2018-2019学年河北省武邑中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年河北省武邑中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年河北省武邑中学高一上学期期末考试化学试题 第Ⅰ卷（共 60分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137 ‎ 一、选择题：（本题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。‎ ‎1．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）‎ A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）‎ D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 ‎2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）‎ A．鉴别纯碱与小苏打 ‎ B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 ‎ D．探究钠与Cl2反应 ‎3．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1‎ 与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）‎ A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA ‎4．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ）‎ A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O B．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2‎ C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2‎ D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O ‎5．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL ‎ ‎7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2‎ 的物质的量之比为（ ）‎ A．2∶1　　 B．1∶2 C．11∶2　　 D．2∶11‎ ‎6．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系 ‎ 如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ n(NaAlO2)‎ ‎ A．a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO Cl－‎ ‎ B．b点对应的溶液中：Na+、OH－、SO、Cl－‎ ‎ C．c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO ‎ D．d点对应的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－‎ ‎7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入到CuSO4溶液中 ‎2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 ‎2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C 铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3‎ 铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3‎ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO ‎8．已知：2C(s)＋O2(g)═2CO(g) ΔH=－217kJ/mol C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，则b为（ ）‎ A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330‎ ‎9．500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好 反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为（ ）‎ A．mol/L B．(2b－a)mol/L C． mol/L D．(10b－5a)mol/L ‎10．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行 有关实验，下列说法不正确的是（ ）‎ A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3‎ C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4‎ D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4‎ ‎11．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：‎ ‎2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6‎ ‎12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）‎ A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：AX>Z C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 ‎14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）‎ A．X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 ‎15．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出 气体为两种气体时，a︰b不可能为（ ）‎ ‎ A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰5‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ 二、填空题（本题共3小题,共40分）。‎ ‎16． X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：‎ ‎① X元素的原子半径是所有原子中最小的 ‎② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 ‎③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 ‎④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。 请回答问题：‎ ‎⑴ R在周期表中的位置是____________________‎ ‎⑵ Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。‎ ‎⑶ X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________‎ ‎⑷ 元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表 示)____________________________。‎ ‎0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为 ‎ NaOH溶液 稀盐酸 A B D C 甲 甲 乙 丙 丁 E ‎①‎ ‎②‎ ‎17．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁 为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。‎ 请回答：‎ ‎ ⑴ 组成甲的元素在元素周期表中的位置为 ， 请列举乙单质的一种用途 ，‎ ‎ 用电子式表示丁的形成过程 ‎ pH V(H2O)‎ ‎0‎ ‎7‎ ‎ ⑵ 在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒 成分是 （化学式）‎ ‎ ⑶ 反应①的离子方程式为 ‎ ‎ ⑷ 将B的稀溶液加水稀释，在右图中画出溶液的pH ‎ 随加水体积的变化趋势曲线。‎ ‎ ⑸ 将等物质的量的A和NaOH 混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：‎ ‎ ‎ ‎ ⑹ 若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子 方程式为 ‎ ‎ 小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：‎ ‎ 取反应液少许于试管中，滴加 ，则证明D中的阳离子未完全被氧化。‎ ‎18．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。‎ ‎ ⑴ 写出在高温下发生反应①的化学方程式 ‎ ‎ ⑵ 生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ⑶ 如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 ‎ ‎ ⑷ 某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：‎ ‎ ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是 ‎ ‎ ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 ‎ ‎ ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是 、 ‎ ‎ ⑸ 工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为 ‎ CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2‎ ‎ 含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下 反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产 ‎ 钼的质量为 (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)‎ 答案 ‎1-5 DABDB 6-10 DBBDD 11-15 CDCDB ‎ ‎16．(1) 第二周期第ⅥA族 ‎(2) Na＞C＞O ‎(3) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　‎ ‎(4) CO＋H2OHCO＋OH－　c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)‎ ‎17．（18分）‎ ‎ ⑴ 第三周期第IIIA族；（2分） 光电池或半导体材料；（2分） H︰H （2分）‎ ‎ ⑵ H2SiO3（2分）‎ ‎ ⑶ Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O═4Al(OH)3↓ （2分）‎ ‎ ⑷（2分）‎ ‎ ⑸ c(Na+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+) （2分）‎ ‎ ⑹ ClO－+ 2Fe2＋+ 2H＋===Cl－+ 2Fe3＋+ H2O （2分）‎ ‎ 滴加铁氰化钾{ K3[Fe(CN)6] }溶液，若生成蓝色沉淀 （2分）‎ ‎18．（17分）‎ ‎ ⑴ 2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 （2分） ‎ ‎⑵ SO2 + 2NH3·H2O=== 2NH4+ + SO32－+ H2O（2分）‎ ‎ ⑶ 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）‎ ‎ ⑷ ① ACBDD（2分） ‎ ‎② 加快反应速率 （2分） ‎ ‎③无水硫酸铜（2分）碱石灰（2分）‎ ‎ ⑸ 4.11a g（3分）‎