化学卷·2019届福建省师范大学第二附属中学高二上学期期末考试（2018
福建师大二附中2017—2018学年第一学期高二期末考试
化学试卷
（满分：100分，完卷时间：90分）
命题人
高一集备组
审核人
徐雅莉
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题包括25小题，每题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极
B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2． 25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C. c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(S2-﹣)＞c(H+)
D. 2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
4．下列描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1
C．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较。
5．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，加入少量的NO可迅速加快反应速率，在体系中发生的反应有①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（ ）
A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
6．下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，该实验中生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液酸性增强
7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是( )
A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
8．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1醋酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0
C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
10．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 （ ）
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2
D. 当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
11．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）
A. pH=1和pH=2的盐酸，c(H+)之比为1：2
B. 物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0
C. 室温下pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D. 25℃时pH=9的CH3COONa和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
12．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
13．有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，且m＋n
p＋q
D．正反应是放热反应，且m＋nV2
D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性
19．常温时下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) ＞c(CO32－)
C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝4.75，则c(CH3COO－) + c(OH－) < c(CH3COOH) + c(H+)
20．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
二、填空题
21．（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；
⑤重复以上过程2～3次。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应主要观察 (填序号)
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是 (填步骤编号)。
由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为 mL。若记录酸式滴定管的读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会 ，滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会 (以上均填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）根据下列数据：
滴定次数【来源：全,品…中&高*考+网】
待测液体积(mL)【来源：全,品…中&高*考+网】
标准硫酸体积(mL)【来源：全,品…中&高*考+网】
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.50
25.45
第二次
20.00
4.00
29.05
第三次
20.00
3.00
30.00
第四次
20.00
2.00
27.00
根据上述数据，请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
22.（14分）Ⅰ. 应用化学反应原理知识解决下列问题：
（1）Fe 2(SO4)3溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
(2)配制Fe 2(SO4)3溶液时，为抑制其水解，常往溶液中加入少量 （填序号）
①HCl ②NaCl ③ H2SO4 ④ NaOH
Ⅱ.水的电离平衡曲线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 （忽略混合后溶液体积的变化）。
（2）25℃时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，该溶液的
pH约为 ，HA的电离平衡常数K约为 。
(3) 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；
100℃时，在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= 。
23．（12分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，依据更强的酸才能制取更弱的酸的原理，向NaCN溶液中通入少量CO2，
所发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O， 请回答下列问题：
(1) 常温下，若PH都等于12的NaOH和NH3•H2O溶液，取等体积两溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。
(2)已知水存在如下平衡：H2O H++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体
(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤五种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。
(4) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
24.（14分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；
CH3OH(l)＝ CH3OH(g) △H＝+b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，
则表示甲醇CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）在一定温度下的 2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ/mol（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是 。（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝ 。（小数点后保留两位）
若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强
B．增大反应物浓度
C．降低温度
D．升高温度
E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为 。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 克（忽略溶液体积变化）。
资料：
23．(8分) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol·L－1 NaOH标准溶液。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol·L－1）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的现象是 ，
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
③上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏高的有 。
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
资料
24.（14分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，
所发生的化学方程式为 。
Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O， 请回答下列问题：
(1) 常温下，若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。
(2)已知水存在如下平衡：H2O H++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]
D. 向水中加入NH4Cl固体
(3) NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为为 。
(4)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤五种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。
(5) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
27．（19分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 A．向溶液A中加适量水 B.向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D..向溶液B中加适量NaOH
(4)在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10﹣8 HCN：Ka=4.9×10﹣10 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为 。
3.（14分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为
（填选项序码，下同）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为 。
（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
（5）物质的量浓度为0.1 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是 。
a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)
b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)
（6）若醋酸的起始浓度为1.0 mol·L-1，平衡时氢离子浓度c(H+)= 。（已知：≈1.4，计算结果保留两位有效数字)
20. （12分）根据下列化合物：①NaOH， ②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4， ⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O， 请回答下列问题：
(1) 若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；
在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
(3)已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体
B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]
D. 向水中加入NH4Cl固体
(4) NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 。
(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤五种稀溶液，
按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。
(6) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
(7)已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，
则a：b＝ 。
2．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，
升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后, mol”或“<”）。
三、综合题
30．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）下图是某笔记本电脑用甲醇燃料电池的结构示意图。
放电时甲醇应从 处通入（填“a”或“b”），电池内部H＋向 （填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式： 。
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H－H
N－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
436
a
945
已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值： 。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反应的焓变△H ＝ 。
四、解答题
五、实验题
六、推断题
35．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4+
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO42－
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是__________，B是__________(填化学式) 。
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：
（3）写出C和D反应的离子方程式 。
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。
15． (16分)
Ⅰ.在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-＋H2O 2HCrO4- 2CrO42-＋2H＋
(1)重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 (填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
(3)若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)
(填“大于”“小于”或“等于”) c(NH3·H2O)。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．B
7．C
8．C
9．B
10．D
11．D
12．C
13．C
14．C
15．D
16．A
17．C
18．C
19．D
20．B
21．D
22．D
23．C
24．C
25．B
26．A
27．（1）负极、H2－2e-＋2OH-=2H2O （2）阳极、 铁极
（3）减小 Cu2＋+2e－= Cu （4）增加 0.88
28．（共12分）
(1)c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] 减小（2）nB/3tBmol·L-1·min-1
(3)bd (4)正向 0.16 0.20 （每空2分）
29． 大于 0.001 0.36mol/L 大于 大于 增大 2.33×103Pa,4.66×103Pa
30． 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H＝-1452 kJ·mol－1 a 右 CH3OH + H2O - 6e-
= CO2 + 6H+ 391 △H＝+226.7 kJ·mol－1
31．（1）CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(3c/2＋2d－a－b)kJ·mol－1（3分）
（2）①AB（少选得1分，错选不得分） （2分） ② 0.20 （2分） C （2分）
（3）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋（3分）
②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）
32．
（1）＜ ，
（2）①0.025mol/(L·s) 25% ； ②向右，此时浓度熵Qc==0.25
（3）-443.5kJ•mol-1
（4）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，负，紫红， 0.053
33． +130 ad 25% >
34．（1）红， 无 （2）B （3） ③ 偏高
（4） 13.60 偏低 无影响 （5） 0.5000
35．（1）CH3COONa NH4Cl（2）CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（4）10a－14mol·L－1
（5）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(N)＞c(H＋)
3．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体
系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出能量：23．15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ
5．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢
②2Mn2O74MnO2+3O2 快
下列有关说法不正确的是（ ）
A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
8．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )
①由上述转化较易发生，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp
②该反应平衡常数K＝
③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变
④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)
A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④
14. 已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
6．将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.4mol B．小于0.2mol
C．大于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol
24． 已知：，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
D 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
关于下列装置的说法中正确的是( )
A. 装置①中，盐桥中的Cl- 移向H2SO4溶液
B. 装置②工作一段时间后，可加适量的Cu(OH)2恢复原溶液（原CuSO4溶液足量）
C. 装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生
D. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH降低
13.已知25℃时，Ksp(AgC1)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是（ ）
A. AgC1的悬浊液中通入少量的HC1，c(Ag+）减少
B. AgC1和AgBr共存的悬浊液中， =360
C.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
12.已知各物质的溶度积： FeS：Ksp=6.3×10-18 ； CuS：Ksp=1.3×10-36
下列说法正确的是( )
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH＝4.75，则c(CH3COO－) + c(OH－) < c(CH3COOH) + c(H+)
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
D. 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
23．（12分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，
所发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa
⑥NH4Cl ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O， 请回答下列问题：
(1) 常温下，若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “<”、“>”或“=”）。
(2)已知水存在如下平衡：H2O H++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D. 向水中加入NH4Cl固体
(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤五种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。
(4) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。
【来源：全,品…中&高*考+网】
