化学卷·2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二12月月考（2017

化学卷·2019届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二12月月考（2017

2017—2018 学年度上学期高二 12 月月考 化学试题 试卷说明： 1．本试卷考试时间为 90 分钟，满分为 100 分。 2．本试卷共 8 页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视 为无效答题。 3．本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 51 分） 一、选择题（共 17 题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 51 分） 1．下列各方程式中，属于水解反应的是 A．H2O+H2O H3O++OH- B．OH-+HCO3- H2O+CO32- C．CO2+H2O H2CO3 D．CO32-+H2O HCO3-+OH- 2．下列盐溶液呈酸性的是 A．HClO 溶液 B．NH4NO3 溶液 C．BaCl2 溶液 D．NaHCO3 溶液 3．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl 的溶解度不变 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 4．t ℃时，水的离子积 Kw，该温度下 a mol·L－1 的一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A．混合液中 c(H＋)＝ Kw B．混合液的 pH＝7 C．a＝b D．混合液中 c(OH－)=10-7mol/L 5．下列实验操作能达到目的的是 ①用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体 ②用加热蒸发 K2CO3 溶液 的方法获得 K2CO3 晶体③用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 ④加 热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的 有 A．所含溶质为 FeCl3 的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3- B．pH=1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的 c(H+)=10－13mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为 Na2SO4 的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 7．下列操作中，能使电离平衡 H2O H+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入 NaHSO4 溶液 B．将水加热到 100℃，使 pH＝6 C．向水中加入 Na2CO3 溶液 D．向水中加入 Al2(SO4)3 固体 8．向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色， 根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 9．一支 25mL 滴定管，内盛溶液液面在 15.00mL 刻度处，当将滴定管内液体全 部排出时，所得液体的体积是 A、10.00mL B、15.00mL C、小于 10.00mL D、大于 10.00mL 10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1， c(SO42-)=0.8mol·L-1,则 c(K+)为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 11．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．硫酸氢钠溶液酸性 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 12．现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的 是（ ） A．加入 10mL 0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液 B．加入 10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成 100mL D．加入 10mL 0.01mol·L－1 的盐酸溶液 13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，10 mL 0.01mol·L－1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶 液中离子浓度关系正确的是 A．V(NaOH)＝0 时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1 B．V(NaOH)<10 mL 时，不可能存在 c(Na＋)＝2c(C2O2－ 4 )＋c(HC2O－ 4 ) C．V(NaOH)＝10 mL 时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D．V(NaOH)>10 mL 时，c(Na＋)>c(C2O2－ 4 )>c(HC2O－ 4 ) 14．物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 15．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 C．363 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 16．常温下，在一定体积 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的 pH＝11。若反应 后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 17．下列叙述正确的是 A．向 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释，则溶液中 )( )( 23 OHNHc OHc   增大 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C．常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊 呈蓝色 D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO42-)＞c(NH4+) 第Ⅱ卷（非选择题 49 分） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 49 分。) 18．（11 分）在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导 电能力变化情况右图所示，回答下列问题。 （1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键 (填“含有”或“不含”)。 （2）a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c 三点对应 的溶液中 c(H＋)最大的是________。 （3）要使 c 点溶液中 c(CH3COO－)增大而 c(H＋)减小，可采取的两种措施是 _____________________________________________________。 （4）若实验测得 c 点处溶液中 c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka＝________。 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量 是 A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH 分子数 D. c（H＋） c（CH3COOH） 19．（14 分）CO 的燃烧热为 akJ/mol，将 CO 燃烧产物通入一定浓度的 NaOH 溶 液中，所得溶液中溶质仅为 Na2CO3，浓度为 0.01mol/L。 （1）写出 CO 完全燃烧的热化学方程式 ； （2）Na2CO3 溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示 Na2CO3 呈碱性 的原因 ； （3）写出 Na2CO3 溶液中的电荷守恒关系 ；（用离子浓度符号表示） （4）计算在该浓度的 Na2CO3 溶液中 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= mol/L （5）向该溶液中滴加 AlCl3 溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的 离子方程式 。 （6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L －1，如要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于________；要使 0.2 mol·L －1 CuSO4 溶液中 Cu2＋沉淀较为完全（使 Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向 溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 pH 为________。 20．（12 分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下 滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B．用滴定管量取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品 W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 cmol/L 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下 开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数 V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______（均用字母 填写）。 （2）读取盛装 cmol/L 标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置 如图所示，则此时的读数为________mL。 一、E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。 （4）D 步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、 “偏低”或“不变”） 。 （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为_________，终点时颜色变化是 __________________________________________。 （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的 前提下， 会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、 “偏低”或 “不变”）。 （7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用 V1 、V2 、W 和 c 表 示）。 21．(12 分)有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种 物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH＋ 4 阴离子 CH3COO－、OH－、Cl－、SO2－ 4 已知：①A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气 味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无现象。 (1)A 是__________，B 是____________(填化学式) 。 (2)写出 C 和 D 反应的离子方程式________________。 (3)25 ℃时，0.1 mol·L－1 B 溶液的 pH＝a，则 B 溶液中 c(H＋)－c(NH3·H2O)＝ ____________________(用含有 a 的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序是________________。 (5)在一定体积的 0.005 mol·L－1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 mol·L－1 的盐酸，混合溶液的 pH＝11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之 和，则 C 溶液与盐酸的体积比是______。 高二化学试题答案 一、选择题（共 18 题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C A B B D C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B C D C B D A 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分。) 18．（11 分）(1)不含 (2)c>b>a b (3)加入锌、NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可) (4)1×10－5 (5)BD 19．（14 分）（1） 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol ； （2） CO32- + H2O HCO3- + OH-； （3） c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ； （4） 0.01 ； （5） 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 （6）5 ； 6 20．（12 分） (1)C A B E (2) 0.60 (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (4) 偏高 (5)4.4 由黄色变为橙色 (6) 偏高 (7)8 V2－V1 ·c W %(注意：V 的单位为 mL) 21．（11 分） (1)CH3COONa NH4Cl (2)Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ (3)10a－14mol·L－1 (4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋) (5)1∶4