四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二下学期第二次月考+化学+Word版缺答案
射洪中学2019年上期高2017级第二次月考
化学试题
命题人：曹鲜 黄兆龙 审题人：袁发奇 唐伟 校对：刘远娟
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 I—127
Na—23 Al—27 Cu—64 K—39 Cr—52
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
一、选择题（本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D．铝片不用特殊方法保存
2..将下列溶液加热蒸干灼烧，最后所得的固体为原溶质的是 ( )
A. NaClO B. KMnO4 C. FeSO4 D. Na2CO3
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA，质量为28 g
B．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
C．1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
5．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．水电离产生的c(OH－)=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－
B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C．0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－
6．下列说法正确的是
A．常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2
C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①
7. 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓
B．用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+
C．向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
D．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O
8．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是
9.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3
A. ② B. ②③ C. ①③④⑤ D. ③④⑤
10．关于有机物：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称正确的是
A．2-甲基-3-乙基戊烷 B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．3-异丙基戊烷 D．1,1-二甲基-2-乙基丁烷
11．下列有关说法正确的是
A．将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
D．将铝热剂(铝粉和铁的氧化物粉末组成的混合物)溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点：W
W
C.化合物熔点：Y2X3c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
17．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中不正确的是
物 质
MgCl2
Mg（OH）2
MgCO3
溶解度（g/100g）
74
0.00084
0.01
A. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
B. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+)×c(CO32－)=6.82×10－6mol2/L2
D. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
18. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是
A.pH=1.2时，
B.
C.pH=2.7时，
D.pH=4.2时，
19．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是
A．乙电极附近溶液的pH减小
B．电极丁的反应式为：MnO42―― e－ === MnO4－
C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
D．导线中有2 mol电子通过时，理论上有2 mol K＋移入阴极区
20. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10–4
B.曲线M表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
第Ⅱ卷（填空题，满分55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
21．（12分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
(1) 写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的化学方程式 ▲
(2) 请比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小 ▲
(3) 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”) ▲ 极，C口流出的物质是 ▲ 。
(4) b电极上的电极反应式为 ▲ 。
(5) 电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 ▲ 。
22．（13分） I. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10—5
K1＝4.3×10—7
K2＝5.6×10—11
3.0×10—8
请回答下列问题：
（1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ▲ （用各溶液的序号表示）。
（2）25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为 ▲
II．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶且不与酸反应杂质的烧碱样品，配成500 mL待测溶液。
（2）滴定过程中，眼睛应注视 ▲ 。
（3）取10.00ml待测液用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定2-3次，测得每次消耗盐酸溶液体积的平均值为20.00ml。 则被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ▲ mol/L，烧碱样品的纯度是 ▲ （计算结果保留四位有效数字）。
III．拓展应用：测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10—4 mol·L—1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32—===2I—＋S4O62—)。取用Na2S2O3标准溶液应该用 ▲ 式滴定管。有关实验数值如下表所示。
滴定次数
待测液的体积(mL)
滴定前的读数(mL)
滴定后的读数(mL)
第一次
25.00
0.00
15.90
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为 ▲ ，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 ▲ 。
A．滴定终点时，俯视刻度
B．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
C．锥形瓶中有少量的蒸馏水
23.(15分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为 ▲ 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ▲ 。
(2)滤渣1的主要成分是 ▲ _，滤渣2的主要成分是 ▲ 及含硅杂质。
(3). K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法正确的是 ▲
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
(4)步骤④调滤液2的pH使之变 ▲ (填“大”或“小”)，
(5)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 ▲ _(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是 ▲ 。
(6)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 ▲ 。
24．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和D同族，C离子和D离子具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。A和B形成的共价化合物G能使紫色石蕊试液变蓝色，D和E形成的化合物的水溶液呈中性。F位于第四周期，有六个未成对电子。回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中电负性最大的是 ▲ ，B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ （填元素符号）。E基态原子的价电子排布式为 ▲ 。
（2）由A和B、C所形成简单化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是 ▲ （用化学式表示）。
（3）G和B的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中存在的化学键类型为 ▲ 。
（4）EC4—的空间构型为 ▲ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
（5）向含F2C72—溶液中加入AE的浓溶液，反应时有黄绿色气体产生，溶液由橙色变为灰绿色，则该反应的离子方程式为 ▲ 。
（6）已知D元素形成单质晶体的晶胞结构如图所示，则晶体中与D原子紧邻且等距离的D原子个数是 ▲ 个。若晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 ▲ g/cm3。
