2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

‎2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试 ‎ 理 科 理 （化学）‎ ‎ 命题人：谢建堂 相对原子质量 H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 ‎ 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) ‎ ‎1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)‎ A． 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B． 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C． 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D． 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）‎ A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）‎ B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g） ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）‎ C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）‎ D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）‎ ‎3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：‎ PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 (　　) ‎ A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。‎ B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4‎ C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 ‎4.在2NO2 N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是(　　)‎ A．NO2、N2O4浓度相等 B．混合气体颜色保持不变 C．υ正=υ逆 =0 D．NO2全部转变成N2O4‎ ‎5.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol ‎4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol 那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)‎ A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量 ‎6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A． C的原子序数比B的原子序数大1‎ B． 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C． B的原子与D的原子最外层电子数相等 D． 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 ‎7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)‎ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：‎ ‎8．(每空2分，共14分)下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：‎ 电解 过 滤 NaOH溶液 铝土矿 操作①‎ 滤液 CO2‎ Al(OH)3沉淀 灼烧 氧化铝 铝 ‎①‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎ ‎ （1） 操作①的名称是：___________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________（填化学式）。‎ （2） 图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_________________________________________________________________________（写两条）。 ‎ （3） 图中①的离子方程式 ___________________________________ ；‎ 图中③、④的化学反应方程式 ________ 。‎ ‎（4）洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。 ‎ ‎9.（除注明外，其余每空2分，共15分）25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。 ‎ ‎（1）该反应的化学方程式　 。（3分）‎ ‎（2）在 min时反应刚好达到平衡。‎ ‎（3）在0～3min A物质的平均速率为_____________________。此时A物质的转化率为 __________________________________。3min末时A物质的浓度为 。‎ ‎（4）5～7 min内B的平均速率　 1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。‎ ‎（5）下列措施可加快该反应速率的是（ ）‎ A．扩大容器体积   B．使用恰当的催化剂 C．提高反应的温度  D．液化并转移出C物质 ‎10.（除注明外，其余每空2分，共14分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：‎ ‎(1)装置的名称：A池为_____________，B池为__________(填电解池、原电池)。(各1分)‎ ‎(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为________________________________。‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象_________________________________________________________。‎ 反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。‎ ‎(3)当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。‎ 11. ‎（除注明外，其余每空2分，共15分）‎ ‎（1）4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： __________________________________________________________________________。 ‎ 图1 图2 图3‎ （2） 图1中该反应过程ΔH_____________0（填<或=或>）(1分)‎ 图2装置是由___________能转化为_____________能。(各1分)‎ 图2负极电极反应式为：______________________________________________________________。‎ 图2正极电极反应式为：______________________________________________________________。‎ ‎ (3)如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液， a电极上的电极反应式为___________________________________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝_____________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入__________________(填字母)。‎ A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3‎ 高二理科化学答案