2020学年高一化学下学期期末考试（学业水平）试题 人教新目标版 新版
汕头市金山中学2019学年第二学期高一年级文科学业水平期末考试化学试题
（满分100分，考试用时40分钟。）
命题教师：高绮哲 审题教师：郭少冰
可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16
一、单项选择题：本大题共36小题，每小题2分，共72分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 下列化合物中存在离子键的是( )
A．CO2 B．CH4
C．H2O D．Na2S
2. 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )
A．F B．C
C．O D．N
3. 具有12个质子和10个电子的微粒是( )
A．O2－ B．Na＋
C．Mg2＋ D．S2－
4. 已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )
A．原子半径：S
Cl
C．氢化物的稳定性：H2S>HCl
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4v(逆)
B．t2时刻，v(正)＝v(逆)
C．t2时刻，反应达到最大限度
D．t3时刻，反应停止
15. 在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示
- 6 -
时间/min
0
5
10
15
20
25
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.020
0.032
0.038
0.040
0.040
根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO2)为( )
A．0.020 mol·L－1 B．0.032 mol·L－1
C．0.038 mol·L－1 D．0.040 mol·L－1
16. 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到了平衡状态的标志是( )
A．单位时间内消耗n mol A，同时生成2n mol C
B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C物质的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
17. 早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将( )
A．化学能转化为热能 B．动能转化为热能
C．化学能转化为电能 D．热能转化为化学能
18. 下图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )
A．为放热反应 B．为吸热反应
C．属于燃烧反应 D．属于中和反应
19. 如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中( )
A．锌棒是负极 B．铜棒是负极
C．锌棒质量增加 D．铜棒质量减小
20. 将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )
A．Ag＋＋e－ ===Ag B．Cu — 2e－ === Cu2＋
C．Cu2＋＋2e－ === Cu D．2H＋＋2e－ === H2↑
21. 不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是( )
A．硅材料可将太阳能转化为电能
B．水力发电可将势能转化为电能
C．原电池可将化学能转化为电能
D．燃烧反应可将热能转化为化学能
22. 同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是( )
A．具有相同结构式 B．具有相同分子式
C．具有不同相对分子质量 D．具有不同原子数
23. 下列物质中属于烷烃的是( )
- 6 -
A．CH3CH3 B．CH2===CH2
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
24. 天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是( )
A．常温常压下CH4是液体
B．一氯甲烷分子式为CH4Cl
C．CH4与Cl2可以发生加成反应
D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O
25. 水壶使用一段时间后壶内会产生水垢(主要成分CaCO3)，可用来清除水垢的物质是( )
A．食盐水 B．食醋
C．自来水 D．白酒
26. 医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液。乙醇的分子式为( )
A．C2H4O2 B．C2H6O
C．C2H4O D．C2H6S
27. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中( )
A．一定含有O
B．可能含有C、H
C．一定含有C、H，无O
D．一定含有C、H，可能有O
28. 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为( )
A．加成反应 B．聚合反应
C．水解反应 D．氧化反应
29. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是( )
A．溶液褪色 B．有沉淀物生成
C．生成物属于烃 D．产物含有双键
30. 乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是( )
A．在常温常压下为液体
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．可自身加成形成聚乙烯
D．能使溴的CCl4溶液褪色
31. 同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是( )
- 6 -
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅲ和Ⅳ D．Ⅰ和Ⅳ
32. 能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是( )
33. 保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是( )
A．氢能源代替化石能源
B．推广使用太阳能电池
C．电动汽车代替燃油汽车
D．造纸厂污水直接排放
34. 对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是( )
A．成键过程中吸收能量
B．断键过程中释放能量
C．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
35. 元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是( )
A．Na B．Si
C．S D．Cl
36. 下列元素中，非金属性最强的是( )
A．S B．Mg
C．P D．Cl
二、多项选择题：本大题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项是正确的；少选且正确得2分，未选、错选不得分。
37. 从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是( )
A．氢能 B．太阳能
C．风能 D．化石燃料
38. 下列有关能量的说法正确的是( )
A．化学能可转变为电能
- 6 -
B．化学变化时断裂化学键需放出能量
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
39. 在一定条件下，若要使反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有( )
A．降低温度 B．增大容器体积
C．升高温度 D．选用高效催化剂
40. 短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：甲＞乙
B．原子核外电子层数：乙＜丁
C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊
41. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法不正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
42. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
A．X，Y，Z的物质的量之比为1∶2∶2
B．X，Y，Z的浓度不再发生变化
C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y
D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
43. 下列气体有颜色的是( )
A．SO2 B．NO2
C．Cl2 D．CH4
- 6 -
