江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com ‎2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学试题 ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间为60分钟。‎ ‎2．答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-23 O-16 Na-23 S-32‎ 选择题（69分）‎ 本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确；‎ B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；‎ C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确；‎ D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎2.小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】小苏打是NaHCO3，其属于酸式盐，故选C。‎ ‎3. 可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的 A. 原子个数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】 指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。故D正确；‎ 答案：D ‎【点睛】同位素表示方法，A代表质量数，Z代表质子数，N（中子数）=A-Z。‎ ‎4. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。‎ ‎5.下列电离方程式不正确的是（ ）‎ A. Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. KNO3=K++NO3-‎ C. H2SO4=2H++SO42- D. KClO3=K++Cl-+O2-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢氧化钡是强碱，能完全电离为1个钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A正确；‎ B、硝酸钾是盐，强电解质，能完全电离，电离方程式为KNO3=K++NO3-，故B正确；‎ C、H2SO4是强酸，能完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C正确；‎ D、ClO3-是原子团，不能拆开，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎6. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；‎ B、葡萄糖是非电解质，B错误；‎ C、硫酸镁是电解质，C正确；‎ D、CO2是非电解质，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1mol Cl2与足量的铁完全反应转移的电子数为3NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为2NA D. 常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故A错误；‎ B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；‎ C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；‎ D. 常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为48g÷16g·mol-1×NA=3NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎8.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是 A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶解度单位为g，故A错误； ‎ B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；‎ C. 质量分数没有单位，故C错误；‎ D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；‎ 答案：B ‎9.为了除去KNO3固体中少量的KCl，有以下可供选择的8个操作：‎ ‎①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液 从中选出正确的操作且排序正确的是（ ）‎ A. ⑤④① B. ③②⑧ C. ③①⑦⑥ D. ③⑤④①⑦⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 二者溶解度受温度影响不同，则除去KNO3固体中少量的KCl固体，可用重结晶的方法完成。‎ ‎【详解】除去KNO3固体中少量的KCl，可通过重结晶方法完成，操作顺序为：③固体溶于水、⑤蒸发浓缩、④冷却结晶、①过滤、⑦洗涤、⑥干燥，即正确的操作顺序为：③⑤④①⑦⑥；故选D。‎ ‎10.为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（ ）‎ A. 加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl－‎ B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO42－‎ C. 加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+‎ D. 加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，无法确定溶液中Cl－的来源，是原来溶液中的，还是后来加入的，故A错误；‎ B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子或Ag+离子，故B错误；‎ C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故C正确；‎ D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能是SO32- 、HCO3- 、HSO3-‎ 等，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎11.下列实验操作或装置错误的是（ ）‎ A. 转移溶液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故A正确；‎ B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；‎ C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；‎ D．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，此外冷凝水应“上进下出”，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎12.将一小块金属钠投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是（ ）‎ A. 钠沉在水下 B. 钠熔化成银白色的小球 C. 钠在水面上四处游动 D. 溶液中出现浑浊 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，NaCl溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分NaCl。‎ ‎【详解】A. 钠的密度小于水，浮在水上，故A选；‎ B. 钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，故B不选；‎ C. 钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故C不选；‎ D. 因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意随着反应的进行水的量减少，NaCl溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分NaCl，D为易错点。‎ ‎13.下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 氯化钾溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故A错误；‎ B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色试剂瓶存放，故B正确； ‎ C. 稀硫酸见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故C错误； ‎ D. 氯化钾溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故D错误；‎ 答案：B ‎【点睛】棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质需储存在棕色试剂瓶。‎ ‎14.工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）‎ A. Al2O3是还原剂 B. Cl2是氧化剂 C. 每生成1mol CO2，转移4个电子 D. C发生还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎2Al2O3+3C+6Cl2=4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移解答。‎ ‎【详解】A.反应中C元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；Al2O3中没有元素化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂；故A错误；‎ B. 反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；‎ C. 反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1mol CO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；‎ D. 反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎15.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（ ）‎ A. 在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3‎ C. 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3‎ D. 配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；‎ B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；‎ C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；‎ D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，两者均为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，碳酸钠碱性更强，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累，随反应原理的学习，对两者性质的差别的理解会越来越透彻．‎ ‎16.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 B. 向氯水中加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，故选A；‎ B.向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，故不选B；‎ C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是CO2 ，这说明氯水中含有H +，故不选C；‎ D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，黄绿色为Cl2，说明氯水中含有Cl2，故不选D；‎ 答案：A ‎17.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）‎ A. 从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质 B. 目前工业上直接由海水提取I2‎ C. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 D 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、从海水中提取溴，元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，只发生物理变化不能实现，故A错误；‎ B. 虽然海水中碘的总藏量很大，但由于I元素主要以化合态形式存在，目前工业上并不直接由海水提取 I2，故B错误； ‎ C. 海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故C错误；‎ D 海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠，2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了海水资源的开发和利用，根据物质分离的基本概念结合物质转化方式来分析解答，易错点A，知道从海水中提取溴的方法，先将Br-氧化，富集，用SO2 吸收，再氧化。‎ ‎18.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）‎ A. 因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒 B. 因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质 C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂 D. 因为碳酸钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，但是起杀菌消毒作用的是Cl2和H2O反应生成的HClO，该物质同样具有强氧化性，故A错误；‎ B. 因为钠比较活泼，加入到某些金属氯化物的水溶液中，都会先与水反应，故B错误；‎ C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，可以作为呼吸面具中的供氧剂，故C正确；‎ D. 用作焙制糕点的发酵粉成分之一的是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎19.将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )‎ A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋‎ H2O＋CO2↑；碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。‎ ‎20.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）‎ A. 该物质一定是钠盐 B. 该物质一定含钠元素 C. 可以确定该物质中一定不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中含有钠元素。‎ ‎【详解】A. 该物质不一定是钠盐，可以是氧化钠等，故A错误；‎ B. 该物质一定含钠元素，故B正确；‎ C. 该物质中可能含钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，如有紫色，才能确定有钾元素，故C错误；‎ D. 该物质可能是金属钠，也可能是含钠的化合物，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎21.比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相同的是（ ）‎ A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相等，二者都是双原子分子，根据n==可知，等物质的量的N2和CO的质量、分子总数、原子总数相等；由于没有告诉在相同条件下，则无法比较二者体积大小．‎ ‎【详解】M(N2)=28g·mol-1，M(CO)=28g·mol-1，二者摩尔质量相同，则由m=nM可知质量相同，①正确；‎ 二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；‎ 由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解题关键：相关计算公式的运用，④气体存在的条件，为易错点。‎ ‎22.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl C. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。‎ ‎【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。‎ A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；‎ B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；‎ C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；‎ D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。‎ ‎23.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）。‎ ‎【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则溶液中c（Ba2+）=a/0.5Vmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则c（Cl-）= b/0.5Vmol/L，由电荷守恒可得2c（Ba2+）+ c(Na+)= c（Cl-），则c(Na+)= b/0.5Vmol/L—2×a/0.5Vmol/L=（2b-4a）/Vmol/L，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查与化学反应方程式有关的计算，明确离子之间的量的关系，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系。‎ 非选择题 ‎24.关于物质的量的计算：‎ ‎（1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。‎ ‎（2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。‎ ‎（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。‎ ‎【答案】 (1). 5：4 (2). 5：4 (3). 5：4 (4). 1mol·L-1 (5). 8g (6). 44g·mol-1 (7). 12‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n===结合物质的构成解答该题．‎ ‎【详解】（1）已知M(SO2)=64g·mol-1，M(SO3)=80g·mol-1，设质量都为m g，等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为n(SO2)：n(SO3)==5：4；物质的量之比为等于所含分子数之比为：5：4；同温同压下的体积之比等于物质的量之比，为5：4；‎ ‎（2）0.2molHCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度C===1mol·L-1，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为0.2mol×40g·mol-1=8.0g；‎ ‎（3）8.8g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol，故该物质的摩尔质量为=44g·mol-1；该物质的相对分子质量为44，R元素的相对原子质量为44-16×2=12。‎ ‎25.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。‎ ‎（1）实验室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL，请回答下列问题：‎ ‎①为了配制此溶液应选择____mL的容量瓶，用天平称取____g NaOH。‎ ‎②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度____(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度____。‎ ‎③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容。定容时，先直接加水至刻度下1~2cm处，改用___加水至溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A萃取分液 B.升华 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液 ‎①分离饱和食盐水与沙子的混合物____；‎ ‎②从碘水中提取碘单质____；‎ ‎③分离水和汽油的混合物___；‎ ‎④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___。‎ ‎【答案】 (1). 250 (2). 10.0 (3). 偏大 (4). 偏小 (5). 胶头滴管 (6). D (7). A (8). F (9). E ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；‎ ‎②依据c=进行误差分析；‎ ‎③定容要用胶头滴管进行；‎ ‎（2）①沙子不溶于水；‎ ‎②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；‎ ‎③水和汽油分层；‎ ‎④CCl4和甲苯互溶，但沸点不同．‎ ‎【详解】（1）①实验室需要1mol·L-1 NaOH溶液245mL，为了配制此溶液应选择250mL的容量瓶，用天平称取m=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g NaOH；‎ ‎②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中，若趁热转移会使溶液的浓度，导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏大；‎ 在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，洗涤液若不转移入容量瓶，会导致溶液的浓度，导致溶质的物质的量偏小，依据c=，导致溶液浓度偏小；‎ ‎③当溶质完全转移至容量瓶后，需要确定溶液的容积，我们称之为定容；定容时，先直接加水至刻度下1~2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；‎ ‎（2）①分离饱和食盐水与沙子的混合物，沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故选D；‎ ‎②从碘水中提取碘单质，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取碘水中的碘，分液可分离，故选A；‎ ‎③分离水和汽油的混合物，水和汽油分层，则选择分液法分离，故选F；‎ ‎④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故选E。‎ ‎【点睛】本题（1）考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤和方法，明确误差分析的方法与技巧，易错点，实验室需要1mol·L-1 NaOH溶液245mL，为了配制此溶液应选择250mL的容量瓶；本题（2）考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，难点，萃取和分液的原理和应用。‎ ‎26.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。‎ 填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：A_____，E____。‎ ‎（2）写出反应④的化学反应方程式：______。‎ ‎（3）写出反应⑥的化学反应方程式：______。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). NaHCO3 (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则A是Na，根据转化关系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3。‎ ‎【详解】（1）由以上分析可知A为Na，E是NaHCO3；‎ ‎（2）反应④为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；‎ ‎（3）反应⑥为碳酸氢钠的分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。‎ ‎【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：明确焰色反应为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，难点（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素，一半化合价升高，一半化合价降低。‎ ‎27.氯气是一种重要化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。‎ ‎（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：‎ ‎①请写出该反应的化学方程式____。‎ ‎②通电后，b侧产生的气体是____填化学式。‎ ‎（2）某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气，并与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：‎ ‎①漂白粉将在B装置的U形管中产生，其化学方程式是_____。‎ ‎②装置C的作用是___。‎ ‎（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。‎ ‎①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___。‎ ‎②为避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进___ 。‎ ‎③家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是____。‎ A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 ‎【答案】 (1). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2). Cl2 (3). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4). 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (5). 冷却B装置 (6). A和B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 (7). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；b是阳极，b侧产生的气体是氯气；‎ ‎（2）A中：发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；C中：氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；‎ ‎（3）依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为为避免此副反应的发生应降低温度；‎ 挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢；酸性条件下，漂白粉的氧化性更强。‎ ‎【详解】（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎②通电后，b是阳极，b侧产生的气体是Cl2；‎ ‎（2）A中：发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；‎ ‎①漂白粉将在B装置的U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；‎ ‎②氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置C的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；‎ ‎（3）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为为避免此副反应的发生应该冷却B装置；‎ ‎②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；‎ ‎③酸性条件下，漂白粉的氧化性更强，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是食醋，故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，氧化还原反应的规律，解题关键在于明确实验室制备氯气的原理和氯气的性质；（3）③酸性条件下，漂白粉的氧化性更强。‎ ‎ ‎