2018-2019学年河南省济源四中高二上学期第一次质量检查化学试题（Word版）
济源四中2018—2019学年上学期第一次质量检测
高二化学试题
（时间：90分钟 分值：100分）
命题人：段姣林 做题人：范海英
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（ 1~10题，每题2分，共 20分 ）
1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B.酸碱中和反应.
C.硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
2．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）
3. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 （ ）
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．10℃10mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．20℃30mL 3mol/L的X溶液
4.可逆反应A(g)+4B(g) C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.6mol/(L·min)
C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)
5．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( )
①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
6.下列热化学方程式中，正确的是( )
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
C.在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(- 57.3) kJ/mol
7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A． 升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
8．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是 ( )
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
9．有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔 〕
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强
④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H=-b
B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H=-b
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-b
D．S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H=-b
二、选择题（11~20，每题3分，共 30分 ）
11.已知反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3 kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是( )
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2
0
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0
16．密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、 0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
17.低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
18．可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2 v正(H2) =3 v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)
19．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3
④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4
⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4
C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5 D．2△H5＋△H1＜0
20.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；
⑥混合气体的总物质的量不再改变。
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤
第Ⅱ卷（填空题，共50分）
三、填空题
21．(1)2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
①2min内，v（O2）= mol/（L•min）．
②升高温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动．
③平衡时，NO的转化率是 ．
(2) mA(g)+nB(gpC(g)+qD(g)的C％与时间t有如右图关系
①若E、F表示两种温度，则E F(＞、＜、)，
正反应 热。
②若E、F表示两种压强，则mn pq。
22．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。
（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。
（3）写出提高Y的转化率的两个措施 ， 。
23．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式为： ．
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ．
(3)中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1 ①
2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 ②
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式
。
24.（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，写出N2和H2反应的热化学方程式： ；
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
化学键
H－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
（3） 合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ， E2 (填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，写出该反应的热化学方程式
（△H用a、b表示）
25.（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1,
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变
b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O）
d．c(CO) =c(H2)
（2）其他条件不变，升高温度其平衡 （填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”）移动，减小压强其平衡 （填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
答案：1-5 DCDCC
6-10.CCCCB
11-15.ADCAC
16-20ACCDB
21. 1.25×10-3 逆 50% < 放 <
22. 0.03 mol/（L•min） X（g）+3Y（g）⇌2Z（g） 增大压强 提高X的浓度
23.CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=﹣726.4kJ•mol﹣1
-246.4kJ•mol﹣1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1245.63 kJ·mol－1
24 .N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 390 减小 减小
NH3(g)+3/2NO (g) 5/4N2(g)+3/2H2O(g) ；△H1= (a-3b)/4kJ·mol-1
25.ab 向正反应方向 向正反应方向 增大压强 t3-t4
