 答案：B 三、氧化还原计算 ‎【教学建议】这部分计算强调极限思想和守恒思想，要提醒学生计算题要先理清反应方程式，注意反应物间的过量关系。三道典型例题可以分配给三个学生讲解，采用抢答的方式，预先声明前面的例题较为简单，清楚论述理由可以得2分，论述不准确由其他学生补充，酌情给分。‎ ‎1、极限法 极限思想强调将过程无限放大，分析完全反应或某种比较趋向100%时的反应结果，得出变化的趋势简化判断。‎ ‎【典型例题】在50mL 18mol/L的浓H2SO4中加入足量铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量（ ）‎ A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．小于0.45mol 答案：D ‎【教学建议】由铜与浓H2SO4反应的化学方程式可知被还原的H2SO4为参加反应H2SO4‎ 的一半，理论上应为0.45mol，但随着反应的不断进行，由于有水生成，浓H2SO4逐渐变稀，稀H2SO4不再与铜反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。答案为D项。‎ ‎2、守恒法 守恒法是建立在质量守恒定律的基础上的一种简化计算的思想。大致有元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒等几种常用方法。其核心思维是以反应方程式为线索，建立物质的转化关系。‎ ‎【典型例题1】 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ）‎ A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol 答案：C ‎【教学建议】可以让学生分析后讲解思路。老师在旁进行提点，说明硝酸一部分发生氧化还原，但产生的气体都只含一个N元素的N元素守恒，由Cu元素守恒推出溶液中电荷守恒，显酸性部分的硝酸与Cu守恒，则反应消耗的硝酸是2部分硝酸的物质的量和。‎ ‎【典型例题2】将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ）‎ A． 4.32g B．4.68g C．5.36g D．6.38g 答案：B ‎【教学建议】本题可以用NO得出转移电子数，求出Mg、Cu的物质的量。也可以从电荷守恒，推出溶液中Cu、Mg的正电荷数，OH-则等于金属阳离子的正电荷物质的量。更可以注意题目，第一次反应后硝酸完全反应，第二次金属恰好完全沉淀。因此沉淀的质量就是金属混合物的质量和加入的氢氧根的质量和。‎ ‎【教学建议】这两题都运用了守恒思想，但要强调，守恒法的便捷一定是建立在正确的转化关系，即反应方程式的基础之上。‎ ‎【教学建议】此环节教案预期时间20（练题）+15（互动讲解）分钟。‎ 本单元综合检测，教案在提供基本练习题（简单+中档）之外，设置“附加题”环节，为本次知识的加深题型，供TR根据情况选择使用。通过竞赛的互动方式进行，并给予学生相应的鼓励与表扬，正确率高的学生可以适当减少回家作业或者按学生的情况，针对性安排回家作业。‎ 选择题：‎ ‎1、下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色的微溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫与氧属于同一主族 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 ‎2、以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是( )。‎ A．铜与浓硫酸，铜与稀硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 D．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 ‎3、除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )‎ A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液 ‎4、 通常情况下，氮气性质不活泼的原因是（ ）。‎ ‎ A．氮分子中有三个共价键，键能很大 B．氮元素的非金属性很弱 ‎ C．氮分子中氮元素的化合价为零 D．固态氮属于分子晶体 ‎5、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中，可观察到的现象是 ( )。‎ ‎ A．溶液褪色 B．溶液褪色 C．产生白色沉淀 D．产生浅黄色沉淀 ‎6、下列变化属于氮的固定的是（ ）。‎ ‎ A．植物从土壤中吸收氮的养料 ‎ B．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 ‎ C．工业上将氨转化成硝酸和其它氮的氧化物 ‎ D．雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物 ‎7、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）‎ ‎　‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A．‎ 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B．‎ 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C．‎ AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D．‎ 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 ‎8、欲除掉CO2气体中混有的少量SO2 气体，得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过（   ） 　　 A．Na2CO3 溶液，浓H2SO4         B．饱和NaHCO3 溶液，浓H2SO4   　　 C．饱和NaCl 溶液，浓H2SO4          D．碱石灰，浓H2SO4 ‎ ‎9、下列说法不正确的是（ ）‎ A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生NH3 ‎ B．NH4HCO3 受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可以得到纯净的氨气 C．NH3溶于水后，水溶液中存在大量NH4＋ ‎ D．NH3在空气中燃烧可产生NO ‎10研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：‎ ‎①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2。‎ 则NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）‎ A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 ‎ C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．蔗糖中加入浓H2SO4‎ ‎11、在8 NH3+3 Cl2→ 6 NH4Cl + N2的反应中，若有2 mol N2生成，则发生氧化反应的物质共（ ）。‎ ‎ A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol ‎12、下列说法正确的是　　　　（　　　）‎ A．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫 D．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀 ‎13、氮气是空气的主要组成部分，因此有科学家根据蒸气机原理，设计制造出了液氮蒸气机，从而达到环境保护的目的，其原理的主要依据是 （ 　）‎ ‎　 A．N2在空气中燃烧放热 ‎　　B．N2与H2反应放热 ‎　　C．N2在空气中约占78％（体积分数）‎ ‎　 D．液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温 ‎14、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 　 A．烧瓶中立即出现白烟 　B．烧瓶中立即出现红棕色 　 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 　 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 ‎15、下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）‎ A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-→NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-→BaSO4↓‎ D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-→Cu2＋+2NO2↑+2H2O ‎16、含锌、铁、铜的合金1.85克，放入足量的稀硫酸中，反应完毕后，得到448mL（标准状况）的气体 关于此合金的组成，以下说法正确的是（ ）‎ A．合金中锌、铁物质的量之和为0.025mol ‎ B．合金中铜的质量为0.64g ‎ C．合金中锌、铁物质的量之和为0.01mol ‎ D．铁与锌的质量和在1.12~1.30g范围内 ‎17、（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。‎ ‎（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________，B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。‎ ‎（4）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。‎ ‎（5）装置③中的所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。‎ 答案： DCDAC CABAB BADBD D ‎17、4 2 1 3‎ 验证SO2 吸收SO2 溴水 确认SO2已被吸收完全 无水CuSO4 水蒸气 通过1、3时会带出水蒸气，2必须在1、3之前 澄清石灰水 二氧化碳 附加题1、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为_________________________________。‎ ‎(2) B装置的名称是_____________；E装置的作用________________。‎ ‎(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________。‎ ‎(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________。‎ 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2) 干燥管；除去氯气中的氯化氢 ‎(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (4) 3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl ‎2、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）。4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ( 答案保留四位有效数字)‎ ‎(1)含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________________。‎ ‎(2)设1 t纯净的FeS2按上式完全反应，产生标准状况下SO2____________m3。‎ ‎(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？‎ 答案：(1)其FeS2的含量为:0.6562 (2)产生标准状况下SO2 :373.3 m3 (3)所得炉气中SO2的体积分数为:0.1270 ‎ ‎（此环节设计时间在10分钟内）‎ ‎（以学生自我总结为主，TR根据教案中的总结及学生的实际学习能力进行引导为辅，为本次课做一个总结回顾；总结方式可以多种多样，如画思维导图、默想回忆、抢答形式等。教案中给到重难点/易错点等的总结条目。）‎ ‎1.可以采取选择性默写本次课上讲解过的重要方程式；‎ ‎2.硫化氢、氨气制备实验的要点 ‎3.硫酸根、铵根的检验。‎ 一、复习作业 ‎1、通常情况下，氮气性质不活泼的原因是（ ）。‎ ‎ A．氮分子中有三个共价键，键能很大 B．氮元素的非金属性很弱 ‎ C．氮分子中氮元素的化合价为零 D．固态氮属于分子晶体 ‎2、下列说法中错误的是( )‎ A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 ‎3、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)‎ ‎①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 ‎4、下列说法正确的是（ ）‎ A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 ‎ B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2‎ C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 ‎ D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀 ‎5、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )‎ A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 ‎ D．大量使用农药化肥提高粮食产量 ‎6、工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是( )‎ ‎　 A．NO2　　 　 B．空气　 　 C．Na2CO3　 　 D．KNO3‎ ‎7、对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42-，H2SO3，NH4+)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )‎ A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+‎ ‎8、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是( )‎ A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO2‎ ‎9、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 (　　)‎ A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 ‎10、氨气的喷泉实验，体现了氨气下列性质中的 　 A．密度比空气小　 B．极易溶解于水　  　C．与水反应生成碱性物质 D．易液化 ‎11、下列反应的离子方程式书写正确的是( )。‎ A．钠与水反应：Na+2H2O→Na＋+2OH—+H2↑‎ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑‎ C．硫化亚铁与稀硫酸反应：S2—+2H+→H2S↑‎ D．碳酸钠溶液与足量稀硫酸反应：CO32—+2H+→H2O+CO2↑‎ ‎12、6.4克铜与过量的硝酸（8mol／L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H＋为nmol，此时溶液中含NO3—的物质的量为（ ）‎ ‎ A．0.28mol B．0.31mol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol ‎ ‎13、有一含硫化钠，亚硫酸钠，硫酸钠的混合物，经测定含硫的质量分数为25.6%,则此混合物中含氧的质量分数为（ ）‎ ‎ A．37.6% B．36.8% C．51.2% D．无法计算 ‎14、如图是实验室制取氨气的气体发生装置，‎ 请结合所学知识，回答下列问题：‎ ‎（1）图中用于加热的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　 ，‎ 收集氨气的方法是　　　　　　　　　 法。‎ 验证氨气是否已经收集满的方法是　　　　　　　 　　　（任写一种）。‎ ‎（2）写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为　　　 L。‎ ‎15、已知NH3和Cl2可快速反应：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。如图为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：‎ ‎（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？‎ ‎（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？‎ ‎（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl2的体积分数。‎ 二、预习作业 ‎【预习建议】探究加快双氧水分解的反应速率的方法并设计实验证明。‎ 答案：AACCD BBCDB DCA ‎14、（1）酒精灯 ； 向下排空气 ；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶。‎ ‎（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O （3）2.24L ‎15、（1）27.27％、60％；（2）5 L、77 L；（3）30％。‎