2017-2018学年福建省华安一中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年福建省华安一中高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018 学年上学期第一次月考 高二化学试卷 考时间试：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合 题意。） 1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（　　） A．碳酸钙分解 B．酸碱中和 C．焦碳在高温下与水蒸气反应 D．Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl（固体）的反应 2、下列说法错误的是（　　） A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ·mol﹣1，则反应总能量＞生 成物总能量 C．己知 C（石墨·s）=C（金刚石·s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D．相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1 ，1mol 氢分子所具有的能量为 E2 ，则 2E1=E2 3、下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 4、如图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关 判断正确的是（　　） A．a 为负极，b 为正极 B．d 为阳极，c 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 5、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、 污染少等优点，其电池反应为 2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列 叙述正确的是（） A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解液是酸溶液 6、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A.（4）＞（2）＞（1）＞（3） B.（2）＞（1）＞（3）＞（4） C.（4）＞（2）＞（3）＞（1） D.（3）＞（2）＞（4）＞（1） 7、向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变， 一定时间后，溶液中（ ） A.Na2CO3 浓度减小 B.Na2CO3 浓度增大 C.Na2CO3 浓度增大，并有晶体析出 D.Na2CO3 浓度不变，并有晶体析出 8、将反应 Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如 图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　） A．KNO3 盐桥中的 K+移向 Cu（NO3）2 溶液 B．Ag 作负极，Cu 作正极 C．工作一段时间后，Cu（NO3）2 溶液中 c（Cu2+）增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 9、利用电解法可将 Fe、Zn、Ag、Au 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　） A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阳极发生还原反应 C．纯铜连接电源负极，电极反应是 Cu﹣2e﹣=Cu2+ D．电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Au 等金属阳极泥 10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图 所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（ ） A．负极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从正极区移向负极区 D．电池总反应为 C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O 11、下列热化学方程式叙述正确的是（ 的绝对值均正确） A． （燃烧热） B． （中和热） C． （反应热） D． （反应热） H∆ 12、用惰性电极电解 100 ml 3 mol/L 的 Cu(NO3)2 溶液，一段时间后在阳极收集到标况下 气体 1.12 L , 停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中 Fe2+浓 度为(设溶液体积不变)（ ） A．3mol/L B．2.75mol/L C．2mol/L D．3.75mol/L 13、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( ) 14、化学反应 N2+3H2 2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　） A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol B．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol C．0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol D．0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol 15、某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石 墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用．下列说法正确的是 （　　） A．该电池放电时 K+向石墨Ⅰ电极迁移 B．石墨Ⅰ附近发生的反应：NO2+NO3-﹣e- ═ N2O5 C．O2 在石墨Ⅱ附近发生氧化反应，Y 为 NO D．相同条件下，放电过程中消耗的 NO2 和 O2 的体积比为 2：1 16、如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔 口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2（OH）3Cl。下列说法正确的是（　　） [提示：Cu2（OH）3Cl 的相对分子质量为 214.5] A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c B．生成 Cu2（OH）3Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3+ C．若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L D．正极的电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H+═2OH- 二、非选择题　（共 52 分） 17、（10 分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如图 所示），得到的实验数据如表所示： 已知：西红柿、苹果果汁都是显酸性． 实验编号 水果种类 电 极 间 距 离 /cm 电流大小/μA ① 西红柿 1 98.7 ② 西红柿 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 （1）该实验的目的是探究水果种类和　 　对水果电池电流大小的影响． （2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是　 　和　 　． （3）图所示的装置中，负极的电极反应式为　 ，正极附近区域 c （ H+ ） 将 　 　 （ 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 、 “ 不 变 ” ），总 反 应 离 子 方 程 式 为　 　． 18、（8 分）取 40ml，0.50mol/L 的盐酸与 40ml，0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1 ） 中 和 热 测 定 的 实 验 中 ， 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯 、 量 筒 、 ________________________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g/cm 3，又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/（g·℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。 A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量 C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 某学生实验记录数据如下表： 起始温度 t1℃ 终止温度 t2℃实 验 序 号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。 （ 3 ） 假 定 该 学 生 的 操 作 完 全 同 上 ， 实 验 中 改 用 100mL0.50mol/L 的 盐 酸 与 100mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ （填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。 19、（10 分）如图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直 流电源相连。请回答以下问题： （1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，　 　（填 X 或 Y）电极附近先变红色，X 极上的电极反应式为　 　。 （ 2 ） 若 要 在 铁 制 品 上 镀 一 定 厚 度 的 Cu 层 ， Y 电 极 反 应 式 为　 　。 （3）若 X、Y 都是铂电极，电解某金属 M 的氯化物（MCl2）溶液，当收 集到 11.2L 氯气时（标准状况），阴极增重 32g ．该金属的相对原子质量 是　 　． 20、（12 分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关反应 为 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则 CH4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式为_______________________________。 (2)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上 镀铜。 ①a 处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b 处电极上发生的电极反应式是 ； ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的 pH (填写“变大”、“变小”或“不变”)，装置Ⅱ 中 Cu2＋的物质的量浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”)； ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了 OH－以外还含有 (忽略水解)； ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化 12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 ________L(标准状况下)。 （温馨提示：第 6 页还有试题） 21、（12 分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究． 请回答： Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验． （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是　 　（填字母序号）。 A、铂电极 B、石墨 C、铝电极 D、银电极 （2）N 极发生反应的电极反应式为　 　。 Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象： 两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液 仍然澄清． 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色． （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）． （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 极收集到 672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体 积），则 Y 电极（铁电极）质量减少　 　g。 （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池反应为 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 。 该电池正极发生的反应的电极反应式为　 　。 2017-2018 学年上学期第一次月考 高二化学答题卷 考时间试：90分钟 总分：100分 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合 题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非选择题（共 52 分） 17、（10 分）（1）___________________________； （2）_________；____________； （3）_______________________________________；_________________； ________________________________________________________。 18、（8 分） (1)_____________________________________________________； (2)_______________________________ ； _____________________________； (3)_________________ ； ____________________。 19、（10 分）（1）__________________；_________________________________________； 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________ ……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线……………………… （2）__________________________________________；（3） ______________________。 20、（12 分） (1)________________________________________________________； (2)①________________；______________________________________________； ②__________________ _____________________； ③________________________； ④________________________。 21、（12 分） （1）_____________________； （2）____________________________________________________； （3）___________________________________； （4）____________________________________； （5）__________________________________________________________。 2017-2018 学年上学期第一次月考 高二化学参考答案 一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合 题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B C B A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C C B B A B C 二、非选择题（共 52 分，每个电极反应式、方程式均为 3 分） 17、（10 分） （1）电极间距离；（1 分） （2）②；③；（各 1 分） （3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；减少 (1 分) ；Zn+2H+=Zn2++H2↑ 18、（8 分）(1)环形玻璃搅拌棒、温度计 （2 分） (2)ACE（2 分） ； -51.8 KJ·mol-1 （2 分） (3)不相等 （1 分）； 相等（1 分） 19、（10 分） （1）X（2 分）；2H++2e﹣=H2↑； （2）Cu﹣2e﹣=Cu 2+； （3）64（2 分） 20、（12 分） (1)2CH4(g)＋O2(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1； (2)①CH4 （1 分） O2＋2H2O＋4e－ 4OH－； ②变小 不变；（各 1 分） ③ ；（1 分） ④1.12（2 分） 21、（12 分） （1） C ；（2 分） （2）2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣； （3）增大；（2 分） （4）0.28；（2 分） （5）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣ 。 ﹣