化学卷·2018届陕西省黄陵中学高新部高二下学期第四学月考试（2017

化学卷·2018届陕西省黄陵中学高新部高二下学期第四学月考试（2017

高新部高二第四次月考化学试题 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷　选择题(共40分)‎ 一、选择题(每小题2.5分，共计50分)‎ ‎1．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是 (　　)‎ A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3‎ D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 ‎2．下列说法正确的是 (　　)‎ A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键 ‎3．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 (　　)‎ A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 ‎4．下列物质中，难溶于CCl4的是 (　　)‎ A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 ‎5．下列描述中不正确的是 (　　)‎ A．CS2为直线形的非极性分子 B．ClO3－的立体构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 ‎6．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 (　　)‎ A．CO2、H2S B．C2H4、CH4‎ C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl ‎7.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎8．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO＋H2OH2SO3＋OH－　　　　　①‎ HSOH＋＋SO　　　　　　　　　②‎ 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)===c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)‎ C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则‎2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎9．下列有关元素周期系的叙述正确的是 (　　)‎ A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素 B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等 C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化 D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始 ‎10．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是 (　　)‎ A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅥA族 ‎11．下列各组元素性质的递变情况错误的是 (　　)‎ A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 ‎12.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝‎2c(CO)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液：‎3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H‎2C2O4)]‎ ‎13.常温时，下列叙述正确的是(　　)‎ A．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)‎ B．0.4 mol·L－‎1 HA溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，HA溶液中与上述混合溶液中相等 C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 D．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性 ‎14．如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　)‎ δ－Feγ－Feα－Fe A．γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 ‎500 ℃‎分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 ‎15．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶‎ ‎4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．X、Y、Z三者均可形成分子晶体 B．A、B、C、D只能形成五种单质 C．X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高 D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 ‎16．如图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为 (　　)‎ A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体 ‎17.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．③点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 D．曲线的④点处水的电离程度最大 ‎18．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)‎ A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)‎ ‎19．将标准状况下‎2.24 L CO2缓慢通入‎1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋‎2c(CO)‎ B．‎2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}‎ C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)＋c(H＋)‎ D．‎2c(OH－)＋c (CO)＝c(HCO)＋‎3c(H2CO3)＋‎2c(H＋)‎ ‎20.25℃‎时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B．通入HCl，HA的电离常数减小，A－的水解程度增大 C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)‎ D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)‎ 第Ⅱ卷　非选择题(共60分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共50分)‎ ‎21．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：‎ ‎(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________________。‎ ‎(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___________________________________________________。‎ ‎(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在‎25℃‎时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：‎ ‎①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。‎ ‎22．(8分)下表是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：‎ ‎(1)按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。‎ ‎(2)②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。‎ ‎(4)元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。‎ ‎23．(8分)已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)‎ ‎(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。‎ ‎(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。‎ ‎(3)由极性键构成的非极性分子是________。‎ ‎24．(11分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：‎ ‎(1)X的元素符号__________，Y的元素符号__________。‎ ‎(2)Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。‎ ‎(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。‎ ‎25．(13分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：‎ ‎(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎(2)基态铜原子有________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为________。‎ ‎(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为________；类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HN)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是_______________________________。‎ ‎(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________。‎ ‎(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________(用含“a、NA的代数式”表示)g·cm－3。‎ 答案及解析 ‎1.答案　B 解析　根据“C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度”，可判断C3N4晶体与金刚石类似，原子间通过共价键形成原子晶体，故A、D错误；氮原子的半径比碳原子的半径小，所以C—N键的键长比C—C键的键长短，故B正确；C3N4晶体中，原子间以单键结合，所以碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，C、N原子个数之比应为3∶4，故C错误。‎ ‎2.答案　B 解析　第二周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，而不是依次增大，故A错；SO2分子构型为V形，故C错；CH2===CH2分子中共有五个σ键和一个π键，故D错。‎ ‎3.答案　B 解析　由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，S与H2化合生成H2S，通常情况下为气体，D项硫原子的电子排布图违背了洪特规则。‎ ‎4.答案　B 解析　CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。‎ ‎5.答案　B 解析　CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项正确；ClO3－的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO32－的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO32－含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。‎ ‎6.答案　B 解析　A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。‎ ‎7.答案：D 解析：考查弱电解质的电离，强弱电解质的比较。‎ A．根据图像可知，0.1 mol/L MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以浓度相等的MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C.两溶液无限稀释，都趋近中性，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D.MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，ROH的电离平衡正向移动，则c(R＋)浓度增大，而升高温度，对c(M＋)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。‎ ‎8.答案：C 解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，促进了②平衡右移，生成的NaOH使①平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量的NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时有c(Na＋)＝‎2c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)，D错。‎ ‎9.答案　C 解析　A项ⅠA族元素除H之外的称为碱金属；C项元素周期系形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确；B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多；D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合1→8的递变规律，故D项错误。‎ ‎10.答案　D 解析　由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。‎ ‎11.答案　D 解析　根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。‎ ‎12.答案：A 解析：本题考查溶液中离子浓度的关系。因NaHSO4在溶液能完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则溶液中c(Na＋)＝c(SO)，根据溶液中的电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO)＋c(OH－)可知A项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故溶液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；在CO2的水溶液中存在三个平衡H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－，而H2CO3的电离以一级电离为主，故溶液中c(HCO)远大于c(CO)，C项错误；在D项混合液中含有C元素的微粒有三种C2O、HC2O、H‎2C2O4，根据物料守恒[2n(Na)＝3n(C2‎ ‎)]可知D项式子中的两个系数颠倒了，D项错误。‎ ‎13.答案：B 解析：A选项，由盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl溶液显酸性可知错误；HAA－＋H＋，电离平衡常数＝，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知电离平衡常数＝，Kw是常数，所以也只随温度改变而改变，B选项正确；C选项，NaOH抑制水的电离、Na2CO3促进水的电离，错误；D选项，水中始终存在c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，溶液显中性，错误。‎ ‎14.答案　B 解析　A项中，γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个；C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同；D项，同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。‎ ‎15.答案　B 解析　A、C的核电荷数如为3和4，则B的原子半径无法介于A、C之间，如为9和12，则不符合原子半径依次减小这一要求，所以A为碳，C为氧，则B为氮，D为氢，D与碳、氮、氧形成的电子总数相等的分子均为分子晶体，A正确。四种元素有的可形成多种同素异形体，故B错误。NH3、H2O分子间均可形成氢键，H2O常温下呈液态，C正确。蛋白质等含上述四种元素，D正确。‎ ‎16.答案　B 解析　在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的Cl－有6个，正好位于Na＋的上下左右前后，构成正八面体。‎ ‎17.答案：B 解析：A选项，HClO为弱酸应写化学式，错误；B选项，据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，正确；C选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，错误；D选项，当全部生成NaCl、NaClO时，水的电离程度最大，然后再加NaOH溶液，会抑制水的电离，④点NaOH过量，抑制水的电离，错误。‎ ‎18.答案：D 解析：点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝‎2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋‎2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋‎2c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO ‎－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎19.答案：C 解析：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O x　　　2x CO2＋NaOH===NaHCO3‎ y　　y 所以，A项符合电荷守恒；B项，对于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液，c(Na＋)＝2{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}，对于0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，所以‎2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}，B项正确；C项，由于CO＋H2OHCO＋OH－为主，所以c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。‎ ‎20.答案：B 解析：NaA促进水的电离、HA抑制水的电离。由B到A点是加入盐酸，发生反应：NaA＋HCl===NaCl＋HA，水的电离程度逐渐减小，由B到C，加入的是NaOH，发生反应：HA＋NaOH===NaA＋H2O，水的电离程度逐渐增大，A选项正确；B选项，电离常数不变，A－的水解程度减小，错误；C选项，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)===c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，正确；D选项，溶质为等物质的量的HA、NaA，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的原水解程度，所以c(A－)大，c(HA)小，正确。‎ ‎21..答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(2)HCO的水解程度大于其电离程度。溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 ‎(3)盐酸(或HCl)‎ Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎(4)②>①>④>③　9×10－10‎ 解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；‎ (3) 为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生双水解；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。‎ ‎22.答案　(1)σ　(2)F、N、Be、K　(3)金刚石　分子晶体　(4)平面三角形　三角锥形 解析　首先根据元素在周期表中的位置确定①～⑧代表的各元素。①与⑤形成的化合物为NH3，只含N—H键，为σ键。BF3中B原子的最外层电子全部参与成键(sp2杂化)，形成平面三角形结构；而PH3分子中P原子上的一对孤电子对的影响使PH3‎ 成为三角锥形结构。‎ ‎23.答案　(1)EF　A　A　E　(2)CD　B　(3)E 解析　(1)晶体熔化时需要克服晶体中微粒间的作用力，原子晶体要破坏共价键，离子晶体要破坏离子键，金属晶体要破坏金属键，分子晶体只需破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高。干冰是CO2的晶体，是分子晶体，且CO2常温下为气体，所以干冰熔点最低。(3)分子的极性与键的极性及分子的空间构型有关，CO2分子中，C与O间是极性键，分子为直线形，结构对称，为非极性分子。‎ ‎24答案　(1)Si或S　Fe　(2)1s22s22p2‎ ‎(3)3Fe＋2O2Fe3O4‎ 解析　M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S。Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)。Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O。T原子3p轨道半充满应为3p3，为P元素。‎ ‎25解析：(1)由于金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，故金属互化物属于晶体。(2)基态Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1个未成对电子，＋2价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)，Cu2＋形成配合物颜色为深蓝色。(3)由Cl2的结构可知(SCN)2的结构式为S===C===N—N===C===S，故1 mol (SCN)2分子中含有σ键数目为5 mol，由于H—N===C===S中H—N===可与另一个分子形成氢键而HN不能形成分子间氢键，故H—N===C===S的沸点高。(4)由图可看出S2－的配位数为4。(5)由晶胞可知其中含有Cu 6×＝3个，Au 8×＝1个，故其化学式为Cu3Au，一个Cu3Au晶胞的质量为，一个Cu3Au晶胞的体积为a3×10－‎21 cm－3，故其密度为 g·cm－3。‎ 答案：(1)晶体 ‎(2)1　1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　深蓝色 ‎(3)5NA　异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 ‎(4)4　(5)