化学卷·2019届福建省泉港一中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届福建省泉港一中高二上学期第一次月考（2017

泉港一中2017~2018学年上学期第一次月考 高二化学试卷  ‎ ‎（可能用到原子量：C--12,H--1,O-16，N-14,Mg-24,Cu-64） ‎ 一．选择题（每小题各3分，共51分）‎ ‎1．下列各图所示的装置，能构成原电池的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎2．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界直接提供的能源为一级能源，需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是(　　)‎ A. 天然气是一级能源 B. 水力是二级能源 C. 电能是一级能源 D. 煤气是一级能源 ‎3．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（ ）‎ A B C D A. 用该装置收集NO B.分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 C.配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸 D. 实验室中制取少量蒸馏水 ‎4.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　） A.HI、HBr、HCl、HF        B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr       D.H2O、HF、NH3、CH4‎ ‎5.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）‎ ‎①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ‎②煤的气化与液化都是物理变化 ‎③碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ‎⑤石墨和C60是同素异形体 ‎⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 ⑦紫黑色晶体KMnO4溶于水时离子键被破坏了 A. ③⑤⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤⑦ D. ①③④‎ ‎6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．电解时加入冰晶石的作用是催化剂 D．反应②的主要化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ ‎7．下列说法正确的是 A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物 ‎8．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：‎ A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1‎ C. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量 ‎9．现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是 A. 该反应不能构成原电池 B. 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 C.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 D. 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池 ‎10.“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　） A.Na+不断向“水”电池的负极移动   B.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl C.每生成2molNa2Mn5O10转移4mol电子 D.AgCl是还原产物 ‎11.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　） A.负极发生还原反应        B.正极反应为Cu-2e-═Cu2+ C.电子由铜片通过导线流向锌片   D.反应一段时间后，溶液的酸性减弱 ‎12.在25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A. C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol ‎13.下列说法正确的是 A. 化合物的名称是2-乙基丁烷 B. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、颜色反应都是化学变化 C. 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色 D. 将淀粉在酸性条件下水解后直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成 ‎14．N4分子结构为正四面体（如图所示)。己知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是 A. 形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量 B. N4(g)比N2(g)更稳定 C. lmolN2(g)完全转化为N4 (g)，体系的能量增加362kJ D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1‎ ‎15.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（　　） A.正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O B.负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2‎ O C.放电时，外电路中电子流动1mol就消耗标况下氧气11.2L D.随着放电的进行，溶液的pH保持不变 ‎16.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下： mCeO2（m-x）CeO2•xCe+xO2 （m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是（　　） A.该过程中CeO2没有消耗      B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.图中△H1=△H2+△H3 D.H2（g）+O2（g）=H2O（g）的反应热大于△H3‎ ‎17.Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol 由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　） A.-260.4kJ/mol        B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol       D.-441.8kJ/mol  ‎ 二、填空题(本大题共5小题，共49分)‎ ‎18．（12分）某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎（1）仪器A的名称为________________，‎ 干燥管D的作用是_______________________。‎ ‎（2）C Si S的非金属性由强到弱的顺序是______________‎ ‎（3）实验室中现有药品 稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液 ‎ 以及 Na2 CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C Si S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为（按序填写，顺序写错不给分）_______、___________、____________，‎ 写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________‎ 观察到C中溶液的现象为_________________________________。‎ ‎19．（12分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。‎ ‎(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；‎ ‎(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 __________20克（填＞、＜或==）；‎ (3) 已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知镁在空气中燃烧的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由燃烧产物是 色固体。‎ (3) 镁还能在CO2中燃烧，写出反应化学方程式 ‎ ‎20．（I）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．装置组装还有一处不合理的地方是 ‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．‎ ‎（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）‎ ‎（4）中和热测定不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎21．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；‎ 若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。‎ ‎22．（7分）某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。‎ ‎(1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，‎ 盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。‎ ‎(2)图二中，Ⅰ是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“甲醇”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；‎ 当铜电极的质量减轻9.6 g时，消耗的甲醇为 mol。‎ 参考答案：1B 2A 3D 4B 5C 6D 7A 8C 9A 10C 11D 12D 13B 14C 15B 16C 17A ‎18.（12分）1． 分液漏斗 防止倒吸 S>C>Si 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 CO32－＋2H+===CO2↑＋2H2O 有白色胶状沉淀产生 ‎19.（10分）Mg3N2 +6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑ < 氧气（或O2） 生成物是白色固体 CO2+2Mg2MgO+C 20. ‎（10分）环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口未调整到同一平面 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 ‎ 21. ‎（10分）(1)（此题计量数和焓变不能成比例改变）‎ CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 ‎ ‎(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 ‎ ‎(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 ‎ (4) H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1‎ 22. ‎（7分）(电极反应式2分，其余各一分共7分)‎ Cu2＋＋2e－=Cu 乙 O2 CH3OH－6e－＋8OH－=CO＋6H2O 0.05‎