高一化学教案：第1讲-硫及其化合物的典型题

高一化学教案：第1讲-硫及其化合物的典型题

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级： 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 硫及其化合物的典型题 教学内容 ‎1、了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的意义 ‎2、掌握氧族元素单质的物性和化学性质 ‎3、理解硫的化合物的有关性质 ‎4、掌握硫酸的性质 ‎5、了解环境保护的相关知识 ‎ 【教学建议】利用10分钟的时间进行检测，并进行批改，掌握学生的学习情况，在解析题目时做题正确的学生进行讲解。（以教代学）‎ ‎1．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )‎ ‎　A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 ‎　C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应 ‎2．下面描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是( )‎ ‎　A．溶于水生成不稳定的H2SO3 　 B．与H2S气体混合出现淡黄色固体 ‎　C．通入品红溶液中，品红溶液褪色 D．能使溴水褪色 ‎3．足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为n L(20 ℃、1.01×105 Pa)，则被还原的硫酸是( )‎ ‎　A．m/64 mol B．64n/22.4 mol ‎　C．98n/22.4 g D．64n/22.4 g ‎4．将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中，产生的现象是( )‎ ‎　A．放出黄绿色气体 B．冒白雾，混合物温度升高 ‎　C．液体四溅，冒白烟 D．冒白雾，温度降低 ‎5．下列四种溶液中，一定存在的是( )‎ ‎　A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎　B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，常常不溶解 ‎　C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 ‎　D．.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 ‎6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是( )‎ ‎　　A．CO2 B．NH3　　　　　　　　　　　C．Cl2 D．NO2‎ ‎7．浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图6-3。分析a、b曲线变化的原因是( )‎ ‎　　　A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 ‎　　　C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 ‎8．在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。试完成下列问题：‎ ‎（1）气体经过各试剂（自选）的顺序为_______________________。‎ ‎（2）写出有关的离子方程式：________________________________________________ 。‎ ‎ 答案：1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B ‎ ‎ 8．（1）浓硫酸→饱和NaHSO3→饱和NaHCO3→浓硫酸（或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂）‎ ‎ （2）H++→SO2↑+H2O SO2+2→+2CO2+H2O 硫及其化合物的知识网络图 ‎【教学建议】先由学生对知识网络图进行整体的认知，并进行重点方程式的默写，并进行打分。‎ ‎【教学建议】标红部分由学生进行抢答或优先选择进行完成知识点的复习。‎ ‎（一）硫 ‎ ‎1．硫的物理性质：‎ ‎ 黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。‎ 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。‎ 硫 不溶于 水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2‎ ‎2．硫的化学性质 ‎（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态）‎ ‎2Na+SNa2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3 （制取的唯一途径）‎ Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）‎ Hg + S → HgS（黑色）‎ 思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？‎ 相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。‎ ‎【教学建议】由学生进行抢答得分，并总结出非金属元素强弱比较的方法。‎ ‎（2）与非金属的反应 ① 硫与氢气反应： H2+SH2S ② 硫与氧气反应： S + O2 SO2‎ ‎（3）与化合物反应:‎ S+2H2SO4（浓） 3 SO2↑+ 2H2O ‎ ‎3S+6KOH 2K2S + K2SO3 +3H2O ‎ 【教学建议】由学生找出氧化产物、还原产物之间量的关系，并指明电子转移方向和数目。‎ ‎【特别提醒】：‎ ‎①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时呈乳白色。‎ ‎②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。‎ 3． 硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。‎ ‎ ‎ ‎【例1】下列物质可以由单质直接化合得到的是（　　　）‎ ‎ A．CuS B．FeS C．FeCl2 D．FeI3‎ ‎ 答案：B ‎【教学建议】由学生进行抢答完成，并总结。‎ ‎【例2】（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。‎ （2） 若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。‎ ‎【答案】（1） 0.4m L（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L ‎【教学建议】由学生进行讨论得出结果。‎ ‎（二）硫化氢 ‎1．硫化氢的物理性质 ‎ 无 色 臭鸡蛋 气味气体，密度 比空气大 ，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。‎ ‎ 吸入0. 1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。‎ ‎ 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。‎ ‎2．硫化氢的化学性质 ‎（1）H2S在空气中的燃烧→可燃性 A．纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯， ‎ 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。‎ ‎ 写出反应方程式： 2H2S + O2 2S + 2H2O ‎ B．H2S在充足的O2中燃烧，‎ 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。‎ 写出反应方程式： 2H2S + 3O2 2SO2 +2 H2O ‎ ‎【教学建议】 根据硫化氢和氧气反应的量的关系，找出在不同的比值范围内，生成的产物，从而拓展二氧化碳、二氧化硫与氢氧化钠反应的量的关系及生成的产物。 ‎ ‎（2）H2S的还原性 ‎ 2H2S + SO2 → 3S↓+ 2H2O ‎ H2S + H2SO4（浓）→ S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥)‎ ‎（3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解→不稳定性 ‎ H2+SH2S 3． 制法 ‎（1）制备原理：（可用启普发生器）‎ FeS+2HClFeCl2+H2S↑ 或 FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑ ‎ ‎（2） 检验：‎ 方法一：通入CuSO4/CuCl2溶液，若出现黑色沉淀，则有H2S气体。‎ 方法二：用湿润的醋酸铅试纸，若试纸变黑，则有H2S气体。‎ ‎（3）吸收/除杂：‎ 可用CuSO4/CuCl2溶液或者NaOH溶液吸收。‎ H2S中若混有HCl气体，可通过饱和NaHS溶液来除去。‎ ‎【例3】和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）‎ ‎ A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液 ‎ 答案：B ‎【教学建议】由学生抢答完成。‎ ‎【例4】在一定条件下，将70 mL H2S气体与90 mL氧气混合，点燃并使其充分反应完，再恢复至原来条件，则生成SO2的体积为 ( )‎ ‎ 　　　 A．70 mL B．60 mL C．55 mL D．50 mL ‎ 解析：H2S在O2中的燃烧分两种情况：‎ ‎ 2H2S + 3O22SO2 + 2H2O ①‎ ‎ 2 ：3‎ ‎ 2H2S + O22SO2 + 2H2O ②‎ ‎ 2 ：1‎ ‎∵ 2 : 1 > 7 : 9 > 2 : 3‎ ‎∴两个反应同时发生 ‎ 设按反应①进行的H2S的体积为x，按反应②进行的H2S的体积为y，则：‎ ‎ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O ‎ x 1.5x x ‎ 2H2S + O2 → 2S↓+ 2H2O ‎ y 0.5y ‎ x + y=70 mL ‎ 1.5 x + 0.5 y= 90 mL ‎ 解得：x = 55 mL ‎【教学建议】鼓励学生进行思维拓展，找出该题有几种不同解法。‎ ‎【例5】把11.9g和11.2L（标准状况下），在密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再冷却至通常状况，则容器氧化产物的总质量是（ ）‎ A. 10.8g B. 11.2g C. 21.6g D. 22.4g 解析：容器中氧化产物可能是S或或二者的混合物，尚待判断，现我们转换角度，从以下关系式入手，整体把握此题。‎ ‎ ‎ ‎ 由质量守恒定律可知，氧化产物质量为：‎ ‎ ‎ ‎ 故选C ‎（三）二氧化硫 ‎1．物理性质 ‎ 无 色， 有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。‎ 易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。‎ ‎2．化学性质 ‎（1）酸性氧化物（具有酸性氧化物的通性）‎ A．与水反应 SO2 + H2O H2SO3‎ B．跟碱性氧化物反应 SO2 + CaO → CaSO3‎ C．跟碱反应 ‎ SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O（碱过量）‎ ‎ SO2 + NaOH → NaHSO3 + H2O（碱不足）‎ ‎【教学建议】由学生进行抢答完成。‎ ‎（2）氧化性 SO2+ 2H2S→3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。‎ ‎（3）还原性 催化氧化 2SO2 + O2 2SO3‎ 使卤水褪色 SO2 + X2 + 2H2O →H2SO4 + 2HX (X—Cl、Br、I)‎ 使酸性KMnO4褪色：‎ ‎5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ‎ （4） 漂白性：使品红褪色。‎ ‎【特别提醒】：‎ ‎　　①能使品红溶液褪色的物质有：SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。‎ ‎② SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。‎ ‎③ 干燥的SO2气体无漂白作用。‎ ‎④ 等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。‎ ‎⑤SO2只能使品红等某些有机色质褪色，而不能使石蕊溶液等有机色质褪色。‎ ‎3．制法 工业制法：‎ ‎ S+ O2 SO2 ‎ ‎ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ‎ ‎【教学建议】 让学生用不同的方法对该方程式进行配平，并标明电子转移方向和数目。 （PK）‎ 实验室制法： ‎ Na2SO3 + H2SO4(浓) → Na2SO4 + SO2↑+ H2O ‎ ‎【例５】下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）‎ ‎①能使澄清石灰水变浑浊 　‎ ‎②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎ ‎③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ‎ ‎④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④‎ ‎【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C ‎【规律总结】 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：‎ ‎①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。‎ ‎②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。2H2S+SO2→2H2O+3S↓‎ ‎③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。‎ ‎2KMnO4+5SO2+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4‎ ‎④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。Br2+2H2O+SO2→2HBr+H2SO4‎ ‎⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。‎ ‎2H2O+2HNO3+3SO2→3H2SO4+2NO Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3‎ ‎⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。‎ ‎2FeCl3+SO2+2H2O→FeCl2+FeSO4+4HCl ‎【例6】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ( )‎ ‎ A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2‎ ‎ C．Na2S D．BaCl2‎ ‎【解析】A项生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。‎ ‎【答案】D ‎【变式训练】将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 (　　)‎ A． CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 答案：A ‎【例7】 为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 ‎ 思路分析：煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。‎ 答案：CaO+SO2→CaSO3，2CaSO3+O2→2CaSO4‎ ‎【例8】 .向容器内通入H2S 和SO2共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g，则通入的SO2 和H2S的物质的量之比可能是（ ）‎ ‎ A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 E．3:1‎ 解析：2H2S+SO2→ 2S + S + 2H2O △m ‎ 氧化产物 还原产物 氧化产物-还原产物 ‎ 2mol 1mol 64g 32g 32g ‎ 0.5mol 0.25mol 8g ‎ 即参加反应的H2S：0.5 mol、SO2：0.25 mol，故当H2S过量时，SO2与H2S的物质的量之比为 0.25∶(0.5+0.25)=1∶3。或当SO2过量时(0.25+0.25)∶0.5=1∶1。‎ ‎ 答案：AD ‎【例9】如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。‎ 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎（五）硫酸 ‎1．纯硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状的液体，是一种难挥发的酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。‎ ‎2．浓硫酸的物理性质 ‎（1）浓硫酸能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。‎ 问：如何稀释浓硫酸呢？‎ 答： 把浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒入浓硫酸里。 ‎ ‎（2）高沸点、难挥发酸可用来制盐酸、硝酸。‎ NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑‎ NaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HNO3↑‎ ‎3．浓硫酸的特性 ‎（1）吸水性（干燥剂）‎ 浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？‎ 注意：通常可用浓硫酸干燥的气体有： O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO 等。 ‎ 不能用浓硫酸干燥的气体有： 碱性和还原性气体，如氨气、硫化氢等 。‎ 干燥装置：长进短出 ‎（2）脱水性（炭化）：把化合物里的氢原子核氧原子按2：1脱去，通常用于有机物的脱水。‎ ①在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸，这三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。‎ ‎ ②皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。‎ ‎【思考】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？‎ 答案： 先用干抹布擦拭，在用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和。 ‎ ‎（3）强氧化性 ‎① 跟金属反应 A．常温下，浓硫酸能使 铁、铝 等金属钝化。‎ B．加热时，浓硫酸可与除Au、Pt之外的所有金属反应。‎ 浓硫酸与铜反应：化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ +2H2O ‎[小结] 金属+H2SO4（浓） 高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O ‎ 如：2Fe +6 H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 +3 SO2↑ +6H2O ‎【思考】 ① 浓硫酸与排在氢前的金属反应，能否产生氢气？为什么？‎ ‎② 氧化性酸与酸的氧化性有什么不同？‎ 答案：因为浓硫酸有强氧化性，生成的是SO2；酸的氧化性是指氢元素的化合价从+1价降低到0价，显氧化性，而氧化性酸中显氧化性的不是氢元素。‎ ‎② 跟非金属反应：‎ 热的浓硫酸可将C、P、S等非金属单质氧化到其最高价态的氧化物或含氧酸 C+ 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2↑+ 2H2O ‎ S+ 2H2SO4（浓） 3SO2↑+ 2H2O ‎“黑面包”实验：化学方程式：‎ 蔗糖加入浓硫酸炭化，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量气体产生，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这里既体现了浓硫酸的脱水性，也体现了其氧化性。‎ ‎【教学建议】由学生进行解释产生的现象的原因。（问题抢答）‎ ‎③ 与其它还原性物质反应 ‎ 3H2S+ H2SO4（浓） 4S↓+ 4H2O ‎ ‎ 2HBr+ H2SO4（浓）Br2 + SO2↑ + 2H2O ‎ 2HI+ H2SO4（浓） I2 + SO2↑ + 2H2O 因此，浓硫酸不能干燥以上三种酸性气体。‎ ‎（4）浓硫酸和稀硫酸氧化性比较 比较项目 浓硫酸 稀硫酸 氧化性强弱 ‎ 强氧化性（S）‎ ‎ 弱 氧化性（H+）‎ 氧化性的原因 ‎ 硫元素处于最高价态，可以得电子 ‎ ‎ 氢元素处于最高价态 还原产物 一般是SO2，可以是硫单质 H2‎ 与金属单质的反应 在常温下，使铁、铝钝化，但加热条件下可以反应。规律：金属＋H2SO4→高价硫酸盐 + SO2↑ +H2O 能与排在金属活动顺序表氢之前的金属发生置换反应。‎ 与非金属单质的反应 加热条件下可以和某些非金属单质反应 不能反应 与H2S等还原性物质反应 能够反应 不能反应 ‎ （5）硫酸的用途 1． 制磷酸、除锈、制硫酸盐 2．干燥剂 3．炸药 4．蓄电池 ‎【例10】 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）‎ A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol 思路分析：本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H2SO4→Cu SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。‎ 答案：A ‎【例11】浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 （ ）‎ ‎ A．酸性 B．脱水性 ‎ C．强氧化性 D．吸水性 ‎ 答案：A ‎【例12】将浓硫酸在下列反应中的性质用编号填在横线上。‎ ‎ A．酸性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化剂 ‎ （1）食盐和浓硫酸共热制HCl （2）实验室用硫酸制H2 ‎ ‎ （3）用硫酸与NaSO3制SO2 （4）浓硫酸敞口放置质量增加 ‎ ‎ （5）浓硫酸作气体干燥剂 （6）湿润的蔗糖中滴入浓硫酸 ‎ ‎ （7）用铝槽车装运浓硫酸 （8）热的浓硫酸溶解Cu ‎ ‎【参考答案】（1）B （2）A （3）A （4）C （5）C （6）CDE ‎ ‎ （7）E （8）AE ‎ ‎ 【教学建议】进行优先选择，由学生进行答题。‎ ‎【例13】用浓硫酸吸收三氧化硫可以得到，若用1kg 98%的浓硫酸充分吸收三氧化硫，再进行稀释，可得到98%的浓硫酸的质量为（ ）‎ ‎ A. 1.98kg B. 2.00kg C. 2.22kg D. 2.42kg ‎ 解析：因98%的浓硫酸就是100g浓硫酸溶液中含98g，即1mol，含2g，即，即98%的浓硫酸可表示为，其摩尔质量为100g/mol，则1kg98%的浓硫酸中含为10mol，故 ‎ ‎ ‎ 由题意可得的浓硫酸，其质量为：‎ ‎ ‎ ‎ 故选C ‎（六）硫酸根离子的检验 ‎1．原理：利用Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。‎ ‎2．试剂： 盐酸和氯化钡溶液 。‎ ‎3．检验的误区 干扰检验的离子：Ag+能与SO42-离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4；Ag+还能与Cl-反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32-、CO32--等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。‎ ‎4．检验步骤 ‎①在待测溶液中加入 盐酸 ，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将 SO32- 氧化成 SO42- 而被漏检。‎ ‎②在排除干扰后的溶液中加入 氯化钡溶液 ，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42-。‎ ‎【特别提醒】：检验SO42-的关键是既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，要全面考虑，综合分析，正确推导。‎ ‎【思考】如何检验SO32-离子？‎ 答案：向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去；或加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。‎ ‎【例14】三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-‎ 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；‎ 方案乙：试液无沉淀白色沉淀；‎ 方案丙：试液无沉淀白色沉淀。‎ 试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。‎ 答案：甲：不严密，因为含有Ag+而不含有SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。乙：严密，因为只有含有SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含有SO32-而不含有SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。‎ ‎（七）常见的硫酸盐 ‎1．硫酸钙（CaSO4）：生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏： 2CaSO4·H2O ‎2．硫酸钡（BaSO4）‎ ‎ 天然的硫酸钡叫重晶石，俗称“钡餐”。‎ ‎ 性质：不溶于水，不溶于酸，不易被X射线透过。‎ ‎3．常见的硫酸盐及俗名 ‎ 胆矾（蓝矾）：CuSO4·5H2O 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 绿矾：FeSO4·7H2O ‎ ‎【例15】下列物质的俗名称、化学式、主要用途都正确的是………………（ ）‎ A．石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型 B．硫酸钡（BaSO4）用作白色颜料、“钡餐 C．明矾（KAlSO4·12H2O）用作净水剂 D．胆矾（CuSO4）用于制造农药波尔多液 ‎ 答案：A ‎【教学建议】在规定时间内15—20分钟，由做正确的学生进行讲解。‎ ‎1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是(　　)‎ A．SO2　　　　　　　　　B．H2O2‎ C．O3 D．HClO ‎2．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　)‎ A．SO2 B．Cl－‎ C．Fe3＋ D．NO ‎3．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是(　　)‎ A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 ‎4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸变蓝 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ ‎5．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是(　　)‎ 仪器：①洗气瓶　②干燥管 药品：③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤‎ C．①③ D．①④‎ ‎6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)‎ ‎①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液 A．①④ B．①②③‎ C．②③⑤ D．②③④‎ ‎7．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)‎ A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 ‎8．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)‎ A．ab段反应是：SO2＋2H2S→3S↓＋2H2O B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L D．b点对应的溶液导电性最强 ‎9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是__________________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______；‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收。‎ 答案：1.A 2.D 3.D 4.D 5.答案：D 6.解析：②③⑤都是将SO2氧化。答案：C 7.解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该把①上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。答案：D 8.A ‎9.答案：(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性5SO2＋2MnO4-＋2H2O2Mn2＋＋5SO4-＋4H＋‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ‎(4)NaOH 浓H2SO4 170℃‎ 酸性 NaOH H2S 作干燥剂 HCOOH CO↑+H2O 制苯 磺酸 C2H5OH O2‎ Cl2+H2O FeS H+‎ ‎2H2S+O2(少量)→2H2O+2S 2H2S+3O2(过量)→2H2O+2SO2‎ 可燃性 ‎①2H2S+O2→2H2O+2S↓‎ ‎②H2S+I2→2HI+S↓‎ ‎③H2S+2Fe3+→2Fe2++2H++S↓‎ ‎④H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2+2H2O 强还原性 H2S→S+H2‎ 不稳定性 H+‎ Na2S2O3‎ ‎3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O 氧化性 还原性 S H2+S→H2S Fe+S→FeS 2Cu+S→Cu2S（金属为低价）‎ 氧化性 还原性 S+O2→SO2 S+2H2SO4→3SO2↑+2H2O ‎①SiO32-+SO2+H2O→H2SiO3↓+SO32-‎ ‎②CO32-+ SO2→CO2+ SO32-‎ ‎③HCO3-+SO2→CO2+HSO3-‎ ‎④SO32-+ SO2+H2O→2HSO3- ‎ 酸酐 SO2‎ 漂白性：使品红溶液褪色 特性 ‎① 2SO2 + O2 2SO3‎ ‎②SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl ‎③SO2+2Fe3++2H2O→SO42-+2Fe2++4H+‎ ‎④使KMnO4溶液褪色 强还原性 ‎①2Mg+SO2S+2MgO ‎ ‎②2H2S+SO2→3S+ 2H2O ‎ 弱氧化性 氧化性与还原性 H2SO4‎ Na2SO3‎ FeS2‎ H+‎ NaOH I2‎ CuSO4‎ CO2‎ 钝化 HI Cu C Fe、Al 催化剂+脱水剂 与Ca3(PO4)2‎ 制H3PO4、‎ 过磷酸钙 脱水性 吸水性 强氧化性 磺化剂 Na2SO4‎ H+‎ C2H4↑+ H2O ‎【教学建议】由学生自己整理完成，然后进行对比，老师给出评分。‎ 作业一、复习物质的量浓度。‎ ‎【复习要求】物质的量浓度的概念及计算、容量瓶使用和溶液配制、水的电离平衡和pH等知识，希望同学们课下根据这几个知识点进行复习。‎ 作业二、课后练习 一、选择题（每小题只有1个正确答案）‎ ‎1．据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常、生态平衡被打破、海平面升高等，造成这种变化的“罪魁祸首”是（ ）‎ A．SO3 B．CO2 C．CO D．SO2‎ ‎2．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 （ ）‎ A．SO2 B．Na2O2 C．O3 D．新制氯水 ‎3．能在空气中稳定保存的物质是 （ ） ‎ A．亚硫酸 B．亚硫酸钠 C．钠 D．硫磺 ‎4．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）‎ A．CuS B． C．FeS D．‎ ‎5．下列对硫酸的叙述正确的是 （ ） ‎ A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸难挥发，可用来制HCl等挥发性酸 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案）。‎ ‎6．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（ ） ‎ A．能使酸性高锰酸钾褪色 B．在空气中易被氧化变质 C．能使溴水褪色 D．在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 ‎7．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是 （ ） ‎ A．3%H2O2溶液 B．1mol/L NaOH溶液 C．1mol/L盐酸 D．1mol/L KClO3溶液 ‎8．6.0g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，待铁片的质量不再增加时，将铁片取出，经冲洗、干燥、称重，质量为6.4g(假设溶液体积不变)，原硫酸铜溶液物质的量浓度为（ ）‎ A．0.05 mol/L B． 0.5 mol/L C．0.1mol/L D．1.5 mol/L ‎9．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ ‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2↑‎ ‎ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42－ + Ba2+ →BaSO4↓‎ ‎ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+→ Ca2+ + H2CO3‎ ‎ D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42－ →CuSO4‎ ‎10．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是 （ ） ‎ ‎ A ．HCl B．HI C．SO2 D．NH3‎ ‎11．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是（ ）‎ A．钋是第116号元素 B．钋是能导电的固体 ‎ C．钋的氢化物很稳定 D．钋可能有两种不同价态的氧化物 ‎12．下列结论正确的是 （ ） ‎ ‎①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ‎③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥‎ ‎13．下列反应中浓硫酸表现酸性，又表现强氧化性的是（ ）‎ A．H2SO4（浓）+FeO B．H2SO4（浓）+C ‎ ‎ C．H2SO4（浓）+CuO D．H2SO4（浓）+Cu ‎ ‎14．下列能说明SO2具有漂白作用的是（ ）‎ A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红 ‎15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）‎ ‎（1）少用煤作燃料 （2）把工厂烟囱造高 （3）燃料脱硫 （4）在已酸化的土壤中加石灰 （5）开发新能源 A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4）（5） ‎ ‎ C．（1）（3）（5） D．（1）（3）（4）（5）‎ 三、选择题（每小题只有1个正确答案）‎ ‎16．关于浓硫酸的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。‎ ‎ B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎ C．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。‎ ‎ D．欲除去SO2气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。‎ ‎17．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）‎ A．a% B．2a% C．1-1.75a D．1-0.75a%‎ ‎18．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）‎ ‎①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤‎ ‎19．下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）‎ A．K+、MnO4—、Cl—、SO42— B．Na+、SO42—、NO3—、CO32—‎ C．Na+、H+、NO3—、Cl— D．Na+、SO42—、HCO3—、Cl—‎ ‎20．在一定体积的的18mol.L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol, 则浓硫酸的实际体积为（ ）‎ A．等于50 mL B．大于50 mL ‎ C．等于100 mL D．大于100 mL 四、填空 ‎21． Cu在加热条件下能与浓硫酸反应（反应Ⅰ），但工业上制取CuSO4却不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡（反应Ⅱ）。‎ ‎（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式 ‎ ‎（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点。 ‎ ‎（3）红热的炭与浓硫酸可发生反应，写出该化学反应方程式；并用“单线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目。 ‎ ‎22．图综测-3虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：‎ ‎（1） 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。‎ ‎（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。‎ ‎（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。‎ ‎23．溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-‎ ‎（1）当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有___________________‎ ‎（2）当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有___________________‎ ‎（3）当溶液中通入足量氯气时， _______________离子不可能在溶液中存在。‎ 五．计算题 ‎24．.取50毫升Na2CO3 和Na2SO4 的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到 14.51克白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克，并有气体放出.试计算：‎ ‎ ⑴原混和溶液中Na2CO3 和Na2SO4 的物质的量的浓度 ‎ ⑵产生的气体在标准状况下的体积 ‎ ‎ ‎25．将8.8 g FeS固体置于200 ml 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变,试计算: (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。‎ (2) 溶液中Fe2+和H+的物质量浓度。‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D A D D A B B BD 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A AD B C D C B B D ‎21．（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ +2H2O 2Cu+O2+2H2SO4→ 2CuSO4 +2H2O ‎ （2）节省能源；原料利用率高；不产生污染环境的气体。‎ ‎ （3）C+ 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2↑+ 2H2O （转移电子4e） ‎ ‎22．（1）、； （2）；、‎ ‎（3）、；‎ ‎23．（1）SO32-、CO32（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）SO32-、CO32-‎ ‎24．⑴14.51克白色沉淀是BaCO3 和BaSO4 的混和物 Na2SO4 的物质的量=BaSO4 的物质的量==0.02 摩 所以Na2SO4 的物质的量的浓度=0.02/0.05=0.40 摩/升 Na2CO3 的质量=14.51-4.66=9.85克 Na2CO3 的物质的量==0.05 摩 ‎ Na2CO3的物质的量的浓度为==1 摩/升 ‎ ⑵设生成的气体在标准状况下的体积为x升 ‎ BaCO3+2HNO3→Ba(NO3)2+H2O+CO2 ↑‎ ‎ 1 摩 22.4 升 ‎0.05 摩 x ‎ ‎ x=1.12 升 ‎25．1.792 L；0.5 mol/L、1.0 mol/L。‎