2017-2018学年四川省德阳五中高二上学期半期考试化学试题

2017-2018学年四川省德阳五中高二上学期半期考试化学试题

‎2017-2018学年四川省德阳五中高二上学期半期考试 化 学 试 卷 温馨提示：请将第Ⅰ卷的答案填写在机读答题卡上；第Ⅱ卷答案完成在答题卷上。‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（共42分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 A．利用明矾水解产物的两性可用于净水 B．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸 C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 D．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 ‎ ‎2．下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 ‎3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．加入一种反应物 ‎4．下列有关盐溶液的叙述中正确的是 A．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性 B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 C. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎5．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是 A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII B．H2的百分含量相同 C．N2的转化率：平衡I＜平衡II ‎ D．反应放出的热量：QI=QII＜92.3kJ ‎6．下列表述正确的是 A．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA B．体积相等的CO和N2质量一定相等 C．用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式：OH-+CO2=HCO3- D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性 ‎7．己知反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是 A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0kJ B.在相同条件下, SO2(g)比SO3(g)稳定 C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1mol SO3(l)放出98.7kJ的热量 D.由图得S(s)+3/2 O2(g)SO3(g)△H=-395.7kJ/mol ‎8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- B.c(H+)/c(OH-)=1×10-11的溶液：CH3COO-、Br-、K+、Na+ C.使甲基橙变红的溶液中：SO32-、NH4+、Cl-、NO3- D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中: NH4+、CO32-、ClO-、NO3-‎ ‎9．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3,此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(c)跟时间(t)的关系的是 ‎ A B C D ‎10．下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是 A．常温下含A和B各0.001mol的溶液20mL B．常温下含A和B各0.01mol的溶液100mL C．常温下0.05 mol·L-1的A、B溶液各10mL混合 D．标准状况下0.2 mol·L-1的A、B溶液各20mL混合 ‎11．mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是 A．m+n＞p B．n＞p ‎ C．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率 D．X点比Y点混合物的反应速率慢 ‎12．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则1molNH3·H2O在水中电离的△H等于 A．+45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4 kJ/mol D．-69.4 kJ/mol ‎13．常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体 ‎14．一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)‎ C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)‎ D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>②>①‎ ‎15．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下面是哈伯的流程图，其中为了提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤‎ ‎16．室温下，将不同浓度的CH3COOH与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）。下列判断不正确的是 A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：‎ c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）‎ B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反应后的溶液中：‎ c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）‎ C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反应后的溶液中：‎ c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）‎ D．若反应后的溶液呈中性，则：‎ c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L ‎17．t℃时，水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是 A．混合液中c(B+)=c(A-) B．混合液的pH=7 C．a=b D．加入甲基橙显黄色 ‎18．某温度下Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 A．若所得混合液为中性，且a=12，b=2 ，则Va:Vb=1:1 B．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=100:1 C．若所得混合液pH=10，且a=12，b=2 ，则Va:Vb=1:9 D．若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=101:99‎ ‎19．25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了水解反应 C．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-3 D．c点处，酸碱恰好中和 ‎20．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42―、NO3―、Cl―。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（已知:3NO3―+8Al+5OH―+2H2O3NH3↑+8AlO2―）‎ A．试样中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42―和NO3― B．试样中一定不含Al3＋‎ C．试样中可能存在Na＋、Cl― D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ ‎21．现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L的4种溶液①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合后,若pH=7，则消耗溶液的体积:④>①‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 二、填空题（本题共5个题，共58分）‎ ‎22．（12分）常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)。现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。请根据图示回答下列问题:‎ ‎ 图1 图2‎ ‎（1）关于该反应，判断△H0，△S0（填“>”或“<”），比较0～3min、3～6min、10～13min三个时间段，v(CO)最小的是。（填“0～3min”、“3～6min”或“10～13min”）‎ ‎（2）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n(CO) 增大的有（ ）‎ A.升高温度B.充入He气 C.再充入1molCO和3mol H2D.使用催化剂 ‎（3）在恒容的密闭容器中进行该反应，能表明反应达到平衡状态的是（ ）‎ A.反应体系温度保持不变 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体平均相对分子质量不再改变 D.单位时间内，消耗CO的质量与生成CH3OH的质量比为28:32 ‎ ‎（4）根据图2，写出此反应的热化学方程式。‎ ‎（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为        g/mol。‎ ‎23．（12分）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）HClO的电离方程式为。‎ ‎（2）同浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，pH较大的是（填化学式）。‎ ‎（3）同浓度的CH3COO-、CO32-、ClO- 结合H+的能力由强到弱的顺序为 ‎。‎ ‎（4）在25℃时,将amol·L-1的HF与0.01 mol·L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(F-)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示HF的电离平衡常数Ka为。‎ ‎（5）请写出少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中所发生反应的离子方程式 ‎。‎ ‎24．（13分）“苏氏三姐妹”---苏打、小苏打和大苏打。Na2S2O3俗名大苏打,可作为照相中的定影剂。请回答下列问题:‎ ‎（1）按照交叉分类法, Na2CO3和Na2S2O3属于钠盐,还属于     (填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，同时它们均是     (填“强”或“弱”)电解质。‎ ‎（2）用离子浓度表示Na2CO3溶液中电荷守恒的关系。‎ ‎（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH-―五种微粒的浓度由大到小的顺序为        。‎ ‎（4）Na2S2O3易溶于水。工业上制备Na2S2O3·5H2O及测定其产品纯度的步骤如下: Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3（aq）+S(g) Na2S2O3（aq），将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O；‎ Ⅱ.测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2 S2O32-+I2 S4O62-+2I-‎ ‎①滴定至终点时,溶液颜色的变化为        ；‎ ‎②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        ；‎ a.滴定管内液面的变化b.锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎③滴定起始和终点的液面位置如右图,则消耗碘的标准溶液体积为    mL；如果起始读数时仰视,滴定后俯视读数,则测定结果     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，产品的纯度为       (设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M) 。‎ ‎25．（10分）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=QkJ·mol-1，其平衡常数随温度变化如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎850‎ 平衡常数 ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1）上述反应的化学平衡常数表达式为，该反应的Q0（填“>”或“<”）。‎ ‎（2）850℃时，向体积为10L的反应器中通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=。‎ ‎（3）若在500℃时进行上述反应，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的最大转化率为。‎ ‎（4）若在850℃时进行上述反应，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的关系式为。‎ ‎（5）有人提出可以设计反应2CO(g)2C(s)+O2(g) (△H＞0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行（填“可能”或“不可能”），理由是。‎ ‎26．（11分）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，常用于化学合成、电镀、冶金等方面。近几年，我国屡屡出现因氰化钠的生产和储存不当，造成火灾、爆炸等事故。请结合所学知识，回答下列问题:‎ ‎（1）氰化钠中C的化合价为，CN―中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN―的电子式。 （2）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应制取NaCN,请写出该反应的化学方程式。‎ ‎（3）若pKa= -lg (Ka),已知常温下HCN的pKa=9.21,浓度均为0.5 mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)性，说明其原因。（4）天津“8.12”爆炸中扩散的CN―造成了部分水体污染。某小组欲检测污水中CN―的浓度。已知：碱性条件下发生离子反应：2CN―+5H2O2+2OH―=2CO32―+N2+6H2O 实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）‎ ‎①加入药品之前的操作是，A的名称是，C中试剂是。‎ ‎②实验步骤如下：‎ 步骤1 关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热，充分反应后，停止加热。‎ 步骤2 冷却后，用注射器穿过B装置的胶塞注入溶液。‎ 步骤3 打开K1，通入N2。 ‎ ‎③为了使检测更加准确，上述步骤2中操作要特别注意一些事项，请写出至少一条 ‎。‎ 德阳五中高二2017年秋期半期考试 化学答案 ‎1-21：DCBBBADBCBDADBDBACCB B ‎22.（10分，除（1）题第1、2空每空各1分，其余每空2分）‎ ‎（1）<（1分） 、 <（1分） 、 10～13min（2分）；（2）C（2分） （3）AC（2分）；‎ ‎（4）（2分） （5）25.6（2分）‎ ‎23．（12分，每空2分）‎ ‎（1）HClOH++ClO-；（2）NaClO（3）CO32->ClO->CH3COO-（4）中、；‎ ‎（5）‎ ‎24.（13分）（1）正盐（1分），强（1分）；‎ ‎（2）（2分） （3）（2分） （4）①由无色变为蓝色（2分）；②b（1分）；③18.10（1分）、偏小（1分）、（2分）‎ ‎25.（10分）‎ ‎（1）（1分）；（1分） （2）0.03 mol·L-1·min-1（2分） （3）75%（2分）；（4）y=x（2分）；（5）不可能（1分），且,不能自发进行（1分）‎ ‎26.（11分）（1）+2（1分）；（1分）‎ ‎（2） Na2CO3+C+2NH32NaCN+3H2O（2分） （3）碱（1分）；,,说明的水解程度大于的电离程度（1分）。‎ ‎（4）①检查装置气密性（1分），分液漏斗（1分），浓H2S04（1分）‎ ‎②稀H2S04（1分）‎ ‎③加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）（1分）。‎