2018-2019学年辽宁省瓦房店市高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年辽宁省瓦房店市高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40‎ ‎ ‎ 一、 选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是 ‎ A．禁止使用含氟电冰箱 B．倡导使用无磷洗衣粉 C．硝酸厂的尾气按相关规定处理 D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 ‎2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ‎ A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．酸性氧化物一定不能和酸反应 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　‎ D．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ‎3.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO＋NO＋ ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是 ‎ A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH增大 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4‎ D. 中的粒子是OH－‎ ‎4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子 B．标况下，22.4L SO3的分子数为NA ‎ C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-‎ D．在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA ‎6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求 A K＋、NO、Cl－、HS－‎ c(K＋)③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．最高正价：④>③＝②>① D．第一电离能：④>③>②>①‎ ‎8.Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：‎ 则下列说法中正确的是 A．A气体是CO2，B是NH3‎ B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 ‎9.下列叙述正确的是 A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－‎ ‎10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是　‎ A．将茶叶灼烧成灰，选用①②⑨‎ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦‎ C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦‎ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A． 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-‎ B． 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA C． 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA D． NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA ‎12.下列说法错误的是 ‎ A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6‎ B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同 C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化 D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 ‎ ‎13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣‎ ‎　D. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O ‎14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 1 mol 碳铂含有σ键的数目为26NA C. [Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐 D. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶2‎ ‎15.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 选项 仪器 药品 实验目的 A 待提纯的AlCl3‎ 提纯混有MgCl2‎ 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 溶液、NaOH溶液 杂质的AlCl3溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、Na2CO3溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)‎ 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的物质的量浓度 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)‎ NaCl溶液 蒸发溶液得到NaCl晶体 ‎16.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是 A．b点的数值为0.6‎ B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3‎ C．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol D．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 ‎17.有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是 A．CuSO4在反应中被还原 B．FeS2既是氧化剂也是还原剂 C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2‎ D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7‎ ‎18.某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：‎ 下列说法正确的是 A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO B．溶液E和气体F能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO、SO、Al3＋‎ D．沉淀I只有Al(OH)3‎ ‎19.下列说法中正确的是 ‎ A．金属键只存在于金属晶体中 B．分子晶体的堆积均采取分子密堆积 C．水很稳定，因为水中含有大量的氢键 D．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 ‎20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7‎ B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3‎ D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.（12分）‎ 钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。‎ （1） 写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_______。‎ （2） 由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_______________________。‎ ‎（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 盐酸体积/mL ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 固体质量/g ‎3.06‎ ‎6.12‎ ‎9.18‎ ‎12.24‎ 生成气体体积/L(标况)‎ ‎0.672‎ ‎1.344‎ ‎1.568‎ ‎1.344‎ 根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为 ‎ 原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝ ‎ ‎22.（12分）‎ MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ （1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO________(填“＞”或“＜”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为 ____________。‎ ‎（2） 第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。‎ a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH ‎（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_____________。‎ ‎（4）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：‎ ‎8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_______。‎ ‎23.（11分） ‎ 某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。‎ 查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2‎ b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O c．酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO 该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。‎ ‎（1）装置连接的顺序为A→________________________‎ A中生成NO的化学方程式 ‎ ‎（2）装置C的作用是 ‎ ‎（3）装置E的作用是_______ ，发生反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是 ________________。‎ ‎24．（15分）‎ 毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。‎ （1） 写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式： ；‎ ‎ CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。‎ ‎（2）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为          ‎ （2） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式 ‎ 有     。‎ （3） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，‎ Ca2＋采取的堆积方式为 ，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）‎ ‎（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。‎ 瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期末考试 化学试题参考答案 一、 选择题（本题包括20小题，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1-5 BABCD 6--10CDCAB 11-15BACBD 16-20 ADBDC 二、填空题（本题包括4小题，共50分）‎ ‎21.（12分，每空2分）‎ ‎（1）NaHCO3、NaCl　①＝②＞③＞④‎ ‎（2）10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑　K2O2＋SO2===K2SO4‎ ‎（3）2 mol·L－1 1∶2‎ ‎22.（12分，每空2分）‎ ‎（1）＞　 1　 ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O ‎（2）ad ‎（3）2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋　 ‎ ‎（4）47.6‎ ‎23.（11分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）B→C→B→D→E 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O ‎（2）检验CO2是否除尽 ‎（3）吸收NO防止污染空气（1分） 5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O ‎（4）取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2‎ ‎24．（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　 直线形 ‎（2）1:7 ‎ ‎（3）sp2 sp3 ‎ ‎（4）6（1分）， 面心立方最密堆积， · ‎ ‎（5）6‎