2018-2019学年福建省莆田第九中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省莆田第九中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

福建省莆田第九中学 2018-2019 学年高二上学期开学考试化学试题 选择题（共 25 题，每题只有一个选项符合题意，1-10 每题 2 分，11-25 每题 3 分，共 65 分） 1、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.0 L0.5 mo1·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 NA B．7.8g 的 Na2O2 含有的阴离子个数为 0.1NA C．1.0 mo1·L－1 的 NaCl 溶液含有 NA 个钠离子 D．1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 2、下列不属于化学电源的是 A．干电池 B．锂电池 C．太阳能电池 D．铅蓄电池 3、在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN 2Fe (SCN)3＋3K2SO4 达到平衡状态后加入少量下列 何种固体物质，该平衡几乎不发生移动 A． NH4SCN B． K2SO4 C． NaOH D． FeCl3·6H2O 4、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法 A． 热还原法 B． 热分解法 C． 电解法 D． 铝热法 5、某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒 精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。下列说 法正确的是 A． 实验的合理操作顺序是①③⑤②④ B． 步骤②、④中都需要用到玻璃棒 C． 步骤①中双氧水表现还原性 6、下列有关化学用语表示正确的是 D． 步骤③中液体静置后上层为紫 色 A．质量数为 31 的磷原子: 31 15P B．氟原子的结构示意图: C． CaCl2 的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是 A． FeCl3 B．FeBr2 C．CuS D．SO3 8、下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO 3 分解制氧气⑤生石灰跟水反应生 成熟石灰⑥CaCO 3 高温分解⑦CO 2 +C 2CO⑧Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 固体 NH 4 Cl 混合 ⑨C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ⑩Al 与 HCl 反应 A．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B．②③④⑧⑨ C．②④⑥⑧ D．②④⑥⑦⑧⑨ 9、科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相 似。已知断裂 1molN—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molN≡N 键吸收 941kJ 热量，则 A. 1molN4 气体转化为 N2 时要吸收 217kJ 能量 B.N4 是 N2 的同位素 C. 1molN4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量 D.N4 是一种新型化合物 10、 CO、NO 及 H2S 都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 A． 都能与氧气反应 B． 都易溶于水 C． 都能与碱溶液反应 D． 都是电解质 11、已知 H-H 键键能为 436kJ/mol，H-N 键键能为 391kJ/mol，根据化学方程式： N2+3H2 2NH3，反应 1mol N2 时放出 92.4kJ 的热量，则 N≡N 键键能是 A．431kJ/mol B．869kJ/mol C．649kJ/mol D．945.6kJ/mol 12、 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC 表示，已知 2vB=3vA、3vC=2vB， 则此反应可表示为 A. 3A+B=2C B. A+3B=2C C. 2A+3B=2C D. A+B=C 13、 100mL 浓度为 2mol/L 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的 总量，可采用的方法是 A．加入适量的 6mol/L 的硫酸 B．适当加热 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的稀硝 酸 14、 298K 时，在 FeCl3 酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+ 立即被 还原成 Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下 列有关说法正确的是： A.正极反应为 Zn-2e－=Zn2+ B. 该电池总反应为 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+ C.Pt 电极上有气泡出现 D.左烧杯中溶液的红色变浅 15、 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境 中,理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反 应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 A．电池内部 H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 16、 关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是 A ．装置名称：①是原电池，②是电解池 B ．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C ．电极反应式：①中阳极： 4OH －—4e －= 2H 2 O ＋ O 2 ↑②中正极： Zn—2e －= Zn 2 ＋ D ．离子移动方向：①中 H + 向阴极方向移动 ②中 H + 向负极方向移动 17、 用石墨电极电解 100 mL H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况），则原混合溶液中 Cu2＋的物质的量浓度为 A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1 18、 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是 A. 若加入 K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe 电极附近不会产生特征蓝色的沉淀 B. 本实验牺牲了金属 Fe 来保护金属 Zn C. 该装置为电解池 D. 远洋货轮上镶嵌的金属 Zn 长时间没有什么变化，不需要更换 19、 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是 A．正极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为 Ag+e-=Ag C．电池放电时 Cl-由负极向正极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 20、 原子序数为 83 的元素位于：①第 5 周期；②第 6 周期；③ⅣA 族；④ⅤA 族；⑤ⅡB 族，其中正确的组合是 A．②④ B．②③ C．①④ D．①⑤ 21、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子 数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4 种元素中 b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 22、 化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是 A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol C．1/2N2（g）+3/2H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol D．1/2N2（g）+3/2H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol 23、 下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是 A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Al2O3 MgCl2 24、 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 A、K >Na >Li B、Na+>Mg2+>Al3+ C、Mg2+>Na+>F-- D、Cl-->F-->F 25、下表为几种短周期元素的性质 元素符号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 10-1nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5-3 +7-1 +1 +5-3 +3 对上述元素有关说法正确的是 A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B. ②、③处于同一周期 C. 上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤ D. ⑧号元素原子结构示意图为： 26、（7 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A 是短周期中金属性最强的元素， B 是地壳中含量最高的金属元素，C 单质的晶体是良好的半导体材料，D 的最外层电子数与内层电 子数之比为 3：5． （1）C 的原子结构示意图为 ，D 在元素周期表中的位置 （2）A 单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A 单质在 E 单质中燃烧生成化合物 乙，用电子式表示乙的形成过程 。 （3）F 是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B 单质与其在高温条件下反应是冶炼 F 单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。 （4）E 元素的非金属性强于 D 元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强． （5）工业上将干燥的 E 单质通人 D 熔融的单质中可制得化合物 D2E2，该物质可与水反应生成一种 能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发 生改变，该反应的化学方程式为 27、（8 分）向体积为 2L 的固定密闭容器中通入 3molX 气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g) （1） 经 5min 后达平衡，此时容器内压强为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的速率为 _____mol(L·min)。 （2） 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率 分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝ 4.5mol(L·min)；丁：ν （X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号） ________________。 （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动。 （4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入 0.5molX 气体，则平衡后 X 的转化率与 （1）的平衡中 X 的转化率相比___ A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后 者 28、 （10 分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去） （1）A 装置中通入 a 气体的目的是（用离子方程式表示）_____________； （2）A 装置中先通入 a 气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________； （3）B 装置中 b 气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________； （4）C 装置的作用是____________。 29、 （6 分）某同学为探究酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程， 进行如下实验。请完成以下问题。 （1）写出酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4 的离子方程式____________________________。 （2）配制 100mL0.0400mol·L-1 的 H2C2O4 溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪 器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。 （3）将 KMnO4 溶液逐滴滴入一定体积的酸性 H2C2O4 溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如 下： 滴入 KMnO4 溶液的次序 KMnO4 溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第 1 滴 60s 褪色后，再滴入第 2 滴 15s 褪色后，再滴入第 3 滴 3s 褪色后，再滴入第 4 滴 1s 请分析 KMnO4 溶液褪色时间变化的可能原因_________________。 30、（4 分）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b 两个电极均由多孔碳制 成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 （1）a 电极反应式是_______________________； （2）该燃料电池生成了 360 kg 的水，则电路中通过了_____________mol 的电子。 （3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4 溶液，则： ①X 电极反应式是___________________。 ②Y 电极的材料是______________。 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B C B A A D C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D D B A A D A 21 22 23 24 25 B B C C C 26、（1） ， 第 3 周期，第 VIA 族， （2）离子键、非极性共价键； ； （3）Fe2O3+2Al====2Fe+Al 高温 2O3 （4）原子半径递减，得电子能力增强； （5）2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl． 27、（1）0.03 （2）丁>乙>甲>丙 （3）不 （4）B 28、(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； (2)吹出 Br2； (3 ； ； (4)吸收未反应的 Cl2、Br2 和 SO2，防止污染。 29、 (1) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)100mL 容量瓶、胶头滴管 (3)反应生成的 Mn2+对反应有催化作用，且 Mn2+的浓度大催化效果更好 30、 （1） 2H2 + 4OH－- 4e－ = 4H2O （2）4×104 （3）① Cu2＋＋2e－===Cu ②粗铜