高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）

高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）

‎【2019最新】精选高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）‎ 相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 ‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)‎ ‎1．把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 (　　)‎ A．20 mL　3 mol·L－1 B．20 mL　2 mol·L－1‎ C．10 mL　4 mol·L－1 D．10 mL　2 mol·L－1‎ ‎2．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)‎ A．①⑤　　B．①③ C．②⑤ D．③⑤ ‎ ‎3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧‎ ‎4．最近意大利罗马大学的FuNvio - 8 - / 8‎ ‎ Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )‎ A．N4属于一种新型的化合物 B．N4是N2的同系物 C．N4转变为N2 是物理变化 D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量 ‎5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )‎ A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；H ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；H ＞0　则金刚石比石墨的键能大D C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；H ＝－57.4 kJ/mol 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；H2，则H1＞H2DDDD ‎6．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　)‎ A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1‎ ‎7．下列各数据表示反应A(g)＋3B(g) 2C(g)不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)‎ A．v (A)＝0.02 mol·(L·s)－1 B．v (B)＝0.03 mol·(L·s)－1‎ C．v (B)＝0.90 mol·(L·min)－1 D．v (C)＝0.60‎ - 8 - / 8‎ ‎ mol·(L·min)－1‎ ‎8．一定条件反应N2+3H22NH3 ΔH＜0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）‎ A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数小于v (逆)减少倍数 D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 ‎9．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z  ‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎10．一定条件下反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率 v (C)＝2 v (B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是(　　)‎ ‎　　A．2、6、3、5 　　 B．3、1、2、2 　　　C．3、1、2、1 　　　D．1、3、2、2‎ ‎11．反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ‎ - 8 - / 8‎ ‎ 　　A．a＞b+c B． a＜b+c C．a＝b+c D． a＝b=c ‎ ‎12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ 下列描述正确的是(　　)‎ ‎　　A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1‎ ‎　　B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ ‎　　C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%‎ ‎　　D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)‎ ‎13．把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)‎ ‎5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是 ‎ A． A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L ‎ C．平衡时，B的转化率为20％ D．平衡时，容器的压强为原来的10/11‎ ‎14．有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是(　　)‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c ‎15．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g)‎ - 8 - / 8‎ ‎ cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是 ‎　　A．若a＋b＝c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 ‎　　B．若a＋b＝c，则t0时刻只能是加入了催化剂 ‎　　C．若a＋b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 ‎　　D．若a＋b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂 ‎16．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　) ‎ A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1D．－169.4 kJ·mol－1‎ 二、非选择题(每空2分，共52分)‎ ‎17．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________________。‎ ‎(2) 试根据表中所列键能数据求算反应N2+3H2 2NH3 △H= ________________kJ·mol-1。‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能/kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol-1‎ - 8 - / 8‎ ‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____________。‎ ‎18．途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0。‎ 途径II：先制水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H2>0， ‎ 再燃烧水煤气：2 CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)；△H3<0，‎ ‎2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H4<0。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量__________（填“大于” “等于”或“小于”）途径II放出的热量。‎ ‎（2）由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量__________________（填“大于” “等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要__________________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________________。‎ ‎（3）△H1、△H2、△H3和△H4的数学关系式是_____________________________________。‎ ‎19.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。‎ Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 ‎ （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。‎ - 8 - / 8‎ ‎ （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：，从实验装置上看，右图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。‎ Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。‎ ‎（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：。‎ ‎（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ ‎ 温度 实验 次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎31.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=（取小数点后一位）。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。‎ ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 - 8 - / 8‎ c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎20．Ⅰ、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。‎ ‎(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)‎ ‎(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________________。‎ Ⅱ、如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。t1、t3、t4改变的条件分别是 ‎ t1______________； t3______________； t4______________。‎ - 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