化学卷·2019届江西省吉安县三中高二9月月考（2017

化学卷·2019届江西省吉安县三中高二9月月考（2017

‎ 吉安县三中2017—2018学年 ‎ 高二上学期9月份化学试卷 ‎ 考试时间：100分钟 满分：100分 命题人：陈香华 审题人：王妩芳 可能用到的相对原子量： H ：1 C：12 O：16 S： 32‎ 一、选择题（48 分）‎ ‎1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界直接提供的能源为一级能源，需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是(　　)‎ A. 天然气是一级能源 B. 水力是二级能源 C. 电能是一级能源 D. 煤气是一级能源 ‎2．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)‎ A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D. 升高温度能提高活化分子百分数 ‎3．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是(　 　)‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应 C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应 ‎4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2‎ D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol ‎5．已知：2H2 (g)＋O2 (g)===2H2O (l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应 放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）‎ ‎ A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3‎ ‎6．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，‎ ‎ 其中表示的反应速率最快的是( )‎ A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1‎ C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎7．一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（    ）‎ A. 容器中的总压强不随时间变化而变化 B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D. 单位时间内生成n molA 2 ，同时生成2n molAB ‎8．可逆反应：2NO+O2 2NO2在恒容密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（    ）‎ A. 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol O2‎ B. NO2 、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1‎ C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的颜色不再改变 ‎9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是(　　) ‎ A. x ＝1 B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1‎ C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. B的转化率为60%‎ ‎10.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a ，则此温度下，NH3H2＋N2的 平衡常数为(　　) A. B. C. a D. ‎ ‎11．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )‎ A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大 ‎12．对于CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是( )‎ A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v正(H2O)‎ C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键 ‎13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )‎ A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls） B.x=2 ‎ C. 达到平衡状态时，C的体积分数为1/9 D.从开始到平衡时B的转化率为40%‎ ‎14．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ A. B. C. D.‎ ‎15．己知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =a kJ·mol-1‎ ‎ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ·mol-1‎ ‎ H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为 ( ) ‎ ‎ A. -332 B. -118 C. +350 D. +130‎ ‎16.可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，‎ C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( ) ‎ A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 ‎ B、达平衡后，若升温，平衡左移 ‎ C、化学方程式中b ＞c +d ‎ D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 ‎ 二、填空题(52分）‎ ‎17．(10分)试回答下列中和热测定的有关问题。‎ ‎(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、‎ ‎0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________。‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_____,其原因是__________________。‎ ‎(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=________。‎ 18. ‎(5分)对于化学反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中，达到平衡时，‎ ‎ 下列条件的改变引起平衡向哪个方向移动（用“正向或逆向或不”表示）。 ‎ A．缩小容器体积, 平衡_______ 移动。‎ B．体积不变充入N2, 平衡________移动。‎ C．体积不变充入氩气, 平衡_______ 移动。‎ D．恒压下充入氩气, 平衡_______ 移动。‎ E．增大容器体积, 平衡________移动。‎ ‎19.(9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(3)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以 ‎ CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ____________________________________。‎ 20． ‎(7分)CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。‎ ‎(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。‎ ‎ 则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。‎ ‎(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g) +H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是_________(填选项序号)。‎ a.恒容条件下加He   b. 恒压条件下加He c.升高温度    d. 投入更多的H2O(g)‎ e.缩小容器的体积    f. 及时分离生成的CH3OH ‎(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________ (填选项序号)。‎ A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH B.混合气体的密度不变 C..混合气体的平均相对分子质量不变 D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )‎ E.容器内压强不变 F.CH3OH(g)浓度不变 20． ‎(10分)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:‎ ‎（1）该反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。‎ ‎（3）达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____‎ ‎ (填增大、减小或相等)。‎ ‎（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有____________‎ ‎ A.扩大密闭容器的体积 B.适当升高温度 C.加入正催化剂 D.减小Y的用量 ‎（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有____________‎ ‎ A.缩小密闭容器的体积 B.适当降低温度 C.加入正催化剂 D.增大Z的用量 21． ‎(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）‎ ‎ 达到化学平衡状态。‎ ‎（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；‎ ‎ 根据下图，升高温度，K值将__________‎ ‎ （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，‎ ‎ v(H2)是_________（用nB、tB表示）。‎ （3） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____。‎ a． ‎ v生成（CH3OH）= v消耗（CO） ‎ b． ‎ 混合气体的密度不再改变 c． 混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎ ‎ d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ‎（4）300℃时，其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是_____。‎ ‎ a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 ‎ c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减少 ‎ ‎ ‎吉安县三中2017—2018学年 ‎ 高二上学期9月份化学试卷答案 ‎1-5 A D B D B 6-10 C D D D A ‎ ‎11-16 C C D B D B 17． ‎(10分) 温度计和量筒 ; ‎ ‎ 不能 ;铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 ‎ ‎ △H= - 0.418(t2-t1)KJ/0.025mol= - 16.72(t2-t1)KJ/mol 18. ‎(5分)‎ ‎ 正向 ； 正向 ； 不 ；逆向 ； 逆向 19. ‎ (9分)‎ ‎ C6H6(l)＋7.5O2(g) ＝6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1‎ ‎ N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎ CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9 kJ/mol ‎ 20． ‎ (7分)‎ ‎ 0.0024mol/(Lmin) ； c d e ； B ‎ 21． ‎(10分)‎ ‎ 3X+Y2Z ； 9：10 ； 增大； BC ； AB 22． ‎(10分)‎ ‎（1） ；减小 ‎（2）mol·L-1·min-1‎ ‎（3）cd （4）cd ‎ ‎ ‎ 吉安县三中2017—2018学年 ‎ 高二上学期9月份化学试卷答案 ‎1-5 A D B D B 6-10 C D D D A ‎ ‎11-16 C C D B D B 18． ‎(10分) 温度计和量筒 ; ‎ ‎ 不能 ;铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大 ‎ ‎ △H= - 0.418(t2-t1)KJ/0.025mol= - 16.72(t2-t1)KJ/mol 18. ‎(5分)‎ ‎ 正向 ； 正向 ； 不 ；逆向 ； 逆向 19. ‎ (9分)‎ ‎ C6H6(l)＋7.5O2(g) ＝6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1‎ ‎ N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎ CO2(g)+3 H2(g)= CH3 OH(l)+ H2O(l) △H=-131.9 kJ/mol ‎ 20． ‎ (7分)‎ ‎ 0.0024mol/(Lmin) ； c d e ； B ‎ 21． ‎(10分)‎ ‎ 3X+Y2Z ； 9：10 ； 增大； BC ； AB 22． ‎(10分)‎ ‎（1） ； 减小 ‎（2）mol·L-1·min-1 ‎ ‎（3）cd （4）cd ‎